4.2.2元素周期表和元素周期律的应用（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

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第二节元素周期律

第2课时元素周期表和元素周期律的应用

1.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述,其中正确的是(　　)。

① 元素周期表是学习化学知识的一种重要工具;② 利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③

利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④ 利用元素周期表可以指导人们寻找某些特殊的材料。

A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.①②

【答案】A

【解析】根据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等,是学习化学知识的一种重要工

具,① 正确;利用元素周期表,根据元素性质的变化规律可以预测新元素的原子结构和性质,② 正确;利用

元素周期表和元素周期律可以预言新元素,③ 正确;在非金属元素区寻找研制新农药的元素,在过渡元素区

寻找研制新型催化剂的元素等,利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料,④ 正确。

2．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是

A．虚线左下方的元素均为非金属元素

B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素

C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si 等)

D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料

【答案】C

【解析】A．虚线左下方的元素均为金属元素，故 A错误；

B．紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，故 B错误；

C．元素周期表中分界线附近的元素往往都既具有金属性，又具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材

料(如Ge、Si 等)，故 C正确；

D．过渡元素均属于金属元素，位于虚线左下方，在过渡元素中可寻找耐高温材料，虚线的右上方，为非

金属元素，在非金属元素中寻找制农药的元素，故 D错误。

综上所述，答案为 C。

3．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它

们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列

夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是(　　)

A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为 X

基础巩固

C．高纯度的 X晶体可用作制造半导体材料 D．XH4的稳定性比 SiH4的高

【答案】D

【解析】第Ⅳ A族元素有碳、硅、锗、锡、铅，其中位于第四周期的是锗，其化学性质与硅类似，硅不

和水反应，锗也不和水反应，A正确；二氧化硅可以被碳或氢还原为硅，二氧化锗也可以，B正确；单质

硅是一种半导体材料，单质锗也是半导体材料，C正确；同主族元素，原子序数越小，非金属性越强，其

最低价氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：SiH4>GeH4，D错误。

4．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是(　　)

A．第六周期第 IIIA 的铊(Tl)既能与盐酸反应产生氢气，又能跟 NaOH 溶液反应放出氢气

B．第六周期第 VIIA 的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水

C．第五周期第 IIA 的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体

D．第四周期第 VIA 的硒的氢化物(H2Se)是无色有毒，比 H2S稳定的气体

【答案】B

【解析】A项，Tl 与NaOH 溶液不反应，铊(Tl)能与盐酸作用产生氢气，故 A错误；B项，同主族元素性

质具有相似性，从上到下有递变性，则砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水，故 B正确；C

项，硫酸钡不溶于水，可知同主族 Sr 对应的硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故 C错误；D项，同

主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则硒化氢(H2Se)是无色，有毒，不如 H2S稳定的气

体，故 D错误。

5．短周期元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最

强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是（）

A．简单离子半径：Y>Z

B．对应氢化物的稳定性：Y>X

C．Z和W两种元素组成的物质为离子化合物

D．Z、X、Y对应的最高正价依次升高

【答案】D

【解析】由分析可知：X为N元素，Y为F元素，Z为Na 元素，W为Cl 元素

A、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Y＞Z，故 A正确；

B、非金属性 N＜F，非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性 Y＞X，故 B正确；

C、Na 和Cl 元素形成的化合物为 NaCl，属于离子化合物，故 C正确；

D、N、Na 的最高价分别为+5、+1，但 F元素没有正化合价，故 D错误；

6．短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化

物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列推

测正确的是()

A．Y、Z、W三种元素的简单离子半径：Y＞Z＞W

B．X与Y可形成 Y2X2和Y2X两种离子化合物

C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4

D．Y、Z单质的还原性：Z＞Y

【答案】B

【解析】由上述分析可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为Cl。

A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则 Y、Z、W三种

元素的简单离子半径：W＞Y＞Z，故 A错误；

B．X与Y可形成 Na2O2和Na2O两种离子化合物，均含离子键，故 B正确；

C．W的最高价为+7 价，W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HWO4，故 C错误；

D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则 Y、Z单质的还原性：Y＞Z，故 D错误；

7．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中 Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数

的3倍。下列说法正确的是(　　)

X Y

Z W

A.元素 W位于第三周期第ⅤA族 B．元素 Y的氢化物水溶液呈酸性

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W D．Z的最高化合价为＋5价

【答案】D

【解析】根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知 X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素

原子核外电子总数是其最外层电子数的 3倍，则 Z是P，Y是N，X是C，W是S。A项，W即S元素在

第三周期第ⅥA族；B项，NH3的水溶液呈碱性；C项，酸性 H3PO4＜H2SO4；D项，Z为P，最外层有5

个电子，最高化合价为＋5价。

8.短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)。

A.元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8

B.原子半径的大小顺序为 r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同

D.元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q的弱

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A 项,X(N)的最高正化合价为+5 价,Z(Al)的最高正化合

价为+3 价,X(N)、Z(Al)的最高正化合价之和为 8,A 项正确。B项,原子半径

(Al)>

(N),即

(Z)>

(X),B

项错误。C项,Y2-为O2-,Z3+为 Al3+,它们的核外电子数和电子层数均相同,C项正确。D项,元素 W的最高价氧

化物对应的水化物为 H2SO4,其酸性比 Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱,D项正确。

9．下表中的实线表示元素周期表的部分边界，已知A、B、C、D、E为短周期元素。

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