5.2.1 氮气、一氧化氮、二氧化氮（考点梳理） -【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（原卷版）
5.2.1 氮气、一氧化氮、二氧化氮
考点 1 氮气
氮气是空气中含量最多的气体，也是工业生产的重要材料，了解其物理性质与化学性
质，从而衍生到生活生活生产中的应用。
1、存在：
（1）游离态：空气中含有大量的氮气。
（2）化合态：动植物体内的蛋白质、硝酸盐、亚硝酸盐等。
2、氮的物理性质：
无色透明的气体，熔沸点低，密度略小于空气。
3、化学性质：
由氮元素在周期表的位置可知，氮原子最外层有五个电子，既不容易得到 3个电子，
也不容易失去 5个电子，与其他原子结合通常形成共价键。氮气单质中两氮原子通过共价
三键结合，断键所需能量大，所以难与其他物质反应，因此氮气的化学性质不活泼。
4、氮的固定：
氮气在高温、放电等情况下可以与氧气、镁、氢气发生反应，在大自然中将游离的氮转
化为含氮化合物的过程叫做氮的固定。
与氧气反应：N2+O22NO（雷电固氮）（雷雨发庄稼）
与氢气反应：N2+3H2 2NH3（人工固氮）
与镁反应：N2+3Mg Mg3N2
生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收氮气形成氮的化合物。
5、自然界氮循环：
考点梳理
考点 2 一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮和二氧化氮是氮的重要氧化物。了解其理化性质，对于大气污染的防治，硝
酸的合成有着重要的作用，考察通常结合氮不同价态的性质进行考察。
1、一氧化氮：
物理性质：无色、不溶于水的有毒气体。
化学性质：
生成：N2+O22NO
与氧反应：2NO+O22NO2 （一氧化氮是无色气体，遇到氧气会迅速变为红棕色
气体）
制取硝酸：4NO+3O2+H2O 4HNO3
2、二氧化氮
物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水。
化学性质：
工业制硝酸：3NO2+H2O 4HNO3+2NO；
4NO2+O2+2H2O 4HNO3（二氧化氮与水反应会制取硝酸会有一氧化氮生成，所以
在水充足的情况下，调整洋气的用量抵消一氧化氮）
反应式 1：3NO2+H2O 4HNO3+2NO
反应式 2：2NO+O22NO2
总反应式：4NO2+O2+2H2O 4HNO3
考点 1 氮气
常考、必考题型：
（1）主观题（理化性质，存在以及日常生活中的简单用途）
考向 1 氮气的结构与性质
1、
X
、
Y
、
Z
三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为
16
，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中
B
和
C
均为
10
电子分子。下列说法正确的是
()
题型剖析
A.
1mol Y
和
4mol Z
在一定条件下充分反应可生成
2mol C
B. 相同条件下，
C
的沸点高于
B
C.
C
与
X
在一定条件下反应一定生成
A
和
B
D.
A
和
C
在一定条件下能发生氧化还原反应
2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
()
A.
B.
C.
SiO2→
H2O
H2Si O3→
NaOH(ap)
N a2Si O3(ap)
D.
S → S O3→ H2S O4
3、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A. 催化剂
a
表面发生了极性共价键的断裂和形成
B.
N2
与
H2
反应生成
N H3
的原子利用率为
100 %
C. 在催化剂
b
表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D. 催化剂
a
、
b
能提高反应的平衡转化率
4、氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
(1)
下列说法中，正确的是________
¿
填字母
¿
。
a .
氮原子的最外层有
5
个电子
b .
氮元素位于元素周期表的第二周期第Ⅴ
A
族
c .
氮元素的最低化合价为
−3
价，最高化合价为
+5
价
d .
根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为
sin
(2)
氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。从分子结构角度解释其原因是 _____________
_______________________________。
(3)
大自然通过闪电可将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现自然固氮。该过程中生
成的含氮化合物是________。
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