6.1.1 化学反应与热能 -（考点梳理）【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（原卷版）

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6.1.1 化学反应与热能

考点 1 放热反应与吸热反应

1、实验探究：

实验 6-1：镁与盐酸的反应

实验

操作

在试管中加入 2ml 2mol/L 的盐酸，并用温度计测量温度，再将用砂纸

打磨过的光亮镁条投入试管中，观察现象并测量温度变化。

实验

现象

看有大量气泡生成

摸试管烫手

温度计温度升高

实验

结论

反应

原理

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

能量

变化

反应放出热量

实验 6-2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 晶体的反应

实验

操作

将20g 的Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与 10g 的NH4Cl 晶体一起放入烧杯

中，并将烧杯放在滴有水的木板上，用玻璃棒迅速搅拌，闻到刺鼻气味

后用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着拿起烧杯观察现象。

实验

现象

看烧杯与木板粘到一起

摸烧杯外壁变得冰凉

温度计有刺激性气体生成

实验

结论

反应

原理

Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O

能量

变化

反应吸收热量

2、定义：

（1）放热反应：化学上把释放热量的化学反应叫做放热反应。

（2）吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

注意：不论吸热还是放热反应必须是化学反应，物质的三态变化属于吸放热过程不属

于吸放热反应。

化学反应必然存在能量变化，不存在既不吸热又不放热的化学反应。

常见的放热反应：

（1）所有的燃烧反应。

考点梳理

（2）所有的酸碱中和反应。

（3）大对数化合反应。

（4）铝热反应（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）。

（5）金属与酸、水的反应。

常见的吸热反应：

（1）大多数分解反应。

（2）部分以碳为还原剂的还原反应（还原氧化铜、氧化铁等）。

（3）某些晶体之间的反应（Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O）

（4）盐酸与碳酸氢钠的反应。

考点 2 反应中化学键与能量的关系

1、前情回顾：

化学反应的本质是旧化学键的断裂与新化学键的形成。

物质中的原子之间是通过化学键相结合的,所以化学反应的本质是反应物中旧化学键的

断裂和生成物中新化学键的形成。断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学

键要放出能量。如反应 H(g)+Cl2(g)=2HCl(g):

注意：

（1）同种条件下，形成 1mol 化学键所释放的能量与断开 1mol 同种化学键所吸收的能

量是相同的。

（2）键能：通常在 298K、101KPa 下气态分子中 1mol 化学键解离成气态原子所需要

吸收的能量。键能越大物质越稳定。

2、化学反应中的两个过程：

（1）物质吸收能量用来克服粒子间作用力，断开化学键。

（2）粒子重新组合，形成新的化学键，放出能量。

3、化学反应中的两个变化：

（1）物质变化

有新物质的生成。

（2）能量变化

反应物与生成物键能不同，故断键吸收的能量与成键放出的能量不同，导致吸能

与放能会有能量差，故反应前后会与能量变化。

4、化学反应中能量变化得两个类型：

吸收能量与放出能量。

微观角度

能量变化

类型

表现

形式

断裂反应物化化学键的总能量<形成生成物化学键释放的总能量释放能量放热

断裂反应物化化学键的总能量>形成生成物化学键释放的总能量吸收能量吸热

结论：

E反应物的总键能-E 生成物的总键能=△E

△E>0,反应为吸热反应；

△E<0,反应为放热反应。

宏观角度

能量变化

类型

表现

形式

反应物的总能量<生成物的总能量吸收能量吸热

反应物的总能量>生成物的总能量释放能量放热

结论：

E生成物的总能量-E 反应物的总能量=△E

△E>0,反应为吸热反应；

△E<0,反应为放热反应。

注：

（1）物质的总能量越低，物质越稳定。

（2）需要加热的反应不一定是吸热反应，吸热反应也不一定需要加热。

5、活化能（选修）：

反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。

考点 2 能源的利用

1、人类能源利用的发展：

植物燃烧——化石能源——新能源（风、太阳能、水能、核能、风能等）

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