4.2.1元素性质的周期性变化规律（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）

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第二节元素周期律

第1课时元素性质的周期性变化规律

1.下列说法正确的是(　　)。

A.原子序数越大,原子半径一定越大

B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大

C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复

D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高

2．（2022·上海市宝山中学高一阶段练习）下列微粒半径大小关系正确的是

A． B．

C．、 D．

3.下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是(　　)。

A.钠的最高化合价为+1 价,镁的最高化合价为+2 价

B.NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强

C.钠与冷水反应剧烈,镁与冷水反应缓慢

D.在熔融状态下,钠可以从 MgCl2中置换出镁

4．（2022·江苏徐州·高二期中）判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是

A．常温下氮气是气体，磷是固体 B．稳定性：

C．酸性： D．在空气中不能燃烧，而可燃

5．（2022·河北·石家庄二中高二阶段练习）X、Y、Z、R、 T为短周期主族元素，其中 R原子的最外层电

子数是电子层数的 2倍；Y与Z能形成 Z2Y、 Z2Y2 型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原

子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Z2Y和Z2Y2的阴阳离子个数比相同 B．简单氢化物的稳定性： Y＜T

C．最高价氧化物对应水化物的酸性： T＜R D．由 X、Y、Z、T四种元素组成的常见化合物溶液显酸性

6．（ 2022· 辽宁沈阳 ·高三阶段练习）如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系

图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是（²²²）

基础巩固

A．键能：X-H>W-H B．元素周期表中 33 号元素与 Z同族

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Y>Z

7．（2022·河北·石家庄二中高二阶段练习）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外

层电子数之和为 19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是 Q原子内层电子数

的2倍。下列说法正确的是

A．非金属性：X＞Q B．Y为铝

C．简单氢化物的沸点：Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y

8．已知 P、S、Cl、As、Br 五种元素在元素周期表中的位置如图所示。下列比较关系正确的是( )

P S Cl

As Br

A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

9．根据元素周期表中 1~20 号元素的性质和递变规律，填写下列空白。

（1）属于金属元素的有_____种，属于稀有气体元素的有_____(填元素符号，下同)。

（2）第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)_____。

（3）推测、N的非金属性强弱：_____大于_____。

（4）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有_____(写出两种化合物的化学式)。

10．（2022·河南新乡期末）某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记

录了有关实验现象。

实验方案实验现象

① 将氯气通入 Na2S 溶液中有淡黄色固体(S)生成

②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，

放入试管中，加入 2 mL 水，观察现象，记录为现象

I，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记

录为现象 II

现象 I ：无明显变化

现象 II：金属镁逐渐溶解，有气体生成

③将溴水滴入 NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液溶液变蓝

④将一小块金属钠放入冷水中钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失

回答下列问题：

（1）实验①相关反应的离子方程式为___________________________。由实验①可知，C1、S 的非金属性

由强到弱的顺序为____________(用元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的

顺序为_____________。

（2）由实验②和实验④知，碱性：NaOH________(填“＞”或“＜”)Mg(OH)2。

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