4.2 元素周期律（A级基础练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（原卷版）

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第四章物质结构元素周期律

第二节元素周期律

（限时：45 分钟）

一、选择题

1．下列叙述错误的是( )

A．我国化学家徐光宪院士在稀土元素的提取和应用方面取得了卓越的成就

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为

2．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下

列关于硒的描述错误的是

A．原子序数是 24

B．气态氢化物化学式是 H2Se

C．最高价氧化物是 SeO3，是酸性氧化物

D．原子半径比硫原子的原子半径大

3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A．铍(Be)的单质比金属镁与盐酸反应剧烈

B．铋(Bi)的氢化物不稳定

C．氢氧化锶 [ Sr(OH)2 ] 比氢氧化钙的碱性强

D．硼(B)的原子失电子能力比铝弱

4．下列各组微粒中，半径依次增大的是（）

A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、K

C．Na+、Na、Cl、Cl-D．S2-、Cl-、K+、Ca2+

5．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）

① 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

② 砹（At）是第Ⅶ A族元素，其氢化物的稳定大于 HCl

③ 磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱

④ 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤ 铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥ 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥

6．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X比Y强的是

A．Y的阴离子 Y－的还原性强于 X的阴离子 X－

B．X的氢化物的水溶液的酸性比 Y的氢化物的水溶液的酸性强

C．X的单质 X2能将 Y的阴离子 Y－氧化成 Y2

D．X、Y的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为＋3价，后者 Fe 为＋2价

7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：S＞Cl

B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．还原性：I﹣＞Br﹣

D．酸性：H2SO4＞H3PO4

8．已知与位于同一周期，下列关系正确的是( )

A．酸性： B．稳定性：

C．原子半径： D．还原性：

9．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是

…… ① ② ③

…… ④ ⑤

A．元素①位于第二周期 IVA 族

B．气态氢化物的稳定性：④＞ ②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③=⑤

10．短周期主族元素 A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数的差值为 8，A、B、C三种元

素原子的最外层电子数之和为 15，B元素原子最外层电子数等于 A元素原子最外层电子数的一半。下列叙

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