4.2 元素周期律（C级检测练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（解析版）

3.0 envi 2025-01-02 4 4 570.86KB 20 页 3知币

侵权投诉

第四章物质结构元素周期律

第二节元素周期律

（限时：40 分钟）

一、选择题

1．某主族元素 R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于 4，由此可以判断（）

A．R一定是第四主族元素

B．R一定是第四周期元素

C．R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定

D．R的气态氢化物的化学式可以表示为 H2R

【答案】D

【解析】【分析】某主族元素 R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，这说明最高价是+6 价，最

低价是-2 价，因此是第 VIA 族除了氧以外的元素。

【详解】

A．据分析可知，R是第Ⅵ A族元素，故 A错误；

B．据分析可知，R是第 VIA 族元素，但不一定是第三周期元素，故 B错误；

C．若 R为S元素，S与O同主族，非金属性 O＞S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，O的气态

氢化物的稳定性比 S元素的氢化物稳定，故 C错误；

D．R元素的最低化合价为-2 价，R的气态氢化物的化学式可以表示为 H2R，故 D正确；

答案选 D。

2．下列事实不能作为实验判断依据的是（）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．F2与Cl2分别与 H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

C．酸性 H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

D．铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强

弱

【答案】D

【解析】A．其单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强，钠和镁分别与冷水反应，钠与水反应比镁

剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，A选项正确；

B．单质与氢气化合越容易，其非金属性越强， F2与Cl2分别与 H2反应，F2和H2反应比 Cl2与H2反应更容

易，故可比较 F与Cl 的非金属性强弱，B选项正确；

C．最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，酸性 H2CO3<H2SO4，故非金属性 C＜S，能判

断非金属性强弱，C选项正确；

D. 钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成 NaOH，NaOH 再和硫酸铜发生复分解反应，Na 不能置换

Cu，铁能置换出硫酸铜中的铜，故不能通过 Na、Fe 与硫酸铜反应是否置换出铜来比较 Na、Fe 的金属性，

D选项错误。

答案选 D。

3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

① 原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③ 第二周期Ⅳ A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6

④ 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ A族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

【答案】C

【解析】①原子序数为 15 的元素，其核外电子排布为 2、 8、 5，为磷元素，最高化合价=最外层电子数

=+5，故①错误；

② 同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强（惰性气体元素除外），

故②正确；

③ 周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则第二周期Ⅳ A族元素为碳元素，其有多种同位素原

子，如：12C、13C、14C，核电荷数一定为 6，但中子数分别为 6、7、8，故③错误；

④ 原子序数为 12 的元素，其核外电子排布为 2 、8、 2，为镁元素，周期序数=电子层数，主族序数=最外

层电子数，故④正确；

综上所述，有关原子结构和元素周期律的表述正确的是②④，故选 C

4．下列说法正确的是

A．碱金属的单质中，锂的还原性最强

B．第Ⅰ A族元素比第Ⅱ A族元素的金属性强

C．同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外）

D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

【答案】C

【解析】A．同主族元素从上到下金属性依次增强，所以锂的还原性最弱，故 A错误；

B．由元素周期律可知，同周期的 IA 族元素的金属性比 IIA 族的元素金属性强，不在同一周期不正确，故

B错误；

C．同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加而减小，故 C正确；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，此未说明是最高价，故 D错误；

答案选 C。

5．如图为元素 F、S、Cl 在周期表中的位置，关于 F、S、Cl 的说法正确的是(　　)

A．非金属性：F>S>Cl

B．原子半径：Cl>S>F

C．稳定性：HF>HCl>H2S

D．离子半径：Cl－>S2－>F－

【答案】C

【解析】【分析】同周期从左到右原子半径依次减小，非金属性依次增强；同主族从上到下原子半径依次

增大，非金属性依次增强。

【详解】

A.非金属性为：F＞Cl＞S，错误；B.原子半径为：S＞Cl＞F，错误；

C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；

D.离子半径：S2－＞Cl－＞F－，错误。

6．下列关于离子半径的比较不正确的是

A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ B．Ca2+ ＞ Cl－

C．Na+ ＞Mg2+ D．S2－＞ Cl－＞K+

【答案】B

【解析】A．同种元素的原子半径大于阳离子半径，离子所带电荷越多，阳离子半径越小，半径：Fe ＞

Fe2+ ＞Fe3+，故 A正确；

B．Cl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Cl-＞Ca2+，故 B错误；

C．Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数分别为 11、12，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

4.2 元素周期律（C级检测练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（解析版）.docx

共20页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

4.2 元素周期律（C级检测练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（解析版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: