5.1.2 硫酸（考点梳理） -【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（解析版）

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5.1.2 硫酸

考点硫酸

硫酸在考试命题中主要考查化学性质，尤其是浓硫酸的吸水性、脱水性以及强氧化性，

酸性不论是浓硫酸还是稀硫酸都会考察的性质。

1、用途及工业生产：

硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般

以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气

经回收后也可用于制备硫酸。

2、硫酸的物理性质：

纯硫酸是一种无色油状液体。质量分数为 98.3%的浓硫酸的沸点是 338℃。硫酸是一种

难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸稀释时放出大量的热。

注：浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢地注入水中并不断地搅拌，防止液滴飞溅。

3、化学性质：

（1）强酸性: H2SO4 2H+ + SO42-

（2）浓硫酸的吸水性:

吸收自由水或结晶水。

CuSO4·5H2O CuSO4+ 5H2O

应用:常见的酸性干燥剂。

注意：由于浓硫酸有强氧化性，所以不可干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气等气体。

（3）浓硫酸的脱水性：

将有机物中的氢氧元素按照水的比例脱去,生成黑色的炭。

C2H22O11 12C+11H2O

（4）浓硫酸的强氧化性

①与金属单质反应:

Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+ 2H2O

②与非金属单质反应:

C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

③常温下，铁，铝遇浓硫酸钝化，故可用铁罐、铝槽车运输浓硫酸。

考点硫酸

常考、必考题型：

考点梳理

浓硫酸

题型剖析

（1）客观题（理化性质，浓硫酸与稀硫酸的化学性质的区别，浓硫酸性质的考

察）

（2）主观题（以计算或实验探究的形式考察浓硫酸的性质）

难易程度：中等难度题型居多

考向 1 物理性质

1、下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是

A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性

B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌

C. 欲除去

N H3

中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗

【答案】C

【解析】

A、浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，故 A 正确；

B、稀释浓硫酸会放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，

故 B 正确；

C、浓硫具有吸水性，但会与

N H 3

发生反应，所以欲除去

N H3

中的水蒸气，不能用浓硫酸，

而是将气体通过盛有碱石灰的干燥管，故 C 错误；

D、少量浓硫酸时沾上皮肤上，应立即用大量水冲洗，故 D 正确；

故选 C。øø

2、下列说法中正确的是

A. 浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

B. 浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中

C. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

D. 可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸

【答案】D

【解析】

A.因浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，故 A 错误；

B.浓硫酸易吸收空气中的水蒸气，导致浓度变稀，故 B 错误；

C.稀硫酸可以电离出

H+¿¿

，而

H+¿¿

具有弱的氧化性，如

Zn+H2S O4=ZnS O4+H2↑

反应中，稀硫酸作氧化剂，故 C 错误；

D.因

、

遇冷的浓硫酸钝化，可以用铁罐或铝槽车来运输冷的

浓硫酸，故 D 正确；

故选 D。ø

3、硫酸的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志。下

列关于硫酸的用途和性质的叙述中不正确的是

ø ø

A. 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌

B. 储存运输浓硫酸的设备上的警示标记应如图所示

C. 浓硫酸沾到木棒上，木棒表面会变黑

D. 实验室用稀硫酸与块状大理石制备

C O2

气体

【答案】D

【解析】

A.因浓硫酸密度大于水，且溶于水会放热，故稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢注入水中，

并用玻璃棒搅拌，故 A 正确；

B.浓硫酸有强腐蚀性故为腐蚀品，故 B 正确；

C.因浓硫酸有脱水性会使木棒会黑，故 C 正确；ø

D.因硫酸与大理石反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面会阻止反应进一步发

生，故 D 错误。

故选 D。øø

考向 2 化学性质（硫酸的酸性、浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性）

1、欲区分两瓶无标签的稀硫酸和浓硫酸，现有蔗糖固体、铝片、白纸、蓝色石蕊试纸、胆

矾晶体、铜片，常温下只用一种试剂就能区分的有多少种

()

种 B.

种 C.

种 D.

种

【答案】C

【解析】

浓硫酸可使蔗糖固体变黑膨胀，稀硫酸不能，可鉴别；

铝片与稀硫酸反应生成气体，浓硫酸与

发生钝化，可鉴别；

浓硫酸可使白纸变黑，稀硫酸不能，可鉴别；

浓硫酸可使蓝色石蕊试纸先变红后脱水变成黑色，稀硫酸使其变红，可鉴别；

浓硫酸可使胆矾晶体变为白色，稀硫酸不能，可鉴别；

常温下铜片与稀硫酸、浓硫酸均不反应，不能鉴别，

故选：

。øø

2、下列叙述正确的个数是

①

浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

②

浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

③

浓硫酸具有强氧化性，

S O2

具有还原性，所以浓硫酸不能干燥

S O2

④

蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟产生，说明硫酸与氨不反应

⑤

向

5mL 18 mol · L−1

的浓硫酸中加入足量

并加热使其充分反应，被还原的

H2S O4

和生

成的

S O2

气体均小于

0.045 mol

⑥

为观察

与浓硫酸加热反应后的溶液颜色，可向反应后的溶液加适量水并振荡试管

个B.

个C.

个D.

个

【答案】A

【解析】

①

浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在金属表面形成致密的氧化

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