6.1.2 化学反应与电能 -（精准训练）【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（解析版）

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6.1.2 化学反应与电能
一、单选题
1、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡
献。下列有关电池的叙述正确的是
¿
- -
¿
A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应
B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置
D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
【答案】A
【解析】
A.构成原电池的条件之一是：能自发的进行氧化还原反应，所以原电池反应均是自发的氧
化还原反应，故 A 正确；
B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上失电子被氧化，故 B 错误；
C.氢氧燃料电池也是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故 C 错误；
D.根据铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：
Pb+S O4
2−−2e−=PbS O4
；正极电极反应
式为：
Pb O2+2e−+S O4
2−+4H+¿=PbSO4+2H2O¿
，所以正负极质量都增加，故 D 错误。-
2、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
()
A. 如图所示，可用
Pt
电极代替
Cu
电极做正极
B. 如图所示，通入氧气的一极为正极
C. 如图所示，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
精准训练
D. 如图所示，原电池
Pb+PbO2+2H2S O4=2PbS O4+2H2O
中，
Pb O2
发生氧化反应做负极
【答案】D
【解析】解：
A .
图为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，
H+¿¿
会在铜上得电子发生还原反
应，所以
Cu
电极换成铂电极，反应不变，故 A 正确；
B.图为氢氧燃料电池，燃料做负极发生氧化反应，氧气做正极发生还原反应，故 B 正确；
C.图为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故 C 正确；
D.图为铅蓄电池，放电时的总反应为
Pb+PbO2+2H2S O4=2PbS O4+2H2O
，
Pb O2
中
铅的化合价降低发生还原反应做正极，故 D 错误；
故选：
D
。
3、某锌
−
空气电池反应为
2Zn+O2=2ZnO
，电解质溶液为
NaOH
溶液。下列说法错误的
是
¿
---
¿
A. 锌片作电池的负极
B. 氧气在正极发生还原反应
C. 理论上每转移
1mol
电子消耗标准状况下氧气的体积为
5.6 L
D. 电池工作时，电解质溶液中
O H−
向正极移动
【答案】D
【解析】
A.锌的化合价升高，被氧化，则锌为原电池的负极，故 A 正确
;
B.氧元素化合价降低，氧气得到电子在正极上发生还原反应，故 B 正确
;
C.根据
O2+2H2O+4e−=4O H−
可知，每转移
1mol
电子消耗标准状况下氧气的体积为
5.6 L
，故 C 正确
;
D.该装置为原电池，放电时，正极产生的
O H−
不断向负极移动，故 D 错误．
综上所述，本题答案为
D
。--
4、某科研团队研发出“纸电池”
¿
如图
¿
。一面镀锌、一面镀二氧
化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪
大小的“电纸”，厚度仅为
0.5
毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内
的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式：
Zn+2Mn O2+H2O=ZnO +2MnO(OH )
。下列说法正确的是-
¿
---
¿
A. 该电池的正极材料为锌
B. 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C. 电池的正极反应式为
Mn O2+H2O+e−=MnO(OH )+O H−
D. 当有
0.1 mol
锌溶解时，流经导线的电子数为
6.02 ×1022
【答案】C
【解析】
A
项，该原电池中，锌失电子作负极，错误；
B
项，该原电池中，锰元素得电子，发生还原反应，二氧化锰作正极，错误；
C
项，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为
Mn O2+e−+H2O=MnO(OH )+O H −
，正确；
D
项，当有
0.1 mol
锌溶解时，转移的电子数为
2×6.02 ×1022=1.204 ×1023
，错误。
5、电子表所用的纽扣电池，两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液
为
KOH
溶液，电池反应为
A g2O+Zn+H2O=2Ag+Zn¿
，示意图如
图所示。下列判断正确的是-
¿
---
¿
A. 锌为负极，被还原
B. 纽扣电池工作时，
O H−
移向
A g2O
C. 每
6.5 g
锌发生反应时，转移电子
0.1 N❑A
D. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强
【答案】D
【解析】
根据化合价变化可知
Zn
被氧化，应为原电池的负极，则正极为
A g2O
，A 错误；
原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，即
O H−
向锌电极移动，B 错误；
每
6.5 g
即
0.1 mol
锌发生反应时，转移电子
0.2 NA
，C 错误；
原电池工作时：
A g2O+Zn+H2O=2Ag+Zn¿
，溶液碱性增强，D 正确。
6、已知反应
Cu(s)+2A g+¿(aq)=C u2+¿(aq)+2Ag (s)¿¿
为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如下
图所示原电池。下列说法中正确的是-
¿
--
¿
------
A. 电极
X
是正极，其电极反应为
Cu− 2e−=C u2+¿¿
B. 银电极质量逐渐减小，
Y
溶液中
c¿
增大
C.
X
电极减少
0.64 g
时，电解质溶液中有
0.02 mol
电子转移
D. 外电路中电流计的指针有偏转
【答案】D
【解析】
A.
X
是铜，
Cu
被氧化，为原电池的负极，其电极反应为
Cu− 2e−=C u2+¿¿
，故 A 错误；
B. 银电极为电池的正极，发生的电极反应为：
A g+¿+e−=Ag ¿
，银电极质量逐渐增大，
Y
溶
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