5.1.3 硫酸根离子的检验及其延伸（考点梳理） -【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（解析版）

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5.1.3 硫酸根离子的检验、亚硫酸根的检验、
亚硫酸钠质量分数的测定
考点 1 硫酸根离子的检验
硫酸根作为常见酸根离子在考试命题中常考察离子共存以及难溶物质的生成。
硫酸根的检验方法：
（1）检验 SO42-时要防止其他离子的干扰。
①Ag+的干扰。
先用盐酸酸化,能防止 Ag+的干扰,因为 Ag++Cl- AgCI↓。
②SO32-、CO32-、HSO32-的干扰。
BaCO3、BaSO4、也是白色沉淀与 BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。
因此检验 SO42-时,必须用酸酸化(不能用 HNO3、H2SO4酸化)且不能用 Ba(NO3)2溶液,因为在酸
性条件下，SO32-、HSO32-会被溶液中的 NO3-氧化为 SO42-从而得出错误的结论。
（2）正确操作
待检液 取清液 有白色沉淀(判断有 SO42-)
考点 2 亚硫酸根离子的检验
+4 价的亚硫酸根常体现还原性，容易变质成硫酸根，因此会有对亚硫酸根的考察。
（知识迁移亚铁离子的检验）
亚硫酸根离子的检验：
（1）SO32-的检验要防止 HSO3-的干扰。
（2）正确操作：
待检液 有白色沉淀 气体 褪色
考点 3 亚硫酸钠质量分数测定的实验方案设计
亚硫酸钠在空气中容易变质，因此在考题中经常考察亚硫酸钠的质量分数。
亚硫酸钠质量分数测定的实验方案设计：
方案一：沉淀法（沉淀 SO42-）
称样品 m1g溶于蒸馏水→加入足量的盐酸酸化→加人足量 BaCl2溶液→过滤→洗涤→
干燥或烘干→称量沉淀质量为 m2g。
方案二:氧化还原滴定法
称m1g 样品溶于水一用 c mol/L 的KMnO4 溶液滴定→根据实验现象判定滴定终点→
实际所用 KMnO4溶液体积为 V mL。
方案三:气体质量法(测SO2的质量)
称m1g 样品→加人过量浓硫酸→用碱石灰吸收 SO2气体→测定 SO2的质量为 m2g。
方案四:(体体积法(测SO2气体的体积)
考点梳理
称m1g 固体样品→加人过量浓硫酸→SO2通过某溶液→测定排出液的体积为 VmL。
考点 1 硫酸根离子的检验
常考、必考题型：
（1）选择（离子共存问题，沉淀的产生）
（2）填空（通常在实验题中进行考察，杂志的去除、通过硫酸盐沉淀提纯物质
等）
难易程度：简单题、中等难度题型
1、检验某溶液中是否含有
S O4
2−¿¿
时，为防止
A g+¿¿
、
C O3
2−¿¿
、
S O3
2−¿¿
等离子的干扰，下
列实验方案比较严密的是
()
A. 先加稀
将溶液酸化，再滴加
BaC l2
溶液，看是否生成白色沉淀
B. 先加稀
HN O3
将溶液酸化，再滴加
BaC l2
溶液，看是否生成白色沉淀
C. 向溶液中滴加稀盐酸酸化的
BaC l2
溶液，看是否生成白色沉淀
D. 向溶液中滴加稀硝酸酸化的
BaC l2
溶液，看是否生成白色沉淀
【答案】A
【解析】
A.先加稀
HCl
将溶液酸化，排除
A g+¿¿
、
C O3
2−¿¿
、
S O3
2−¿¿
干扰，然后加入氯化钡溶液，如
果生成白色沉淀，可证明溶液中含有硫酸根离子，故 A 正确；
B.加稀
HN O3
将溶液酸化，不能排除银离子的干扰，如果溶液中含有亚硫酸根离子，能够
将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，无法检验原溶液中是否含有硫酸根离子，故 B 错误；
C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的
BaC l2
溶液，不能排除银离子的干扰，故 C 错误；
D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的
BaC l2
溶液，不能排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，故 D
错误。
故选 A。ÝÝ
2、下列能够确定溶液中一定含有
S O4
2−¿¿
的事实是
()
A. 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B. 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C. 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D. 取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】解：
A .
取少量试液，加入用盐酸酸化的
BaC l2
溶液，有白色沉淀生成，该白色沉
淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故 A 错误；
题型剖析
B.取少量试液，加入
BaC l2
溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银，再加入稀
HN O3
，氯化银沉淀也不消失，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故 B 错误；
C.取少量试液，加入
Ba¿
溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为碳酸钡、亚硫酸钡，
原溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子，不一定含有硫酸根离子，故 C 错误；
D.取少量试液，加入
BaC l2
溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡、
亚硫酸钡等，但是往过滤所得沉淀加盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为硫酸钡，原溶液中
一定含有硫酸根离子，故 D 正确；
故选：
D
。
3、为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是
()
A. 先加
Ba¿
溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有
S O4
2−¿¿
B. 先加
Ba¿
溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有
S O4
2−¿¿
C. 先用盐酸酸化无明显现象，再加
BaC l2
溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有
S O4
2−¿¿
D. 先用硝酸酸化无明显现象，再加
BaC l2
溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有
S O4
2−¿¿
【答案】C
【解析】解：
A .
溶液中可能含亚硫酸根离子，在酸性条件下
S O3
2−¿¿
可被硝酸根离子氧化为
S O4
2−¿¿
，与钡离子结合形成硫酸钡沉淀，则溶液中不一定含
S O4
2−¿¿
，故 A 错误；
B.溶液中可能含亚硫酸根离子，在酸性条件下
S O3
2−¿¿
可被硝酸根离子氧化为
S O4
2−¿¿
，与钡
离子结合形成硫酸钡沉淀，则溶液中不一定含
S O4
2−¿¿
，故 B 错误；
C.检验有
S O4
2−¿¿
，先加足量盐酸排除
A g+¿¿
、
C O3
2−¿¿
、
S O3
2−¿¿
等离子的干扰，然后加
BaC l2
溶液检验，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有
S O4
2−¿¿
，故 C 正确；
C.先用硝酸酸化无明显现象，若溶液中存在
S O3
2−¿¿
，
S O3
2−¿¿
可被硝酸氧化为
S O4
2−¿¿
，则
原溶液中不一定存在
S O4
2−¿¿
，故 D 错误；
故选：
C
。
检验有
S O4
2−¿¿
，先加足量盐酸排除
A g+¿¿
、
C O3
2−¿¿
、
S O3
2−¿¿
等离子的干扰，然后加
BaC l2
溶液检验，据此分析。
4、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的
SO❑4
2−¿ ¿
、
CO ❑3
2−¿ ¿
和
C l−¿ ¿
。
(1)
从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①
称量样品，
②
溶解和沉淀，
③
________，
④
________，
⑤
冷却结晶。
(2)
在进行
②③④
操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是____ 、_____ 、_______ 。
(3)
将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①
在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。
②
在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有________生成，证明
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