7.3.2 乙酸 -（考点梳理）【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（解析版）
7.3.2 乙酸
考点 1 乙酸
一、乙酸
1、乙酸的分子结构
分子式 结构式 结构简式 空间充填模型 官能团
C2H4O2CH3COOH
羧基
(—COOH 或 )
2、乙酸的物理性质
乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易挥发，溶点 16.6℃，沸点
108℃，易溶于水和乙醇。当温度低于 16.6 时，乙酸就会凝结成像冰一样的晶体，所以
无水乙酸又叫冰醋酸
3、乙酸的用途
乙酸可以做调味料、饮料、药物、工业原料，食醋中含有 3%到 5%的醋酸。
二、乙酸的化学性质
1、乙酸的酸性：乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，比 H2CO3的酸性强，在水中可以电
离出 H＋，电离方程式为：CH3COOH CH3COO—＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性
乙酸的酸性 相关的化学方程式
(1)乙酸能使紫色石蕊溶液变红色
(2)与活泼金属(Na)反应 2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑
(3)与某些金属氧化物(CaO)反应 CaO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O
(4)与碱[NaOH、Cu(OH)2]发生中和反应
CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O
Cu(OH)2＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋2H2O
(5)与某些盐(Na2CO3、NaHCO3)反应
Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O
注意：①常见物质中—OH 的活泼性比较
乙醇(—OH) 水 碳酸 乙酸(—COOH)
电离程度 不电离 微弱电离 部分电离 部分电离
酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性
与 Na 反应 反应 反应 反应
与 NaOH 不反应 不反应 反应 反应
与 NaHCO3不反应 不反应 不反应 反应
羟基中氢原子的活泼性 ――――→
②乙酸(R—COOH)与 Na2CO3、NaHCO3反应的比例关系
2R—COOH~ ~Na2CO3～CO2；R—COOH～NaHCO3～CO2；2R—COOH～Na～H2
③ 在有机化学中能和 NaHCO3反应只有羧基( —COOH)
④ 醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
试剂 A 是醋酸，B 是碳酸钠溶液，C 是澄清石灰水
实验现象 圆底烧瓶中有气泡产生，澄清石灰水变变浑浊
反应方程式 Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
2、酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，酯化反应也属于取代反应
(1)实验探究
实验过程
在一支试管中加入 3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 冰醋
酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通
到饱和 Na2CO3溶液的液面上，观察现象
实验装置
实验现象 ① 试管中液体分层，饱和 Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成
② 能闻到香味
(2)反应的方程式： (可逆反应，也属于取
代反应)
(3)酯化反应的机理：羧酸脱羟基醇脱氢
注意：
① 试 剂 的 加 入 顺 序：先加 入 乙 醇 ， 然 后 沿 器 壁 慢 慢 加 入 浓 硫 酸 ， 冷 却 后 再 加 入
CH3COOH，如果先加硫酸，再加其他物质，其他物质密度小于水，会浮在硫酸上面，硫酸稀
释时会放出大量的热，导致液滴飞溅。
② 导管末端不能插入饱和 Na2CO3溶液中，防止挥发出来的 CH3COOH、CH3CH2OH 溶于水，造
成溶液倒吸
③ 浓硫酸的作用
a．催化剂——加快反应速率
b ． 吸 水 剂 — — 除 去 生 成 物 中 的 水 ， 使 反 应 向生 成 物 的 方 向 移 动 ，提 高
CH3COOH、CH3CH2OH 的转化率
④饱和 Na2CO3溶液的作用
a．中和挥发出的乙酸
b．溶解挥发出的乙醇
c．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯
总结：吸酸溶醇降酯。
⑤加入碎瓷片的作用：防止暴沸
⑥实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率
⑦长导管作用：导气兼冷凝作用
⑧不能用 NaOH 溶液代替饱和 Na2CO3溶液：乙酸乙酯在 NaOH 存在下水解较彻底，几乎得
不到乙酸乙酯
⑨在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？
因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使反应向生成酯的方向进行
⑩为什么刚开始加热时要缓慢？
防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失
(4)酯化反应的机理探究——同位素示踪原子法
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