7.2.1 乙烯 -（考点梳理）【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（原卷版）
7.2.1 乙烯
考点 1 乙烯的结构、物理性质及用途
乙烯的来源：石油裂解获得乙烯是目前工业生产乙烯的主要途径。
一、乙烯分子的组成与结构
分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型
C2H4CH2==CH2
结构特点 乙烯的结构是平面形结构，2 个 C 原子和 4 个 H 原子在同一个平面上，键角 120°
注意：
①乙烯分子中的碳原子价键没有全部被氢原子“饱和”，为不饱和碳原子
②分子共线、共面问题
类型 结构式 结构特点 共线、共面情况
甲烷型
正四面体结
构
5 个原子最多有 3 个原子共平面，
中的原子不可能共平面
规律：凡是碳原子与其他 4 个原子形成共价单键时，与碳原子相连的 4 个原子组成四面体
结构。有机物分子结构中只要出现一个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能共面
乙烯型
平面形结构
所有原子共平面，与碳碳双键直接
相连的 4 个原子与 2 个碳原子共平
面
规律：有机物分子结构中每出现 1 个碳碳双键，则整个分子中至少有 6 个原子共面
分析丙烯(CH3CH＝CH2)原子共面情况
情况
分析
三个氢原子(①②③)和三个碳原子(④⑤⑥)六原子一定共面。根据
三角形规则(⑤C，⑥ C，⑦ H 构成三角形)，⑦ H 也可能在这个平面
上
即：丙烯分子最多 7 个原子共平面，至少有 6 个原子共平面
二、物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，密度比空气的略小，难溶于水，易溶于四
氯化碳等有机溶剂
故：乙烯用排水集气法手机乙烯。
三、应用
(1)乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药
物等。乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
(2)乙烯还是一种植物生长调节剂，果实催熟剂
考点 2 乙烯的化学性质
一、乙烯的化学性质：乙烯分子中含有碳碳双键，其中一个不稳定发生化学反应时容易断
裂，使乙烯表现出较活泼的化学性质
1、乙烯的氧化反应
实验过程 实验现象
(1)点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象 火焰明亮且伴有黑烟，同时放出
大量的热
(2)将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试
管中，观察现象 酸性高锰酸钾溶液褪色
(1)与氧气的燃烧反应：C2H4＋3O2
⃗
点燃
2CO2＋2H2O (乙烯中的碳碳键、碳氢键全部
破坏)
① 实验现象：火焰明亮且伴有黑烟(比甲烷要明亮)，同时放出大量的热
②原因：产生黑烟是因为乙烯中碳的质量分数(85.7%)比较大，燃烧不完全产生的碳的小
颗粒造成的；火焰明亮是由于碳微粒受灼热成炽热状态而发光所致
③乙烯具有可燃性，点燃乙烯之前一定要检验乙烯纯度
注意：
A、在点燃乙烯前一定要检验乙烯的纯度
B、乙烯完全燃烧时,生成的 CO 和 HO 的物质的量之比为 1:1
C、当温度高于 100℃时，生成的 H2O 为气态,乙烯完全燃烧前后气体的总体积不变
(2)乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
① 反应方程式：5CH2=CH2＋12KMnO4＋18H2SO4―→10CO2＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O
②反应现象：酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
③反应机理：碳碳双键易被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯被氧化为 CO2，高锰酸钾溶液被
还原为无色的 Mn2＋
④ 应用：高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯
2、乙烯的加成反应
实验过程 实验现象
将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管
中，观察现象 溴的四氯化碳溶液褪色
(1)乙烯与溴的四氯化碳溶液(或溴水)反应的化学方程式：CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
(1,2—二溴乙烷)
① 反应的实质：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱
和碳原子上，生成了1,2—二溴乙烷
②乙烯与溴加成的机理
③加成反应
a．定义：有机物分子里不饱和的碳原子(碳碳双键或碳碳三键)跟其他原子或原子团直
接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应 (有进无出)
b．特点：断一(断双键中的一个键)，加二(加两个原子或原子团)，只上不下。像“化
合反应”
④ 乙烯与溴水或溴的 CCl4溶液反应现象的比较
溴水溴的 CCl4溶液
反应现象 褪色，褪色后溶液会分层褪色，褪色后溶液不分层
应用 鉴别乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯气体，可以将混合气体通过溴水的洗气
瓶，但不能用溴的四氯化碳溶液，因为乙烷能够溶于四氯化碳溶液中
(2)乙烯与其它加成试剂反应：H2、卤化氢、H2O、卤素单质
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