4.1.4原子结构与元素的性质——卤族元素（（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）(解析版）

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第一节原子结构与元素周期表

第4课时原子结构与元素的性质——卤族元素

1．下列关于元素非金属性强弱的判断方法正确的是 ( )

A．根据非金属单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性

B．非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应

C．HCl 的酸性强于 H2S，故非金属性 Cl>S

D．Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

【答案】A

【解析】A项，非金属单质与氢气化合的越容易反应，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金

属性越强；A正确；B项，应该是非金属最高价氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应，B错

误；C项，元素非金属性强弱的判断依据为元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱，而不是其无氧酸的酸

性强弱，HCl 的酸性强于 H2S，与非金属性的强弱无关，C错误；D项，Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越

强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D错误；故选 A。

2．下列有关第Ⅶ A族元素说法不正确的是(　　)

A．原子最外层电子数都是 7 B．从上到下原子半径逐渐增大

C．单质从 F2到I2，颜色逐渐加深 D．单质从 F2到I2，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低

【答案】D

【解析】主族序数=最外层电子数，故第Ⅶ A族元素原子最外层电子数为 7，A正确；同主族元素从上到

下，电子层数逐渐增多，故原子半径逐渐增大，B正确；卤族元素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐

加深，所以卤素单质从 F2→I2颜色逐渐加深，C正确；从上到下单质的密度和熔沸点都逐渐增大，D不正

确。

3．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( )

A．单质均有颜色 B．均为双原子分子

C．原子最外层电子数均为 7 D．均为非金属元素

【答案】C

【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故 A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组

成，故 B不符；C项，原子最外层电子数均为 7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质

的化学性质相似，故 C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故 D不符；故选 C。

4．（2022·山东师范大学附中高一阶段练习）用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化而变

化的趋势，正确的是

A．B．C．D．

【答案】A

基础巩固

【解析】A．对于卤素来说，随着核电荷数的增大，元素的原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，非

金属性逐渐减弱，A项正确；

B．非金属性越强，其单质的氧化性越强，故 F2 的氧化性最强，Br2 的氧化性最小，B项错误；

C．非金属性越强，其氢化物越稳定，故 HF 最稳定，HBr 稳定性最差，C项错误；

D．卤素单质都是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力就越大，物质的熔、沸点就越高，D

项错误；故选 A。

5．某化学小组用下图所示装置验证 Cl2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　)

A．E处棉花球变成橙色，说明 Cl 的非金属性比 Br 强

B．F处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 I2强

C．E处发生反应的离子方程式为 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D．G装置中 NaOH 溶液与 Cl2反应的离子方程式为 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

【答案】B

【解析】E处棉花球变成橙色，说明 Cl2置换出了 Br2，即 Cl 的非金属性强于 Br，其离子方程式为：Cl2＋

2Br－===2Cl－＋Br2，A、C正确；由 NaOH 溶液与 Cl2反应的化学方程式 2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋

H2O知D正确；F处棉花球变成蓝色也可能是未反应完的 Cl2与I－反应，B错误。

6．（2022·安徽宿州·高一期末）溴(Br)与氯同属“卤族元素”，性质上与氯具有很大的相似性，但 Br2比

Cl2的活泼性弱，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是：

A．溴单质既有氧化性，又有还原性

B．溴单质与水反应可生成 HBr 和O2

C．Br-具有还原性，但还原性比 Cl-弱

D．溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈

【答案】A

【解析】已知氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，在反应中既表现为氧化性又表现为还原性，氯和溴原

子最外层都有 7个电子，性质相似，因非金属性氯大于溴，结合性质的异同分析解答。

A．溴单质中溴元素化合价为 0价，处于 Br 元素的中间价态，因此 Br2 既具有氧化性又具有还原性，如

Br2 与水的反应生成 HBr 和HBrO 时，Br2 既作氧化剂又作还原剂，A正确；

B．溴单质与水反应可生成 HBr 和HBrO，B错误；

C．在 Br-中，Br 元素的化合价处于最低价态-1 价，具有还原性，由于 Br-离子半径比 Cl-大，因此 Br-还原

性比 Cl-强，C错误；

D．氯气可与氢气在点燃或光照条件下发生反应，氯气比溴活泼，溴单质在加热条件下可与氢气反应生成

溴化氢，溴蒸气与氢气反应没有氯气与氢气反应剧烈，D错误；故合理选项是 A。

7．（2022·全国·高一课时练习）下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是

A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深

B．HX 随原子序数递增稳定性逐渐减弱

C．单质均能与水反应生成 HX 和HXO

D．碘蒸气为紫色，碘水为黄褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色

【答案】C

【解析】A．卤素单质均有颜色，由到单质的颜色逐渐加深，故 A正确；

B．由 F到I元素的非金属性逐渐减弱，则随着原子序数递增，稳定性逐渐减弱，故 B正确；

C．卤素单质中与水反应比较特殊，生成和，故 C错误；

D．碘蒸气为紫色，在中溶解度比在水中大，故碘的溶液颜色比碘水深，故 D正确；答案选

C。

8.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是(　　)

A.卤素单质 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B.气态氢化物 NH3、H2O、HF 的稳定性

C.碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度

D.1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少

【答案】D。

【解析】A.卤素元素中,单质氧化性越弱,对应元素的非金属性越弱,可根据 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱判断

卤素的非金属性强弱,故A正确;B.气态氢化物 NH3、H2O、HF 的稳定性越强,非金属性越强,可根据气态氢

化物稳定性判断元素非金属性,故B正确;C.金属单质与水反应越剧烈,对应元素金属性越强,可根据碱金属

单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度判断元素金属性强弱,故C正确;D.金属性强弱与失去电子的能力有

关,与失去电子数目无关,不能根据 1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少判断金属性

强弱,故D错误。

9．（2022·四川成都·高二开学考试）随着原子序数的递增，碱金属与卤族元素的变化规律正确的是

A．单质的熔沸点和密度均逐渐增大 B．最高氧化物对应的水化物酸或碱性都逐渐增强

C．原子的半径均逐渐增大 D．单质的化学活泼性均逐渐增强

【答案】C

【解析】A．碱金属元素从上到下，原子半径依次增大，熔沸点逐渐降低，碱金属元素的单质中，钾的密

度比钠小，出现了反常，A不正确

碱金属的最高氧化物对应的水化物碱性都逐渐增强，卤族元素最高氧化物对应的水化物酸性都逐渐减

弱，B不正确；

C．不管是碱金属还是卤族元素，从上到下，电子层数均依次增多，原子半径逐渐增大，C正确；

D．碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，单质的化学活泼性增强，卤族元素从上到下，非金属性逐渐

减弱，单质的活泼性逐渐减弱，D不正确；故选 C。

10．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取 Cl2，并将 Cl2依次通入 NaBr 溶液和淀粉KI 溶液

中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：

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