7.2.1 乙烯 -（考点梳理）【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（解析版）

3.0 envi 2025-01-02 4 4 240.92KB 7 页 3知币
侵权投诉
7.2.1 乙烯
考点 1 乙烯的结构、物理性质及用途
乙烯的来源：石油裂解获得乙烯是目前工业生产乙烯的主要途径。
一、乙烯分子的组成与结构
分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型
C2H4CH2==CH2
结构特点 乙烯的结构是平面形结构，2 个 C 原子和 4 个 H 原子在同一个平面上，键角 120°
注意：
①乙烯分子中的碳原子价键没有全部被氢原子“饱和”，为不饱和碳原子
②分子共线、共面问题
类型 结构式 结构特点 共线、共面情况
甲烷型
正四面体结
构
5 个原子最多有 3 个原子共平面，
中的原子不可能共平面
规律：凡是碳原子与其他 4 个原子形成共价单键时，与碳原子相连的 4 个原子组成四面体
结构。有机物分子结构中只要出现一个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能共面
乙烯型
平面形结构
所有原子共平面，与碳碳双键直接
相连的 4 个原子与 2 个碳原子共平
面
规律：有机物分子结构中每出现 1 个碳碳双键，则整个分子中至少有 6 个原子共面
分析丙烯(CH3CH＝CH2)原子共面情况
情况
分析
三个氢原子(①②③)和三个碳原子(④⑤⑥)六原子一定共面。根据
三角形规则(⑤C，⑥ C，⑦ H 构成三角形)，⑦ H 也可能在这个平面
上
即：丙烯分子最多 7 个原子共平面，至少有 6 个原子共平面
二、物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，密度比空气的略小，难溶于水，易溶于四
氯化碳等有机溶剂
故：乙烯用排水集气法手机乙烯。
三、应用
(1)乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药
物等。乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
(2)乙烯还是一种植物生长调节剂，果实催熟剂
考点 2 乙烯的化学性质
一、乙烯的化学性质：乙烯分子中含有碳碳双键，其中一个不稳定发生化学反应时容易断
裂，使乙烯表现出较活泼的化学性质
1、乙烯的氧化反应
实验过程 实验现象
(1)点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象 火焰明亮且伴有黑烟，同时放出
大量的热
(2)将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试
管中，观察现象 酸性高锰酸钾溶液褪色
(1)与氧气的燃烧反应：C2H4＋3O2
⃗
点燃
2CO2＋2H2O (乙烯中的碳碳键、碳氢键全部
破坏)
① 实验现象：火焰明亮且伴有黑烟(比甲烷要明亮)，同时放出大量的热
②原因：产生黑烟是因为乙烯中碳的质量分数(85.7%)比较大，燃烧不完全产生的碳的小
颗粒造成的；火焰明亮是由于碳微粒受灼热成炽热状态而发光所致
③乙烯具有可燃性，点燃乙烯之前一定要检验乙烯纯度
注意：
A、在点燃乙烯前一定要检验乙烯的纯度
B、乙烯完全燃烧时,生成的 CO 和 HO 的物质的量之比为 1:1
C、当温度高于 100℃时，生成的 H2O 为气态,乙烯完全燃烧前后气体的总体积不变
(2)乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
① 反应方程式：5CH2=CH2＋12KMnO4＋18H2SO4―→10CO2＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O
②反应现象：酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
③反应机理：碳碳双键易被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯被氧化为 CO2，高锰酸钾溶液被
还原为无色的 Mn2＋
④ 应用：高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯
2、乙烯的加成反应
实验过程 实验现象
将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管
中，观察现象 溴的四氯化碳溶液褪色
(1)乙烯与溴的四氯化碳溶液(或溴水)反应的化学方程式：CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
(1,2—二溴乙烷)
① 反应的实质：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱
和碳原子上，生成了1,2—二溴乙烷
②乙烯与溴加成的机理
③加成反应
a．定义：有机物分子里不饱和的碳原子(碳碳双键或碳碳三键)跟其他原子或原子团直
接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应 (有进无出)
b．特点：断一(断双键中的一个键)，加二(加两个原子或原子团)，只上不下。像“化
合反应”
④ 乙烯与溴水或溴的 CCl4溶液反应现象的比较
溴水溴的 CCl4溶液
反应现象 褪色，褪色后溶液会分层褪色，褪色后溶液不分层
应用 鉴别乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯气体，可以将混合气体通过溴水的洗气
瓶，但不能用溴的四氯化碳溶液，因为乙烷能够溶于四氯化碳溶液中
(2)乙烯与其它加成试剂反应：H2、卤化氢、H2O、卤素单质
① 乙烯在一定条件下与 H2加成：CH2==CH2＋H2
⃗
催化剂
Δ
CH3—CH3
② 乙烯在一定条件下与 HCl 加成：CH2==CH2＋HCl
⃗
催化剂
Δ
CH3CH2Cl 制取纯净的氯乙
烷
③ 乙烯在一定条件下与 H2O加成：CH2==CH2＋H2O
⃗
催化剂
加热、加压
CH3CH2OH 制取乙醇
④ 乙烯在一定条件下与 Cl2加成：CH2==CH2＋Cl2―→CH2Cl—CH2Cl
3、乙烯的加聚反应：乙烯分子自身发生加成反应
(1)乙烯的加聚反应机理
CH2===CH2＋CH2===CH2＋CH2===CH2＋……
⃗
断键
—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋……
—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—
CH2—……
(2)反应的方程式：
n
CH2==CH2
①聚乙烯是一种重要的塑料，如用作食品保鲜膜、水管材料等。生成聚乙烯的这种反应
我们称为聚合反应。由于
n
的值可能不同，聚合物是混合物
②聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子(单体)相互结合成相对分子质量大的聚合
物(高分子化合物)的反应叫聚合反应。由不饱和的相对分子质量小的单体分子以加成
反应的形式结合成相对分子质量大的高分子化合物的反应叫做加成聚合反应，简称加
聚反应
③ 生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代
替，聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期
光照情况下，容易老化，变脆。反应如下：
n
CHCl＝CH2
④聚合反应中的单体、链节和聚合度
a．单体：能合成高分子的小分子物质称为单体
b．链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为
c．聚合度：链节的数目
n
叫做聚合度，由于
n
不同因此高聚物都是混合物
如：聚乙烯( )中乙烯为单体，—CH2—CH2—为链节，
n
为聚合度
考点 1 乙烯的结构、物理性质及用途
常考、必考题型：
（1）客观题（乙烯来源、结构、原子的共面问题、乙烯的用途）
难易程度：简单题居多
1、下列分子中的所有原子一定不共面的是(　　)
A．SO2　　　　 B．H2O C．CH2==CHCl D．CH3Cl
7.2.1 乙烯 -（考点梳理）【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（解析版）.docx

共7页,预览3页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：7 页 大小：240.92KB 格式：DOCX 时间：2025-01-02

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 7
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注