4.2.2元素周期表和元素周期律的应用（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
1.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述,其中正确的是( )。
① 元素周期表是学习化学知识的一种重要工具;② 利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③
利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④ 利用元素周期表可以指导人们寻找某些特殊的材料。
A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.①②
2．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是
A．虚线左下方的元素均为非金属元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si 等)
D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料
3．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它
们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列
夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是( )
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为 X
C．高纯度的 X晶体可用作制造半导体材料 D．XH4的稳定性比 SiH4的高
4．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A．第六周期第 IIIA 的铊(Tl)既能与盐酸反应产生氢气，又能跟 NaOH 溶液反应放出氢气
B．第六周期第 VIIA 的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C．第五周期第 IIA 的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D．第四周期第 VIA 的硒的氢化物(H2Se)是无色有毒，比 H2S稳定的气体
5．短周期元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有 5个电子，Y是迄今发现的非金属性最
强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Y>Z B．对应氢化物的稳定性：Y>X
C．Z和W两种元素组成的物质为离子化合物 D．Z、X、Y对应的最高正价依次升高
6．短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化
物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列推
测正确的是( )
基础巩固
A．Y、Z、W三种元素的简单离子半径：Y＞Z＞W B．X与Y可形成 Y2X2和Y2X两种离子化合物
C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2WO4 D．Y、Z单质的还原性：Z＞Y
7．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中 Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数
的3倍。下列说法正确的是( )
X Y
Z W
A.元素 W位于第三周期第Ⅴ A族 B．元素 Y的氢化物水溶液呈酸性
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W D．Z的最高化合价为＋5价
8.短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )。
A.元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8
B.原子半径的大小顺序为 r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同
D.元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q的弱
9．下表中的实线表示元素周期表的部分边界，已知A、B、C、D、E为短周期元素。
回答下列问题：
(1)请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。___________
(2)某主族元素原子的核外电子排为： ，该元素在元素周期表中的位置为___________。
(3)元素 E的非金属性___________(填“强于”或“弱于”)元素 D的非金属性，从原子结构的角度解释原
因___________。下列方法能验证以上结论的是___________(填序号)。
a．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 b．比较这两种元素的常见单质的沸点
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d．比较这两种元素的含氧酸的酸性
10．（2022·天津市滨海新区大港油田第一中学高一期末）下图是元素周期表的一部分，根据① ～ ⑨在
周期表中的位置按题目要求回答：
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