4.1.4原子结构与元素的性质——卤族元素（（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）(原卷版）

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第一节原子结构与元素周期表

第4课时原子结构与元素的性质——卤族元素

1．下列关于元素非金属性强弱的判断方法正确的是 ( )

A．根据非金属单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性

B．非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应

C．HCl 的酸性强于 H2S，故非金属性 Cl>S

D．Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

2．下列有关第Ⅶ A族元素说法不正确的是(　　)

A．原子最外层电子数都是 7 B．从上到下原子半径逐渐增大

C．单质从 F2到I2，颜色逐渐加深 D．单质从 F2到I2，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低

3．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( )

A．单质均有颜色 B．均为双原子分子

C．原子最外层电子数均为 7 D．均为非金属元素

4．（2022·山东师范大学附中高一阶段练习）用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化而变

化的趋势，正确的是

A．B．C．D．

5．某化学小组用下图所示装置验证 Cl2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　)

A．E处棉花球变成橙色，说明 Cl 的非金属性比 Br 强

B．F处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 I2强

C．E处发生反应的离子方程式为 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D．G装置中 NaOH 溶液与 Cl2反应的离子方程式为 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

6．（2022·安徽宿州·高一期末）溴(Br)与氯同属“卤族元素”，性质上与氯具有很大的相似性，但 Br2比

Cl2的活泼性弱，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是：

A．溴单质既有氧化性，又有还原性

B．溴单质与水反应可生成 HBr 和O2

C．Br-具有还原性，但还原性比 Cl-弱

基础巩固

D．溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈

7．（2022·全国·高一课时练习）下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是

A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深

B．HX 随原子序数递增稳定性逐渐减弱

C．单质均能与水反应生成 HX 和HXO

D．碘蒸气为紫色，碘水为黄褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色

8.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是(　　)

A.卤素单质 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B.气态氢化物 NH3、H2O、HF 的稳定性

C.碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度

D.1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少

9．（2022·四川成都·高二开学考试）随着原子序数的递增，碱金属与卤族元素的变化规律正确的是

A．单质的熔沸点和密度均逐渐增大 B．最高氧化物对应的水化物酸或碱性都逐渐增强

C．原子的半径均逐渐增大 D．单质的化学活泼性均逐渐增强

10．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取 Cl2，并将 Cl2依次通入 NaBr 溶液和淀粉KI 溶液

中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：

(1)若所制气体流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接_______

_、________接________。

(2)实验开始后装置 4中反应的化学方程式为___________________________________________________

_。

(3)装置 3的作用是____________________________________，

反应的离子方程式为__________________________________。

(4)装置 1中产生的现象是______________________________，

反应的化学方程式为__________________________________。

(5)通过本实验可得到的结论是__________________________。

11.X、Y是元素周期表第Ⅶ A族中的两种元素。下列叙述不能说明 X的非金属性比 Y强的是(　　)。

A.X 原子的电子层数比 Y原子的电子层数多

B.X 的单质能将 Y从NaY 的溶液中置换出来

C.X 的单质比 Y的单质更容易与氢气反应

能力提升

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