6.2.2化学反应的限度 -（考点梳理）【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（原卷版）

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6.2.2 化学反应的限度
考点 化学反应的限度
一、研究对象
1、可逆反应的定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称
为可逆反应
2、可逆反应的特点
(1)共存：反应物转化率低于 100%，反应物生成物共存。
(2)双同：正逆反应是在同一条件下同时进行的。
(3)双向：可逆反应分为方向相反的两个反应，正反应和逆反应。
注意：正逆反应的热效应相反。若正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应。
3、可逆反应的表示方法：可逆反应的化学方程式中，用“ ”号代替“===”号
二、化学反应的限度
1、化学平衡状态的建立过程
在一定条件下向反应容器中加入 N2和 H2发生反应 N2＋3H22NH3。
浓度 速率变化
v
正、
v
逆关系
开始 反应物浓度最大
v
正最大
v
正＞
v
逆
生成物浓度为 0
v
逆为 0
变化 反应物浓度减小
v
正减小
v
正＞
v
逆
生成物浓度增大
v
逆增大
平衡 反应物浓度不变
v
正不变
v
正＝
v
逆
生成物浓度不变
v
逆不变
2、化学平衡建立过程中化学反应速率的图像：
三、化学平衡状态的概念：
在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓
度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称
化学平衡
概念理解：
(1)当可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，对应的物质的质量
分数、物质的量分数、体积分数、转化率都将保持不变。
考点梳理
(2)达到化学平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等是指同一物质的消耗速率与生成速
率相等。分别用不同物质表示的正、逆反应速率不一定相等。
(3)达到化学平衡状态时,各物质的浓度和质量保持不变，这里的不变不能理解为各物质的
浓度和质量相等。
注意：
(1)在化学反应中,只有可逆反应才有可能达到化学平衡状态,非可逆反应不存在化学平衡状
态。
(2)可逆反应在有关条件(如温度、压强等)确定的前提下才能够达到化学平衡状态,即化学
平衡状态是有条件的。
(3)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大程度,即该反应进行的限
度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。
(4)不同条件下,同一可逆反应的化学反应限度不一定相同,当条件(温度、压强、各组分的
浓度等)改变时,化学平衡也随之改变。
四、化学平衡状态的特征
(1)逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应
(2)等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即：
v
正＝
v
逆≠0(实质)
(3)动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡
(4)定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物
质的量浓度(
c
)、混合气体的平均摩尔质量( )、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有
物理量全部恒定
(5)变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化
学平衡移动
五、化学平衡标志的判断
1、直接标志
(1)正、逆反应速率相等
① 同种物质：v 正＝v 逆≠0，(同一种物质的生成速率等于消耗速率)
② 不同种物质：＝
a.在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比
b.在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比
(2)各组分的浓度保持一定
① 各组分的浓度不随时间的改变而改变
② 各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变
2、间接判断依据：以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例
类型 判断依据 是否是平
衡状态
混合物体
系中各成
分的含量
① 各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡
② 各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡
③ 各气体的体积或体积分数一定 平衡
④ 总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平
衡
正、逆反
应
① 在 单 位 时 间 内 消 耗 了 m molA 同 时 生 成 m molA ， 即
v(正)=v(逆)
平衡
速率的关
系
② 在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则 v(正)
=v(逆) 平衡
③ 在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q molD，因均指
v(逆)
不一定平
衡
④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于 v(逆) 不一定平
衡
压强
①m＋n≠p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定) 平衡
②m＋n=p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定) 不一定平
衡
混合气体
平均相对
分子质量
① 一定时，只有当 m＋n≠p＋q 时 平衡
② 一定时，但 m＋n=p＋q 时 不一定平
衡
温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡
颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡
体系的密
度
恒温恒容时，密度一定 不一定平
衡
恒温恒压时，若 m＋n≠p＋q，则密度一定时 平衡
恒温恒压时，若 m＋n≠p＋q，则密度一定时
注意：
① 对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等则一定处于平
衡状态
② 对绝热密闭容器，温度保持不变则一定处于平衡状态
③ 若反应中有固体或液体，平均相对分子质量一定、密度一定则一定处于平衡状态
六、控制反应条件的目的
1、(1)促进有利的化学反应:通过控制反应条件,可以提高化学反应速率提高反应物的转
化率即原料的利用率,从而促进有利的化学反应进行,如物质的制备、食品的发酵等。
(2)抑制有害的化学反应:通过控制反应条件,也可以降低化学反应速率,减少甚至消除有
害物质的产生或控制副反应的发生,从而抑制有害的化学反应继续进行,如食品的保鲜,金
属的防腐等。
2.控制反应条件的基本措施
(1)控制化学反应速率的措施
通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用
催化剂等途径调控反应速率。
(2)提高转化率的措施
通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限
度,从而提高转化率。
3、控制反应条件以提高燃料的燃烧效率
(1)燃料燃烧不充分的危害
①产生热量少,浪费资源;②产生污染物,危害人体健康。 拓展 1
(2)提高燃料燃烧效率的措施
①使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。如使燃料与空气或氧气尽可能充分接触,且通人
的空气要适当过量。
②充分利用燃料燃烧所释放的热能,提高热能的利用率。
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧的条件,意义在于节约能源、节省资源、
减少污染。
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