7.3.1 烃的衍生物、乙醇 -（考点梳理）【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（解析版）

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7.3.1 烃的衍生物、乙醇

考点 1 烃的衍生物

一、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称

为烃的衍生物

如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物

二、常见的烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯

三、官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团

如： (碳碳双键)、—OH(羟基)、—Cl(氯原子)等

四、常见的有机化合物物类别、官能团和代表物

有机物类别典型代表物结构简式官能团结构官能团名称

烷烃乙烷 CH3—CH3—— ——

烯烃乙烯 CH2==CH2碳碳双键

炔烃乙炔 HC≡CH —C≡C— 碳碳三键

芳香烃苯 —— ——

卤代烃溴乙烷 CH3CH2Br

(X 表示卤素原子)

碳卤键

醇乙醇 CH3CH2OH —OH 羟基

醛乙醛醛基

羧酸乙酸羧基

酯乙酸乙酯酯基

酚苯酚 —OH 羟基

醚二甲醚 CH3—O—CH3醚键

酮丙酮羰基

考点 2 乙醇

一、乙醇的结构、物理性质及用途

1、乙醇分子的组成与结构

分子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型官能团

C2H6OCH3CH2OH

或 C2H5OH

羟基

(—OH)

2、物理性质

乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比

例互溶，能溶解多种有机物和无机物

3、用途

(1)用作酒精灯、内燃机等的燃料

(2)用作化工原料

(3)医疗上常用体积分数为 75%的乙醇溶液作消毒剂

注意：

① 乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂

② 含乙醇 99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要先加入新制的生石灰

再进行蒸馏，得到无水乙醇

③ 检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中

含有水。

二、乙醇的化学性质

1、乙醇与钠反应

(1)实验探究

实验过程

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切开的、用滤纸吸干表面煤油的钠，

在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点

燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其

中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比

较

实验装置

实验现象

① 钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体

② 烧杯内壁有水珠产生

③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊

实验结论乙醇与钠反应产生了氢气

乙醇具有与乙烷不同的性质从分子角度是因为取代氢的羟基对乙醇的性质产生了影响。

(2)反应的方程式：2C2H5OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

(3)钠与乙醇、水反应的对比

水与钠反应乙醇与钠反应

实

验

现

象

钠的变化

钠粒浮于水面，熔成闪亮的小

球，并快速地四处游动，很快消

失

钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢

慢消失

声的现象有“嘶嘶”的声响无声响

气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰

剧烈程度钠与水剧烈反应钠与乙醇缓慢反应

实

验

密度大小

(Na)＜

(H2O)

(Na)＞

(C2H5OH)

反应方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑

结

论

反应实质氢原子被置换羟基氢原子被置换

羟基氢活泼性水中氢原子＞乙醇羟基氢原子

注意：

①Na 与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的 H 原子没有水分子中羟

基上的 H 原子活泼

② 钠与乙酸、水、乙醇反应的剧烈程度依次减弱

③ 醇与 Na 反应时：2R—OH~2Na~H2，即：1 mol —OH 生成 0.5 mol H2

④其他活泼金属也能与 CH3CH2OH 反应，如：2CH3CH2OH＋Mg―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑

2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇的燃烧反应：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

① 现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热

② 乙醇能作为绿色能源的原因：燃烧放出大量的热、燃烧产物无污染、可再生能源

(2)乙醇与氧气的催化氧化

① 实验探究

实验步骤向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙

醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味

实验装置

实验现象 ①灼烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色

② 能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味

实验结论乙醇在加热和有催化剂(如 Cu或Ag)存在的条件下，可被空气中的氧气氧化为乙醛

② 反应的方程式：2CH3CH2OH＋O2

⃗

Cu 或Ag

2CH3CHO＋2H2O

③催化氧化的机理：乙醇催化氧化时，乙醇分子断开 O—H 键和与羟基直接相连的碳上

的 C—H 键，形成一个 C=O 双键，脱下来的氢原子与氧气分子中的氧原子结合生成水。乙醇

催化氧化生成乙醛时，乙醇分子并未得到氧，而是失去两个氢原子生成乙醛分子，因此乙

醇变成乙醛的反应实质是去氢的反应，属于有机反应类型的氧化反应。(氧化反应：加氧去

氢)

④乙醇催化氧化的过程

将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝表面变黑

色2Cu＋O22CuO

将灼烧后的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由

黑变红

总化学方程式：2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O (反应中 Cu作催化剂)

⑤醇的催化氧化的反应条件：Cu或Ag、加热

⑥醇发生催化氧化对结构的要求：与—OH 相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有

⑦醇的催化氧化生成物的规律

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