4.3 化学键（B级能力练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（解析版）

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第四章物质结构元素周期律

第三节化学键

（限时：55 分钟）

一、选择题

1．（2020·历下·山东师范大学附中高一期中）关于化学键的叙述正确的是

A．离子化合物中只存在离子键

B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

D．含金属元素的化合物中一定存在离子键

【答案】B

【解析】A．还可能有共价键，比如 NH4Cl，错误；

B．如氯化铵，铵根离子与氯离子之间存在离子键，正确；

C．还可能存在非极性共价键，比如 H2O2，错误；

D．HMnO4中就没有离子键，错误。

2．（2020·历下·山东师范大学附中高一期中）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又

有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2NaOH+SiO2 =Na2SiO3 +H2O

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D．H2S+Cl2=S↓+2HCl

【答案】C

【解析】A．反应物 NaBr 中含有离子键，Cl2中含有非极性键，生成物 NaCl 中含有离子键，Br2中含有非

极性键，反应过程中没有极性键的断裂和生成，A不符合题意；

B．反应物 NaOH 中含有极性键和离子键，SiO2 中含有极性键，生成物 Na2SiO3中含有离子键和极性键，

H2O中含有极性键，反应过程中没有非极性键的断裂和生成，B不符合题意；

C．反应物 Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中含有极性键，生成物 NaOH 中含有离子键和极性键，O2

中含有非极性键，所以反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键

生成，C符合题意；

D．反应物 H2S中含有极性键，Cl2中含有非极性键，生成物 HCl 含有极性键，S中含有非极性键，反应过

程中没有离子键的断裂和生成，D不符合题意；

故选 C。

3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是( )

A．10 和19 B．6和16 C．14 和8 D．11 和17

【答案】D

【解析】A．原子序数为 10 和19 的元素为 Ne 和K，Ne 为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符；

B．原子序数为 6和16 的元素为 C和S，可形成二硫化碳，共价化合物，B与题意不符；

C．原子序数为 14 和8的元素为 Si 和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不

符；

D．原子序数为 11 和17 的元素为 Na 和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意；

答案为 D。

4．（2020·新绛县第二中学高一月考）X、Y均为短周期元素，且 X为第Ⅰ A族元素，Y为第Ⅵ A族元素，

下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于 Y的原子半径

B．由 X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为 8电子结构

C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由 X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是 1∶1

【答案】C

【解析】【分析】X、Y为短周期元素，X为第Ⅰ A族元素，Y为Ⅵ A族元素，则 X可能为 H、Li、Na 三

种元素，Y可能为 O、S两种元素，据此分析判断。

【详解】X、Y为短周期元素，X为第Ⅰ A族元素，Y为Ⅵ A族元素，则 X可能为 H、Li、Na 三种元素，

Y可能为 O、S两种元素。

A．当 X为H，Y为O、S时，X的原子半径小于 Y的原子半径，故 A错误；

B．当 X为H时，由 X、Y形成的共价化合物中所有原子不可能都满足最外层为 8电子结构，H原子满足

最外层 2个电子的稳定结构，故 B错误；

C．化学式为 X2Y的有 H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故 C正确；

D．X、Y两元素形成的化合物中，原子个数为 1∶1的有 H2O2或Na2O2，故 D错误；

故选 C。

5．某短周期元素 Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是

A．Q一定能与卤素形成共价键

B．Q一定能与卤素形成离子键

C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键

D．Q的单质中不存在化学键

【答案】C

【解析】【分析】短周期元素 Q的原子最外层只有一个电子，说明 Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠

元素。

【详解】A项、锂元素或钠元素与卤素元素间形成离子键，故 A错误；

B项、氢元素与卤素元素间形成共价键，故 B错误；

C项、氢元素与氧元素形成水或双氧水，水或双氧水中存在共价键，钠元素和氧元素可以形成过氧化钠，

过氧化钠中存在离子键和共价键，故 C正确；

D项、H2分子中存在共价键，锂和钠的单质中存在金属键，均存在化学键，故 D错误。

故选 C。

【点睛】

本题考查元素的推断，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种

类。

6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【答案】B

【解析】A．H2中只含有非极性共价键，CuO 中含有离子键，Cu 中含有金属键，H2O中含有极性共价键，

则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故 A不符合题

意；

B．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH 中含有离子键和极性共价键，O2中

含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，故 B符合题意；

C．H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl 中只含有极性共价键，故 C不符合题意；

D．NaOH 中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl 中含有离子键，NaClO 中含有离子

键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故 D不符合题意；

故选 B。

7．下列说法不正确的是( )

A．含有离子的物质中都含有离子键

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