5.1.3 硫酸根离子的检验及其延伸（考点梳理） -【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（原卷版）

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5.1.3 硫酸根离子的检验、亚硫酸根的检验、

亚硫酸钠质量分数的测定

考点 1 硫酸根离子的检验

硫酸根作为常见酸根离子在考试命题中常考察离子共存以及难溶物质的生成。

硫酸根的检验方法：

（1）检验 SO42-时要防止其他离子的干扰。

①Ag+的干扰。

先用盐酸酸化,能防止 Ag+的干扰,因为 Ag++Cl- AgCI↓。

②SO32-、CO32-，HSO32-的干扰。

BaCO3、BaSO4、也是白色沉淀与 BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。

因此检验 SO42-时,必须用酸酸化(不能用 HNO3、H2SO4酸化)且不能用 Ba(NO3)2溶液,因为在酸

性条件下，SO32-、HSO32-会被溶液中的 NO3-氧化为 SO42-从而得出错误的结论。

（2）正确操作

待检液取清液有白色沉淀(判断有 SO42-)

考点 2 亚硫酸根离子的检验

+4 价的亚硫酸根常体现还原性，容易变质成硫酸根，因此会有对亚硫酸根的考察。

（知识迁移亚铁离子的检验）

亚硫酸根离子的检验：

（1）SO32-的检验要防止 HSO3-的干扰。

（2）正确操作：

待检液有白色沉淀气体褪色

考点 3 亚硫酸钠质量分数测定的实验方案设计

亚硫酸钠在空气中容易变质，因此在考题中经常考察亚硫酸钠的质量分数。

亚硫酸钠质量分数测定的实验方案设计：

方案一：沉淀法（沉淀 SO42-）

称样品 m1g溶于蒸馏水→加入足量的盐酸酸化→加人足量 BaCl2溶液→过滤→洗涤→

干燥或烘干→称量沉淀质量为 m2g。

方案二:氧化还原滴定法

称m1g 样品溶于水一用 c mol/L 的KMnO4 溶液滴定→根据实验现象判定滴定终点→

实际所用 KMnO4溶液体积为 V mL。

方案三:气体质量法(测SO2的质量)

称m1g 样品→加人过量浓硫酸→用碱石灰吸收 SO2气体→测定 SO2的质量为 m2g。

方案四:(体体积法(测SO2气体的体积)

考点梳理

称m1g 固体样品→加人过量浓硫酸→SO2通过某溶液→测定排出液的体积为 VmL。

考点 1 硫酸根离子的检验

常考、必考题型：

（1）选择（离子共存问题，沉淀的产生）

（2）填空（通常在实验题中进行考察，杂志的去除、通过硫酸盐沉淀提纯物质

等）

难易程度：简单题、中等难度题型

1、检验某溶液中是否含有

S O4

2−¿¿

时，为防止

A g+¿¿

、

C O3

2−¿¿

、

S O3

2−¿¿

等离子的干扰，下

列实验方案比较严密的是

()

A. 先加稀

HCl

将溶液酸化，再滴加

BaC l2

溶液，看是否生成白色沉淀

B. 先加稀

HN O3

将溶液酸化，再滴加

BaC l2

溶液，看是否生成白色沉淀

C. 向溶液中滴加稀盐酸酸化的

BaC l2

溶液，看是否生成白色沉淀

D. 向溶液中滴加稀硝酸酸化的

BaC l2

溶液，看是否生成白色沉淀

2、下列能够确定溶液中一定含有

S O4

2−¿¿

的事实是

()

A. 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

B. 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失

C. 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

D. 取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

3、为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是

()

A. 先加

Ba¿

溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有

S O4

2−¿¿

B. 先加

Ba¿

溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有

S O4

2−¿¿

C. 先用盐酸酸化无明显现象，再加

BaC l2

溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有

S O4

2−¿¿

D. 先用硝酸酸化无明显现象，再加

BaC l2

溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有

S O4

2−¿¿

4、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的

SO❑4

2−¿ ¿

、

CO ❑3

2−¿ ¿

和

C l−¿ ¿

。

(1)

从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：

①

称量样品，

②

溶解和沉淀，

③

________，

④

________，

⑤

冷却结晶。

(2)

在进行

②③④

操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是____ 、_____ 、_______ 。

(3)

将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。

①

在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。

题型剖析

②

在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有________生成，证明

溶液中有________离子。

③

在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有________生成，证明

溶液中有________离子。

5、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有

H+¿¿

、

N H4

+¿¿

、

N a+¿ ¿

、

A l3+¿ ¿

、

F e3+¿¿

、

I−¿¿

、

N O3

−¿¿

、

C O3

2−¿¿

、

S O4

2−¿¿

、

Al O2

−¿.¿

取该溶液进行以下实验：

①

用

试纸检验，溶液呈强酸性．

②

取溶液适量，加入少量

CC l4

和数滴新制氯水，振荡，

CC l4

层呈紫红色．

③

该溶液的焰色反应没有黄色；

④

当向该溶液中加入某浓度的

NaOH

溶液时，发现生成沉淀的物质的量随

NaOH

溶液的体

积变化如图所示．

(1)

该溶液中肯定含有的离子是______

已确定阳离子的物质的量之比为______

(2)

肯定不含的离子是______．

(3)

不能确定的离子是______，如何证明该离子是否存在？______

(4)

请写出沉淀溶解过程的离子方程式______．

考点 2 亚硫酸根离子的检验

常考、必考题型：

（1）选择（亚硫酸根的检验方法）

（2）填空（亚硫酸根的检验以及转化除杂，计算亚硫酸盐的质量分数）

难易程度：简单题、中等难度题型

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

()

选项实验操作和现象实验结论

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小

向久置的

N a2S O3

溶液中加入足量

BaC l2

溶液，出现白色沉

淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分

N a2S O3

被

氧化

向

20 %

蔗糖溶液中加入少量稀

H2S O4

，加热；再加入银氨溶

液；未出现银镜

蔗糖未水解

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