3.4.1 沉淀溶解平衡-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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第三章水溶液中的离子反应与平衡

第四节沉淀溶解平衡

第1课时沉淀溶解平衡

培优第一阶——基础过关练

1．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和Cl-

C．在 AgCl 的澄清饱和溶液中，只要向其中加入 NaCl 溶液，一定会有沉淀生成

D．向含有 AgCl 沉淀的悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度增大

【答案】A

【详解】A．当 AgCl 沉淀达到溶解平衡时，AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但溶解量和形成量在单

位时间内相同，因此从外观看不再发生变化，因此正、逆反应速率相等，A正确；

B．尽管 AgCl 难溶于水，但也有一定的溶解度，溶解的 AgCl 电离产生 Ag+、Cl-进入溶液中，因此溶液中

含有 Ag＋和Cl-，B错误；

C．在 AgCl 的澄清饱和溶液中，加入 NaCl 溶液，如果氯化钠溶液中氯离子浓度等于 AgCl 的澄清饱和溶液

中氯离子浓度，则不会有沉淀生成，C错误；

D．AgCl 沉淀溶解平衡为：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加入 NaCl 固体，溶液中 c(Cl-)增大，沉淀溶

解平衡逆向移动，导致 AgCl 沉淀的溶解度减小，D错误；

故选 A。

2．（2022·四川省资阳市外国语实验学校高二期中）在 FeS 悬浊液中，存在平衡 FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。

欲使 FeS 固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是

A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D．Na2S

【答案】C

【详解】A．加入 CuSO4溶液与 S2-反应生成 CuS，对于平衡 FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)，生成物浓度减小，平

衡正向移动，FeS 固体质量减少，Fe2+浓度增大，A不选；

B．加入盐酸 H+与S2-反应生成 H2S气体，导致 S2-浓度减小，平衡正向移动，FeS 固体质量减少，Fe2+浓度

增大，B不选；

C．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，FeS 固体质量减少，由于还是饱和溶液，则 Fe2+浓度不变，C选；

D．加入 Na2S增大 S2-浓度，生成物浓度增大，平衡逆向移动，FeS 固体质量增加，Fe2+浓度减小，D不选；

故选：C。

3．（2021·云南省玉溪第一中学高二期中）下列有关 BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是

A．BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．BaSO4难溶于水，溶液中没有 Ba2+和SO

C．升高温度，BaSO4的溶解度不变

D．向 BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入 NaSO4固体，BaSO4的溶解度不变

【答案】A

【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，BaSO4沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故 A

正确；

B．BaSO4难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的 Ba2+和SO ，故 B错误；

C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后 BaSO4沉淀的溶解度变大，故 C错误；

D．加入 NaSO4固体，SO 浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出 BaSO4固体，BaSO4的溶解度减小，

故D错误；

故选：A。

4．（2020·山东·新泰市第一中学高二阶段练习）将 BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入① 50

mL0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；② 100 mL 水；③ 50 mL 0.01 mol·L-1 氯化钡溶液；④ 100 mL 0.001 mol·L-1 盐酸

后，BaCO3 仍有剩余，则各分散系中 BaCO3固体的质量由大到小的顺序为

A．①③②④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③

【答案】A

【分析】BaCO3的溶解性很小，其悬浊液中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq) + (aq)，当加入

或Ba2+时会使沉淀溶解平衡逆向移动，析出沉淀；当加入与离子反应的物质或加入水时会使沉

淀溶解平衡正向移动，以此来解答。

【详解】①加入 50 mL0.2 mol·L-1Na2CO3溶液时，由于的浓度增大，则沉淀溶解平衡逆向移动，析出

沉淀，溶液中固体较多；

②BaCO3加入 100 mL 水中，充分溶解至溶液饱和，存在 BaCO3(s) Ba2+(aq) + (aq)，Ü则溶解的沉淀

较少，溶液中剩余的固体较多；

③加入50 mL 0.01 mol·L-1 氯化钡溶液，溶液中 Ba2+的浓度增大，所以 BaCO3(s) Ba2+(aq) + (aq)的平

衡逆向移动，析出沉淀，溶液中固体较多，但由于钡离子浓度比①中碳酸根离子浓度小，所以析出的固体

比①少；

④加入100 mL0.01 mol/L 盐酸中，Ü碳酸钡与盐酸反应，沉淀逐渐溶解，所以溶液中固体的量较少。

综上所述可知：各分散系中 BaCO3固体的质量由大到小的顺序为①③②④，故合理选项是 A。

5．（2022·云南·瑞丽市第一民族中学高二开学考试）25 ℃时，在含有大量 PbI2的饱和溶液中存在着平衡

PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入 KI 溶液，下列说法正确的是

A．溶液中 Pb2＋和I-浓度都增大 B．溶液中 Pb2＋和I-浓度都减小

C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中 Pb2＋浓度减小

【答案】D

【详解】A．加入 KI 溶液，I-浓度增大，PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中 Pb2＋浓度减小，

故A错误；

B．加入 KI 溶液，I-浓度增大，PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中 Pb2＋浓度减小，故 B错

误；

C．加入 KI 溶液，I-浓度增大，PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，故 C错误；

D．加入 KI 溶液，I-浓度增大，PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中 Pb2＋浓度减小，故 D

正确；

选D。

6．（2022·浙江台州·高二期末）常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．常温下，a点对应的溶液能再溶解固体

B．c点对应的溶液中、不能形成沉淀

C．加入溶液可以使的减小

D．加入可以使溶液由 a点变到 b点

【答案】D

【详解】A．由图示知，a点对应溶液为 BaCO3饱和溶液，不能再溶解 BaCO3，A错误；

B．c点对应溶液为 BaCO3过饱和溶液，能形成 BaCO3沉淀析出，B错误；

C．Ksp 只与温度有关，温度不变，Ksp 不变，C错误；

D．加入 Na2CO3，则 c( )增大，促使沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，

可实现溶液由 a点变到 b点，D正确；

故答案选 D。

7．（2022·安徽省临泉第一中学高二开学考试）已知：25℃时，CaCO3的，现将浓度

为的 Na2CO3溶液与某浓度 CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度

至少应大于

A．

B．

C．

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