4.2 元素周期律（C级检测练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（原卷版）

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第四章物质结构元素周期律

第二节元素周期律

（限时：40 分钟）

一、选择题

1．某主族元素 R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于 4，由此可以判断（）

A．R一定是第四主族元素

B．R一定是第四周期元素

C．R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定

D．R的气态氢化物的化学式可以表示为 H2R

2．下列事实不能作为实验判断依据的是（）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．F2与Cl2分别与 H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

C．酸性 H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

D．铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强

弱

3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

① 原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③ 第二周期Ⅳ A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6

④ 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ A族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

4．下列说法正确的是

A．碱金属的单质中，锂的还原性最强

B．第Ⅰ A族元素比第Ⅱ A族元素的金属性强

C．同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外）

D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

5．如图为元素 F、S、Cl 在周期表中的位置，关于 F、S、Cl 的说法正确的是(　　)

A．非金属性：F>S>Cl

B．原子半径：Cl>S>F

C．稳定性：HF>HCl>H2S

D．离子半径：Cl－>S2－>F－

6．下列关于离子半径的比较不正确的是

A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ B．Ca2+ ＞ Cl－

C．Na+ ＞Mg2+ D．S2－＞ Cl－＞K+

7．根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是( )

① 钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠

② 卤素单质与水的反应均可用化学方程式表示

③ 硫化氢比硒化氢稳定

④ 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强

⑤ 钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

⑥ 砹单质的颜色比碘单质的颜色深

⑦ 已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟

A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦

8．下列微粒半径大小比较正确的是

A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<F

C．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

9．短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为

24。下列说法正确的是

A．元素Ⅹ和元素 Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)

C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W

D．元素 Z的氧化物对应水化物都是强酸

10．如图所示，a、b、c、d、e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )

A．元素 b 位于第Ⅵ A 族，有＋6、－2 价两种常见化合价

B．五种元素中，元素 e 的性质最稳定

C．元素 c 和 d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

D．元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：c>e

11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L电子层的电子数分别为

0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是(　　)

A．W的氧化物只有一种

B．阴离子还原性：Y>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

12．已知 W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有 X

为金属元素。下列说法一定正确的是（）

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．W的含氧酸的酸性比 Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于 Y的气态氢化物的稳定性

D．若 W与X原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2

13．W、X、Y、Z 是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，

X 为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为 19。下列说法正确的

是( )

A．元素的简单气态氢化物的热稳定性：W<Y

B．X 的最高价氧化物对应的水化物为强碱

C．Y、Z 两元素的最高价氧化物均能溶于水

D．常温下，Y 的单质为固体

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