4.2.1元素性质的周期性变化规律（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

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第二节元素周期律

第1课时元素性质的周期性变化规律

1.下列说法正确的是(　　)。

A.原子序数越大,原子半径一定越大

B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大

C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复

D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高

【答案】C

【解析】主族元素原子半径随原子序数的递增呈周期性变化,故 A 项错误。氯原子比锂原子多一个电子层,

但原子半径

(Li)>

(Cl),故 B 项错误。元素性质的周期性变化不是简单的重复,变化的程度不同,变化的起

点和终点也不同,故 C 项正确。氟是最活泼的非金属元素,它只有负化合价,没有正化合价;氧的非金属性也

很强,中学阶段一般只讲负化合价,故 D 项错误。

2．（2022·上海市宝山中学高一阶段练习）下列微粒半径大小关系正确的是

A． B．

C．、 D．

【答案】D

【解析】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为碘、溴、氯、氟，A

错误；

B．同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，原子半径由大到小顺序为

，B错误；

C．同种元素的微粒，核外电子数越多，半径越大，钠原子半径大于钠离子，C错误；

D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离子、氟离

子、钠离子、镁离子、铝离子，D正确；

故选 D。

基础巩固

3.下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是(　　)。

A.钠的最高化合价为+1 价,镁的最高化合价为+2 价

B.NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强

C.钠与冷水反应剧烈,镁与冷水反应缓慢

D.在熔融状态下,钠可以从 MgCl2中置换出镁

【答案】A

【解析】金属性是指元素原子失去电子的能力,与失电子数的多少无关,A 项错误。金属性强弱的证明方法

常有:最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(B 项)、单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度(C 项)、单质

之间的置换反应(D 项)等,所以 B、C、D 三项均正确。

4．（2022·江苏徐州·高二期中）判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是

A．常温下氮气是气体，磷是固体 B．稳定性：

C．酸性： D．在空气中不能燃烧，而可燃

【答案】A

【解析】A．元素的非金属性与单质的熔沸点无关，故选 A；ßßßß

B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：，说明氮的非金属性比磷强，故不

选B；

C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，说明氮的非金属性比磷强，

故不选 C；

D．在空气中不能燃烧，而可燃，可知的还原性大于，说明氮的非金属性比磷强，故不

选D；

选A。

5．（2022·河北·石家庄二中高二阶段练习）X、Y、Z、R、 T为短周期主族元素，其中 R原子的最外层电子

数是电子层数的 2倍；Y与Z能形成 Z2Y、 Z2Y2 型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序

数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Z2Y和Z2Y2的阴阳离子个数比相同

B．简单氢化物的稳定性： Y＜T

C．最高价氧化物对应水化物的酸性： T＜R

D．由 X、Y、Z、T四种元素组成的常见化合物溶液显酸性

【答案】AD

【解析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分析，X为第一周期，为氢元

素，R、Y为第二周期，Z、T为第三周期。其中 R原子的最外层电子数是电子层数的 2倍，为碳元素；Y与

Z能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则 Y为氧元素，Z为钠元素，Y与T同主族，则 T为硫元素。即X为H，Y

为O，Z为Na，R为C，T为S。

A．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都为1：2，故 A正确；

B．氧的非金属性比硫强，所以水的稳定性大于硫化氢，故 B错误；

C．最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸和硫酸，硫酸酸性强与碳酸，故 C错误；

D．由氢、氧、钠、硫四种元素组成的化合物可能为硫酸氢钠或亚硫酸氢钠，都为酸性，故 D正确；

故选 AD。

6．（ 2022· 辽宁沈阳·高三阶段练习改编）如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系

图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是（ßßß）

A．H2O比H2S更稳定

B．B．元素周期表中33 号元素与 Z同族

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W

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