4.1.3原子结构与元素的性质——碱金属元素（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）(解析版）

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第一节原子结构与元素周期表

第3课时原子结构与元素的性质——碱金属元素

1．下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是( )

A．导电性的强弱 B．跟非金属反应生成化合物的价态高低

C．1mol 该金属跟酸反应放出氢气的多少 D．最高价氧化物对应水化物碱性的强弱

【答案】D

【解析】A项，金属的导电性属于物理性质，导电性的强弱与金属性强弱无关，A错误；B项，金属单质

在反应中失去电子的能力越强则金属性越强，与失去电子的多少无关，即生成的价态高低无关，B错误；

C项，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属性越强，与生成氢气多

少无关，C错误；D项，金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性

越强，D正确；故选 D。

2．（2020·全国·高一课时练习）下列各项中的叙述 I和叙述 II 都正确，但叙述 II 不能用于对叙述 I进行解

释的是（tttt）

选

项叙述 I叙述 II

A金属钠和钾都容易用小刀切开钠和钾的硬度都较小

B金属钠和钾都可用煤油密封保存钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的

大

C金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较

快钾的金属性比钠的强

D金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快钾的密度比钠的小

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】A. 金属钠和钾都容易用小刀切开，钠和钾的硬度都较小，A项正确；

B. 金属钠和钾都可用煤油密封保存，钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大，B项正确；

C. 金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快，钾的金属性比钠的强，C项正确；

D. 金属钠和钾分别与水反应，钾反应相对较快的原因是钾的金属性比钠的强，或者说钾原子比钠原子更

易失去电子，D项错误；

答案选 D。

3．钾(K)与Na 在性质上具有很大的相似性，但 K比Na 的活泼性强，下列是根据 Na 的性质对 K的性质的

预测，其中正确的是(　　)

A．因为 K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中

基础巩固

B．K在空气中加热反应的产物是 K2O

C．K与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D．K的密度比 Na 的大

【答案】A

【解析】钾易与空气中的水、氧气反应，所以 K要隔绝空气保存，钾的密度大于煤油，且和煤油不反应，

所以可用煤油保存，A正确；K比Na 的活泼性强，则钾在空气中加热反应的产物为 K2O2或KO2，B错误；

因K比Na 的活泼性强，因此 Na 与水反应没有 K剧烈，C错误；K的密度比 Na 的小，D错误。

4．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。金属锂的密度是 0.534 g/cm3、煤油的密度是 0.80

g/cm3，下列有关金属锂的说法不正确的是

A．自然界中不存在锂单质

B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应

C．金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应

D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用

【答案】B

【解析】A．由金属锂的化学性质与金属钠相似可知，锂是活泼金属，自然界不存在锂单质， A说法正

确；

B．由金属锂、煤油及水的密度可知，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不会和水发生

反应，B说法错误；

C．根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C说法正确；

D．金属锂与钠的性质有相似又有不同，可以用分类法和比较法来研究二者性质的异同，D说法正确；

答案选 B。

5．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述

不正确的是(　　)

A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是 Li2O而不是 Li2O2

B．Li2CO3受热很难分解

C．在相同温度下，溶解度 Li2CO3小于 LiHCO3

D．少量的锂保存在固体石蜡中

【答案】B

【解析】利用 Li 及化合物的性质与镁相似，MgCO3受热分解，则 Li2CO3受热也分解，B错误。

6．（2022·吉林油田第十一中学高一期末改编）下列关于碱金属元素的说法中，正确的是

A．IA 族元素都是碱金属元素

B．在常温下 Cs 与水反应会发生爆炸

C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性

D．碱金属在自然界中的存在既有游离态也有化合态

【答案】B

【解析】A．IA 族元素中的 H不属于碱金属元素，A错误；

B．根据碱金属元素性质的递变规律，从上至下，随着原子序数的递增，金属性越来越强，与水反应越来

越剧烈，铯的金属性最强，在常温下与水反应会发生爆炸，B正确；

C．金属钾具有强还原性，但 K+具有弱氧化性，C错误；

D．由于碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在，D错误；

答案选 B。

7．（2022·全国·高一专题练习）第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些

性质的排列中，正确的是（tttt）

A．原子半径：

B．单质的密度：

C．单质的熔、沸点：

D．单质的还原性：

【答案】A

【详解】 A．、、、、是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：

，A正确；

B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但的密度大于，B错误；

C．碱金属元素单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸点：，C错误；

D．同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性：，D错误；

故答案为：A。

8．（2022·全国·高一课时练习）下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序叙述中不正确的是

A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性

B．单质的熔点和沸点依次递减

C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物

D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

【答案】C

【解析】A．Li、Na、K、Rb、Cs 原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 1个电子表现出强还

原性，故 A正确；

B．碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序，半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故 B正

确；

C．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故 C错误；

D．碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序，原子半径逐渐增大，金属性依次增强，单质与水反应的剧烈程

度逐渐增强，故 D正确；

故选 C。

9．（2020·全国·高一课时练习）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（tttt）

① 氢氧化物中碱性最强的是 CsOH ② 单质熔点最高的是铯

③ 它们的密度依次增大tttttttt④ 其单质的还原性依次增强

⑤ 它们对应离子的氧化性依次增强tttt⑥ 单质与水反应的剧烈程度依次增加

⑦ 单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加

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