4.1 原子结构与元素周期表（C级检测练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（原卷版）

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第四章物质结构元素周期律

第一节原子结构与元素周期表

（限时：40 分钟）

一、选择题

1．1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学

发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )

A．元素周期表有七个横行，也是七个周期

B．元素周期表有 18 个纵行，即有 18 个族

C．短周期是指第一、二、三、四周期

D．Ⅰ A族的元素全部是金属元素

2．无机化学命名委员会（国际组织）在 1989 年作出决定：把周期表原先的主、副族取消，从左向右按原

顺序编为 18 列，如第Ⅰ A族为第 1列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法正确的是（）

A．每一列都有非金属元素

B．第 18 列元素的原子最外层均有 8个电子

C．在 18 列元素中，第 3列所含元素种类最多

D．只有第 2列元素的原子最外层有 2个电子

3．元素周期表中前七个周期的元素种类数如下：

周期一二三四五六七

元素种类数 2 8 8 18 18 32 32

请你从中寻找规律，并预言第八周期最多可能包含的元素种类数为（）

A．18 B．32 C．50 D．64

4．在元素周期表中横行的编排依据是(　　)

A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列

B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列

C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列

D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列

5．在原子中，下列关系中一定正确的是 ( )

A．质子数＝核电荷数 B．相对原子质量＝质子数＋中子数

C．质子数≠中子数 D．相对原子质量＝质子数＋核外电子数

6．某元素的二价阴离子核外有 18 个电子，质量数为 32，该元素原子的中子数为( )

A．2 B．14 C．18 D．16

7．下列叙述错误的是( )

A．13C和14C属于同种元素,它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等

D．6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等

8．（2020·上海高一期中）有关等物质的量 12C和14C原子，下列叙述正确的是

① 含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相

等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质

A．只有①②③ B．只有②③④ C．除④⑤外都正确 D．全正确

9．（2020·马尾·福建师大二附中高一期末）氯的核电荷数为 17，35Cl 是氯的一种核素，下列说法正确的是

（）

A．35Cl2气体的摩尔质量为 70g

B．mol 的1H35Cl 分子所含中子数约为 6.02 ×1023

C．3.5g 35Cl2气体的体积约为 1.12L

D．Na35Cl 中Cl—的结构示意图:

10．（2020·上海市鲁迅中学高一月考）下列叙述正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．失去电子数越多，金属越活泼

C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．各种元素原子核都是由质子和中子组成的

11．核内中子数为 N的R2+，质量数为 A，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（）

A．n(A-N+8)/(A+16)mol B．n(A-N+10)/(A+16)mol

C．n(A-N+6)/A mol D．(A—N+2)mol

15．已知阳离子 R2+的原子核内有 n个中子，R原子的质量数为 m，则 w g R2+所含有电子的物质的量是

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