6.2.1 化学反应的速率 -（考点梳理）【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（原卷版）

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6.2.1 化学反应的速率

考点化学反应速率

一、生活中化学反应的快慢

1、烟花的爆炸——极快

2、食物的腐败、铁的生锈——慢

3、水滴石穿——非常缓慢

二、化学反应速率的概念、公式、单位

1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量，通常用单位时间内

反应物浓度的减少量或者生成物的增加量（取正值）来表示。

2、公式：

v（B）=∆ c（B）

∆ t

V表示 B物质的反应速率；

∆ c（B）

表示

∆ t

内B物质的浓度变化量（反应物取减少量，生成物取增加量）

由于化学反应中反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量均为正值，反应速率也均

为正值。

3、单位：

mol·L-1·min-1 或mol·L-1·S-1

注意：

（1）

v（B）

在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相

同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。

（2）

∆ c（B）

固体或纯液体的浓度视为常数，Δc=0 因此不用固体或纯液体表示化

学反应速率。

（3）

∆ t

化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率

4、用不同物质表示化学反应速率时的关系

在同一化学反应中,若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率,其数值之比等于该反

应化学方程式中相应物质的化学计量数之比,如对于化学反应 aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),有

下列恒等式:v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d。

5、化学反应速率大小的比较方法

(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，

则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。

(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋

dD(g)，比较与，若＞，则说明用 A表示的化学反应速率大于用 B表示的化学反应速率。

考点梳理

三、计算方法

1、三段式法：

（1）写出有关反应的化学方程式。

（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

（3）根据已知条件计算。

例：在一定条件下，向 2 L 密闭容器中充入 2 mol N2和 4 mol H2发生反应 N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，10 min 时测定生成 NH3 1 mol，则用 N2、H2、NH3表示的平均反应速率分

别为多少？

N2(g)　＋　3H2(g)　　2NH3(g)

起始 2 mol 4 mol 0

转化 0.5 mol 1.5 mol 1 mol

末 1.5 mol 2.5 mol 1 mol

在“三段式”中，转化的部分是按照化学

计量系数进行反应的

(N2)＝＝0.025 mol/(L·min)

(H2)＝＝0.075 mol/(L·min)

(NH3)＝＝0.05 mol/(L·min)

1、反应的转化率(α)：指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的物质的量之比

N2的转化率＝，H2的转化率＝

2、生成物的产率：指生成物的实际值与理论值(按照方程式计算的出来的)的比值

NH3的产率＝

3、反应结束时各物质的浓度

(N2) ＝，

(H2) ＝，

(NH3) ＝

4、反应结束时各物质的百分含量(气体的体积分数、物质的量分数、质量分数)

N2的体积分数＝

H2的体积分数＝

NH3的体积分数＝

5、恒温时，两种容器

恒温恒容恒温恒压

恒温、恒容时：

=n1

恒温、恒压时：

=n1

P前

P后

=n前

n后

=(2+4)mol

(1.5+2. 5 +1)mol =6

V前

V后

=n前

n后

=(2+4)mol

(1.5+2 .5+1)mol =6

2、相关计算

(1)计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。

(2)同一化学反应中,用不同物质表示的化学反应速率间的相互转化。

(3)根据反应速率,计算反应进行的时间或确定某物质的浓度变化量。

(4)根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。

(5)比较同一化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。

考点 2 影响化学反应速率的因素

一、内因（主要因素）

化学反应速率大小主要由物质本身的性质决定,在其他条件相同时,反应物的化学性质越

活泼,化学反应速率越快;反应物的化学性质越不活泼,化学反应速率越慢。如其他条件相同

时，Al、Fe 和盐酸反应,反应速率由快到慢的顺序为 Al>Fe。

二、外因

温度、浓度、压强、催化剂、固体反应物的表面积等对化学反应速率均有影响。

1、温度对化学反应速率的影响

实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应

实验过程

取两支大小相同的试管，各加入 2 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，分别放入盛有

冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入 2 mL 0.1mol/L

H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢

化学方程式 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

实验编号

加入 0.1mol/L

Na2S2O3溶液的体

积/mL

加入 0.1mol/L H2SO4

溶液的体积/mL

水浴温度/

℃出现浑浊的快慢

1 2 2 冷水

2 2 2 热水

实验结论

升高温度化学反应速率加快，温度降低反应速率减慢。

注：无论是放热反应还是吸热反应，升温都能加快化学反应速率。不能认为

升温只会加快吸热反应的反应速率，温度对反应速率的影响与吸热、放热无

关，也与反应物的状态无关。

2、浓度对化学反应速率的影响

实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应

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