5.2.3 硝酸、酸雨及防治 -【考点精准练】（考点梳理）2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（解析版）

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5.2.3 硝酸、酸雨及防治

考点 1 硝酸

1、物理性质：

(1)硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

（久置浓硝酸呈黄色，是因为硝酸分解产生二氧化氮溶于硝酸。）

(2)硝酸能与水以任意比互溶。

(3)常用的浓硝酸的质量分数大约为 69%,质量分数在 95%以上的硝酸又称“发烟硝酸”。

2、硝酸的化学性质：

（1）具有酸的通性

①使指示剂变色:稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红色;浓硝酸则会使紫色石蕊溶液先变红(H+的

作用,酸性)后褪色(强氧化性)。

②与碱反应：

Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O

③与碱性氧化物反应：

CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O

④遇弱酸盐反应：

CaCO 3+2HNO3Ca (NO3)2+H2O+ CO2↑

（2）硝酸的不稳定性

浓硝酸在见光或受热时容易分解，化学方程式为：

4HNO32H2O+4NO2↑+ O2↑

因此硝酸应保存在棕色（防光）、细口（液体）、带玻璃塞（橡胶塞易被氧化）的玻璃瓶

中，并置于阴凉处（防热）。

（3）硝酸的强氧化性

HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。浓、稀硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，

氧化性越强，还原剂一般被其氧化成最高价态。

① 硝酸与金属的反应

除 Au、P t 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有金属，生成高价金属硝酸盐、低价氮的

氧化物和水。例如：3Ag+4HNO3（稀） 3AgNO3+NO↑+2H2O

金属与 HNO3反应不生成 H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。

注意：金属与硝酸在计算中常用的四种方法（1）原子守恒法（2）得失电子守恒法（3）电

荷守恒法（4）离子方程式计算法

考点梳理

例：铜与硝酸的反应

3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3（浓） Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下，浓硝酸能使 Fe 、Al 钝化；稀硝酸可与铁、铝反应，硝酸被还原为 NO。

硝酸与铁反应时，产物符合以下规律：

Fe 的量 Fe 过量 Fe 不足 Fe 恰好与硝酸完全反应

产物 Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2或Fe(NO3)3或两者混合物。

②硝酸与非金属的反应

加热条件下，浓硝酸能将 C 等非金属单质氧化到最高价态，可表示为:

非金属单质＋浓硝酸最高价氧化物或最高价含氧酸＋NO 2↑+ H2O。

例：

C +4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O

③硝酸与还原性化合物的反应

硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如：SO2、Fe2+、FeO、

Fe2O3、 Br -、S2-, SO32- ；等均能被 HNO3氧化。

注：碱性、中性条佚下，NO3- 无氧化性，但在酸性条件下 NO3-表现出强氧化性，故在应

用硝酸的氧化性分析离子是否共存时，要注意溶液中 H +和 NO3-的组合相当于 HNO3 能够

氧化具有强还原性的离子，而单纯的 NO3- 不能氧化这些离子。

3、硝酸的工业合成：

第一步：

氨的合成：N2+3H22NH3

第二步：

氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O

第三步：

氧化：2NO+O22NO2

第四步：

吸收：3NO2+H2O 2HNO3+NO

对一氧化氮进行多次氧化吸收理论上可以完全吸收。

考点 2 酸雨及防治

1、定义：PH<5.6 的雨水（正常雨水由于溶解了空气中大量的 CO2 导致 PH 大约为 5.6）

2、成因：空气中有大量的二氧化硫以及单的氧化物以及他们在空气中的反应产物溶于雨水。

3、SO2与NO2的来源：

SO2主要来源于化石燃料和矿物的冶炼燃烧，NO2主要来源于汽车尾气以及硝酸工业尾气。

4酸雨的危害：（1）破坏农作物、森林草原，使河流湖泊、土壤酸化。（2）腐蚀建筑、

以及各种金属工具设备。

考点 1 硝酸

常考、必考题型：

（1）客观题（硝酸的性质、离子共存等）

（2）主观题（与金属、还原性物质的计算或实验探究）

难易程度：简单题、中等难度题型

考向一硝酸的性质

1、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶

液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是

()

F e2¿

N a2C O3

KN O3

FeS O4

【答案】C

【解析】加入

KN O3

，原溶液中含

H+¿¿

，相当于加入硝酸。

2、下列叙述中正确的个数为

()

①

通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一

②

硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中

③CO

、

N O2

都是大气污染气体，在空气中能稳定存在

题型剖析

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