4.3.2共价键（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

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第三节化学键

第2课时共价键

1．（2022·全国·高一专题练习）下列关于共价键的叙述中正确的是

A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键

B．由 A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键

C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键

D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方

【答案】D

【解析】A．同种元素原子之间可以形成共价键，如 H2、Cl2，它们形成非金属单质，不同种元素原子之间

也可形成共价键，如 HCl、H2O，它们形成化合物，A不正确；

B．共价键是指成键原子双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子得失，B不正确；

C．原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如 P元素原子核外有 15 个电子，最外层有 5个电子，

可形成 3个共价键，如 PCl3，C不正确；

D．由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方，D正

确；

故选 D。

2．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高一阶段练习）下列说法中正确的是

A．H2O2中既有极性键，又含有非极性键

B．非金属元素只能形成共价键

C．共价化合物 H2O2只含共价键，离子化合物 Na2O2只含离子键

D．金属元素与非金属元素只能形成离子键

【答案】A

【解析】A．H2O2中既有极性键 O-H，又含有非极性键 O-O，故 A正确；

B．NH4Cl 全由非金属元素组成，是离子化合物，存在离子键，故 B错误；

C．离子化合物 Na2O2中含 O-O 共价键，故 C错误；

D．AlCl3中形成的共价键，故 D错误；

故答案选 A。

3．下列物质中化学键类型完全相同的是（）

A．H2S，Na2S B．NaBr，CaF2C．NaCl，CO2D．SO2，KCl

【答案】B

【详解】离子键是由阴、阳离子之间形成的静电作用，一般含有活泼金属或铵根离子的化合物均含有离

子键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，据此分析解题：

A．H2S只含共价键，Na2S只含离子键，A不合题意；

B．NaBr 只含离子键，CaF2只含离子键，B符合题意；

基础巩固

C．NaCl 只含离子键，CO2只含共价键，C不合题意；

D．SO2只含共价键，KCl 只含离子键，D不合题意；

4．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）

A．KOH B．O2C．NaBr D．H2O

【答案】A

【详解】A．KOH 中K+与OH-间存在离子键，OH-内O-H 存在共价键，A符合题意；

B．O2中只存在共价键，B与题意不符；

C．NaBr 中只存在离子键，C与题意不符；

D．H2O中只存在 O-H 共价键，D与题意不符；

5．下列电子式，正确的是(　　)

A． B．

C． D．

【答案】C

【解析】A项，NH4Cl 电子式应为；B项，OH－电子式应为；D项，

CO2电子式应为。

6．下列表示电子式的形成过程正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】A项，电子式的形成过程应用原子的最外层电子表示，故应为；B项，应

为；C项，Mg 原子电子式中的电子应分布在 Mg 原子两侧，F－电子式不能并列书

写，故应写为；D项正确。

7．下列说法正确的是(　　)

A．分子间作用力与化学键的大小相当

B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力

C．分子间作用力主要影响物质的化学性质

D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用

力

【答案】D

【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在着

将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多， A、B项错误，D项正确。分子间作用力主

要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。

8．下列说法正确的是( )

A．H2O的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键

B．HCl 气体溶于水后，共价键被破坏，形成了和

C．H2S分子中所有原子最外电子层都具有 8电子的稳定结构

D．NaOH 和MgCl2所含化学键类型完全相同

【答案】B

【解析】A项，水的沸点较高是因为水分子间存在氢键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，A错误；

B项，氯化氢气体溶于水时，H-Cl 共价键的断裂，生成 H+和Cl-，B正确；C项，H2S分子中 H最外层 2

个电子，不具有 8电子稳定结构，C错误；D项，NaOH 含有离子键和共价键，MgCl2只含离子键，两者

化学键不同，D错误；故选 B。

9．下面是同学们熟悉的物质：

①O2　②金刚石　③ NaBr　④ H2SO4　⑤ Na2CO3

⑥NH4Cl　⑦ NaHSO4　⑧ Ne　⑨ Na2O2　⑩ NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键

的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了 NaHSO4中的________，写出其电离方程式_________________；

NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式___________________________。

【答案】(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧

(2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩

(3)离子键和共价键　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

离子键　NaHSO4===Na＋＋HSO

【解析】O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr 中只含有离子键，是

离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH 中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；

稀有气体 Ne 是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO 之间的离子键被破坏，

HSO 中H＋与SO 之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。

10．（2020·河南·辉县市第二高级中学高一阶段练习）有 A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数

由A到D依次增大，已知 A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是 K层电子数的两倍，C在空

气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与 B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色

固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）请写出元素 A的名称______，B的简单离子示意图______；D的简单离子的电子式_____；

（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C2B2的电子式：____，所含化学键____。

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