5.2.3 硝酸、酸雨及防治 -【考点精准练】（精准训练）2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（解析版）

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5.2.3 硝酸、酸雨及防治
一、单选题
1、下列有关浓硝酸的说法中错误的是
()
A. 浓
HN O3
能与碳反应，说明其具有强氧化性
B. 浓
HN O3
能溶解金属铜，说明其具有强酸性
C. 浓
HN O3
不稳定易分解，需要避光保存
D. 常温下浓
HN O3
能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓
HN O3
【答案】B
【解析】
A.浓
HN O3
能与碳反应，
C+4HN O3¿
浓
¿=
△C O2↑+4N O2↑+2H2O
，浓硝酸化合价降
低，说明其具有强氧化性，故 A 正确；
B.浓
HN O3
能溶解金属铜，浓硝酸和铜反应生成
，说明其具有强氧化性，故 B 错误；
C.浓
HN O3
不稳定易分解，生成二氧化氮使浓硝酸呈黄色，需要避光保存，故 C 正确；Y
D.常温下，浓硫酸和浓硝酸都和
Al
、
Fe
发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻
止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器
盛放，故 D 正确。
故选 B。YY
2、常温下可以被浓硝酸溶解的金属是
()
A. 铝 B. 铂 C. 铜 D. 铁
【答案】C
【解析】
A、D 在常温下遇浓硝酸钝化，B 不与硝酸反应，故答案选 C。
3、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
()
A. 反应速率：两者相同
B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
【答案】B
【解析】
3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓） Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
由反应方程式看出，等质量的铜消耗浓硝酸的物质的量大于稀硝酸物质的量；转移电子数
是稀硝酸多，浓硝酸少；反应速率二者不同；浓硝酸生成的是红棕色的二氧化氮，稀硝酸
精准训练
生成的是无色的一氧化氮。故 A、C、D错误。答案选 B。
4、下列关于氮及其化合物的说法错误的是
¿
Y Y
¿
A.
N2
化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强
B.
NO
、
均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. 可用浓盐酸检测输送
N H3
的管道是否发生泄漏
D.
HN O3
具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
【答案】B
【解析】
A.
N2
分子中存在氮氮三键，氮氮三键很强不易断裂，
N2
化学性质比较稳定，故 A 正确；
B.
NO
、
N O2
均为大气污染气体，其中
NO
遇氧气可以与之反应生成
N O2
，故 B 错误；
C.浓盐酸易挥发，与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送
N H3
的管
道是否发生泄漏，故 C 正确；
D.
HN O3
具有强氧化性，可以与铜和银反应，能溶解铜、银等不活泼金属，故 D 正
确。YY
5、足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到
4.48 L¿
标准状况
¿N O2
与
NO
的混合气
体，这些气体与一定体积的
O2
混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜
溶液中加入
100 mL4mol· L−1NaOH
溶液，
C u2+¿¿
恰好沉淀完全。下列说法正确的是Y
¿
Y
YY
¿
A. 铜与浓硝酸反应过程中转移了
0.5 mol
的电子
B. 消耗氧气的体积为
1.12 L¿
标准状况
¿
C. 参加反应的
HN O3
是
0.45 mol
D. 混合气体中含
2.24 L¿
标准状况
¿NO
【答案】D
【解析】
本题考查铜与浓硝酸反应的相关计算。足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到
4.48 L¿
标准状况
¿N O2
与
NO
的混合气体，这些气体与一定体积的
O2
混合后通入水中，恰好被完
全吸收生成硝酸。发生反应：
NO+N O2+H2O+O2=2HN O3
，则混合气体中
n(NO ):n(N O2)=1 : 1
。向所得硝酸铜溶液中加入
100 mL4mol· L−1
Y
NaOH
溶液，据
C u2+¿+2OH −=Cu¿ ¿
，
C u2+¿¿
恰好沉淀完全，则
n(Cu)= c(NaOH )× V (NaOH )
2=4mol ⋅L−1×0.1 L
2=0.2 mol
。
A
项，铜失电子变为铜
离子，此反应过程中转移了
0.4 mol
的电子，错误；
B
项，混合气体为
0.2 mol
，则二氧化
氮、一氧化氮均为
0.1 mol
，则消耗氧气物质的量为
0.1 mol
，体积为
2.24 L¿
标准状况
¿
，
错误；
C
项，参加反应的
HN O3
一部分与铜结合生成
Cu ¿
，消耗
0.4 mol HN O3
，另一部分
生成氮氧化物，据守恒关系知
n(HN O3)=n(NO)+n(N O2)=0.2 mol
，因此总反应消耗硝
酸物质的量为
0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol
，错误；
D
项，由上述分析可知，混合气体中含
2.24 L¿
标准状况
¿NO
，正确。
6、15.3 g Mg− Al
合金
¿
无其他成分
¿
，加入到
500 mL
稀硝酸中，恰好完全反应后，共收
集到标准状况下的
NO
气体
11.2 L
，向所得溶液中加入
4mol /L NaOH
溶液
400 mL
，得到
白色沉淀。下列叙述中正确的是
()
A. 合金中，
m(Mg):m(Al)=1 : 1
B. 原稀硝酸的物质的量浓度与
NaOH
溶液相同
C. 白色沉淀的成分为
Mg¿
D. 过滤后，向白色沉淀中加入原稀硝酸
250 mL
，可将沉淀全部溶解
【答案】B
【解析】
A
项，设
Mg
的物质的量为
x
Y
mol
、
Al
的物质的量为
y
Y
mol
，则
24 x+27 y=15.3
，反应
生成的
NO
在标准状况下的体积为
11.2 L
，转移电子的物质的量为
11.2 L
22.4 L/mol ×3=1.5 mol
，根据得失电子相等，则
2x+3y=1.5
，解得
x=0.3
、
y=0.3
，
则合金中，
m(Mg):m(Al)=0.3 mol × 24 g/mol : 0.3 mol × 27 g/mol=8 : 9
，错误；
B
项，根据氮元素守恒，硝酸的物质的量为
11.2 L
22.4 L/mol +0.3 ×3mol+0.3×2mol=2mol
，则原硝酸的浓度为
2mol
0.5 L=4mol/L
，与
NaOH
溶液浓度相同，正确；
C
项，加入的
n(NaOH )=4mol × 0.4 L=1.6 mol
，向反应后的溶液中加入
NaOH
溶液可
能发生反应
、
Al¿
，硝酸镁、硝酸铝全部沉淀需
NaOH
的物质的量为
0.3 mol × 2+0.3 mol ×3=1.5 mol
，过量的
NaOH
为
0.1 mol
，与
0.1 molAl ¿
反应生成偏铝
酸钠，则生成的沉淀为
0.3 mol Mg ¿
和
0.2 mol Al ¿
，错误；
D
项，
Mg ¿
溶解需硝酸
0.3 mol × 2=0.6 mol
，
Al¿
溶解需要硝酸
0.2 mol ×3=0.6 mol
，则
需要硝酸共
1.2 mol
，需要原稀硝酸的体积为
1.2mol
4mol /L=0.3 L=300 mL
，错误。
7、明代
《
徐光启手迹
》
记载了制备硝酸的方法，其主要流程
¿
部分产物已省略
¿
如下：
下列说法错误的是
A.
FeS O4
的分解产物
X
为
FeO
B. 本流程涉及复分解反应
C.
HN O3
的沸点比
H2S O4
的低 D. 制备使用的铁锅易损坏
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