6.2.1 化学反应的速率 -（精准训练）【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（解析版）

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6.1.1 化学反应的速率

一、单选题

1、硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑

＋H2O，析出硫的快慢可说明该反应反应速率的快慢。请判断下列几种情况下，最先看到硫

析出的是(　　)

温度 Na2S2O3溶液的体积

和物质的量浓度

H2SO4溶液的体积和

物质的量浓度水的体积

A 20 ℃ 5 mL0.2 mol·L-1 5 mL0.2 mol·L-1 20 mL

B 20 ℃ 10 mL0.1 mol·L-1 10 mL0.1 mol·L-1 10 mL

C 40 ℃ 5 mL0.3 mol·L-1 5 mL0.2 mol·L-1 20 mL

D 40 ℃ 20 mL0.1 mol·L-1 10 mL0.2 mol·L-1 0

【答案】　D

【解析】　

温度越高，Na2S2O3和 H2SO4浓度越大，则生成硫的速率越快，现象则越明显，由选项分析，

D 项中温度高，反应物 Na2S2O3和 H2SO4浓度最大，故反应速率最快。

2、(2019·淄博高一检测)下列有关反应速率的说法正确的是(　　)

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率

B．100 mL 2 mol·L-1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢

【答案】　D

【解析】　

铁遇浓硫酸钝化，不能加快反应速率，A 错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应

速率减慢，B 错误；升高温度，反应速率加快，C 错误；减小压强，反应速率减慢，D 正确。

3、(2019·大连学业考试)一定条件下反应 N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)在 10 L 的密闭容器中

进行，测得 2 min 内，N2的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol，则 2 min 内 N2的反应速率为(

)

A．1.2 mol·L-1·min-1

B．6 mol·L-1·min-1

C．0.6 mol·L-1·min-1

D．0.4 mol·L-1·min-1

【答案】　C

【解析】　

2 min 内，N2的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol，则 Δ

＝＝1.2 mol·L-1，则 2 min 内 N2

精准训练

的反应速率为

＝＝＝0.6 mol·L-1·min-1，故选 C。

4、(2020·淮北市杜集区校级期中)H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在

常温下分解速率很慢，为了加快 H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应

的是(　　)

A．甲-温度、乙-浓度、丙-催化剂

B．甲-浓度、乙-催化剂、丙-温度

C．甲-催化剂、乙-温度、丙-浓度

D．甲-温度、乙-催化剂、丙-浓度

【答案】　A

【解析】　

由图可知，甲与常温下 5% H2O2溶液的试管装置相比，在 60 ℃的热水中反应速率加快，则

改变的条件是温度；乙与常温下 5% H2O2溶液的试管装置相比，用 10%的过氧化氢溶液反应

速率加快，则改变的条件是浓度；丙与常温下 5% H2O2溶液的试管装置相比，加了催化剂氯

化铁，则改变的条件是催化剂，所以装置与改变的条件相对应的是甲-温度、乙-浓度、丙-

催化剂。

5、(2020·鱼台县校级月考)下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出 H2

的速率最大的是(　　)

选项金属(粉末状)/mol 体积/mL 酸浓度/mol·L-

1酸反应温度/℃

A Mg 0.1 10 6 HNO360

B Mg 0.1 10 3 HCl 60

C Fe 0.1 10 3 HCl 60

D Mg 0.1 10 3 H2SO460

【答案】　D

【解析】　

硝酸与镁反应不生成氢气，Mg 比 Fe 活泼，与酸反应较剧烈；B 和 D 相比较，D 中氢离子浓

度较大，反应速率较大。

6、(2020·凌源市校级月考)容积可变的密闭容器中加入 WO3和 H2发生反应：WO3(s)＋

3H2(g)=====W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是(　　)

A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大

B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变

C．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大

D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小

【答案】　C

【解析】　

将容器的体积缩小一半，导致压强增大，气体浓度增大，则反应速率增大，故 A 正确；保

持体积不变，充入氩气，参加反应的气体的浓度不变，则其反应速率不变，故 B 正确；保

持压强不变，充入氖气，则容器体积增大，参加反应的气体的浓度减小，H2O(g)的生成速

率减小，故 C 错误，D 正确。

7、(2021·合肥期中)如图所示，某温度下，向锥形瓶内装入 6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相

同)，通过分液漏斗向锥形瓶内加入 40 mL 2.5 mol·L-1 的硫酸，将产生的 H2收集在一个注

射器中，用时 10 s 时恰好收集到气体的体积为 50 mL(若折合成 0 ℃、101 kP【解析】

条件下的 H2体积为 44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

A．用锌粒来表示10 s 内该反应的速率为 0.013 g·s-1

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 H＋来表示10 s 内该反应的速率为 0.01 mol·L-1·s-1

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 Zn2＋来表示10 s 内该反应的速率为 0.01 mol·L-

1·s-1

D．用 H2来表示10 s 内该反应的速率为 0.000 2 mol·s-1

【答案】　C

【解析】　

用锌粒来表示10 s 内该反应的速率为＝0.013 g·s-1，故 A 正确；忽略锥形瓶内溶液体积

的变化，用 H＋来表示10 s 内该反应的速率为＝0.01 mol·

L-1·s-1，故 B 正确；忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 Zn2＋来表示10 s 内该反应的速率为

＝ 0.005 mol·L-1·s-1 ，故 C 错误；用 H2来表示10 s 内该反应的速率为＝ 0.000 2

mol·s-1，故 D 正确。

8、在 1 L 的密闭容器中，发生反应 4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min 后B 的浓度减少

0.6 mol·L-1。对此反应的反应速率的正确表示是(　　)

A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1

B．用 B、C、D 分别表示的反应速率，其比值是 3∶2∶1

C．在第2 min 末的反应速率用 B 表示是 0.3 mol·L-1·min-1

D．在这2 min 内用 B 表示的反应速率的值逐渐减小，用 C 表示的反应速率的值逐渐增大

【答案】　B

【解析】　

A 为固体，一般不用固体的浓度表示反应速率，所以 A 项错误；同一反应中，用不同物质

表示的反应速率与方程式中各物质的化学计量数成正比，B 项正确；反应速率为平均值，

并非 2 min 末的瞬时速率，所以 C 项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的反应

速率的意义是相同的，变化趋势也是相同的，D 项错误。

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