3.3.2 影响盐类的水解的主要因素-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第2课时 影响盐类的水解的主要因素
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·吉林·希望高中高二期末）能够使 CH3COONa 溶液 pH 增大且水解程度也增大的条件是
A．加水 B．升温 C．加压 D．加 CH3COONa 固体
【答案】B
【详解】A．醋酸钠溶液显碱性，加水促进 CH3COONa 水解，但是氢氧根离子浓度减小，pH 减小，故 A
错误；
B．水解过程为吸热过程，升温促进 CH3COONa 水解，碱性增强，pH 增大，故 B正确；
C．反应没有气体参与，因此加压水解平衡不移动，故 C错误；
D．加 CH3COONa 固体，增大了醋酸钠的浓度，水解平衡右移，但 CH3COONa 水解程度减小，故 D错误。
故选 B。
2．（2021·宁夏·银川一中高二期中）一定条件下，CH3COONa 溶液中下列说法正确的是
A．加入冰醋酸， 增大
B．通入 HCl，平衡正向移动，溶液 pH 增大
C．加入 NaOH 固体，平衡正向移动，pH 减小
D．稀释溶液，平衡正向移动， 增大
【答案】A
【详解】A．=，加入冰醋酸，Ka不变，氢离子浓度增大，所以该比值增大，A正确；
B．溶液中存在水解平衡 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，通入 HCl，消耗氢氧根，平衡正向移动，HCl
会电离出大量氢离子，溶液 pH 会减小，B错误；
C．NaOH 可以电离出大量氢氧根，平衡逆向移动，溶液碱性增强，pH 增大，C错误；
D．稀释溶液，促进水解，平衡正向移动， 即水解平衡常数，只与温度有关，温度不
变则该值不变，D错误；
综上所述答案为 A。
3．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）在 0.1mol/LFeCl3溶液中存在 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的水解
平衡，下列说法中正确的是
A．加 FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大
B．稍微加热，促进水解，c(H+)增大，pH 减小
C．加 NaOH 固体，与铁离子反应，平衡逆向移动
D．通入 HCl 气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小
【答案】B
【详解】A．加 FeCl3固体，平衡正向移动，但由于溶液浓度增大，所以水解程度减小，故 A错误；
B．盐的水解一般是吸热的，微热，水解平衡正向移动，c(H+)增大，pH 减小，故 B正确；
C．加 NaOH 固体，OH-与H+反应，平衡正向移动，故 C错误；
D．通入 HCl 气体，c(H+)增大，平衡逆向移动，但水解常数只与温度有关，铁离子的水解常数不变，故 D
错误；
故选 B。
4．（2021·江西·九江一中高二阶段练习）室温时，下列操作能使浓度均为 0.01mol·L-1 的
①CH3COOH 溶液② CH3COONa 溶液中 c(CH3COO-)都增大的是
A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量硫酸 D．加入少量 NaOH 固体
【答案】D
【详解】A．升高温度促进电离和水解，所以① CH3COOH 溶液中 c(CH3COO-)增大，② CH3COONa 溶液中
c(CH3COO-)减小，故 A不符合题意；
B．加水稀释虽然能促进电离和水解，但溶液稀释的倍数大于电离的倍数，所以① CH3COOH 溶液中
c(CH3COO-)减小，② CH3COONa 溶液中 c(CH3COO-)减小，故 B不符合题意；
C．加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制① CH3COOH 电离，促进② CH3COONa 溶液的水解，所以
①CH3COOH 溶液中 c(CH3COO-)减小，② CH3COONa 溶液中 c(CH3COO-)增大，故 C不符合题意；
D．加入少量 NaOH 固体，促进① CH3COOH 电离，抑制② CH3COONa 溶液的水解，所以 c(CH3COO-)都增
大，故 D符合题意；
故答案：D。
5．（2021·北京师大附中高二期中）向 2mL0.8mol∙L−1FeSO4溶液中，滴加 2mL1mol∙L−1NaHCO3溶液
(pH=8)，产生无色气体和白色浊液。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气
体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。
下列说法不正确的是
A．无色气体是 CO2
B．NaHCO3溶液中，HCO 水解程度大于其电离程度
C．上述实验过程中发生了氧化还原反应
D．白色沉淀中含有 FeCO3，FeCO3的生成过程中 HCO 水解被促进
【答案】D
【详解】A．产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明生成的无色气体是 CO2，故 A正确；
B．NaHCO3溶液中(pH=8)，说明溶液显碱性即 HCO 水解程度大于其电离程度，故 B正确；
C．另一份静置一段时间后变为红褐色，说明生成了氢氧化铁即白色氢氧化亚铁沉淀被氧气氧化，因此上
述实验过程中发生了氧化还原反应，故 C正确；
D．根据一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时
间后变为红褐色，说明生成的白色沉淀是 Fe(OH)2和FeCO3，HCO  ＋H＋，因此 FeCO3的生成
过程中促进了 HCO 的电离，根据 HCO ＋H2O ＋OH－，因此 Fe(OH)2的生成过程中促进了
HCO 的水解，故 D错误。
综上所述，答案为 D。
6．（2021·广东·汕头市澄海中学高二阶段练习）0.1mol/L 溶液中，由于 的水解，使得
。如果要使 更接近于 0.1mol/L，可采取的措施是
A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量水
C．加入少量盐酸 D．加热
【答案】C
【分析】如果要使 更接近于 0.1mol/L，需要抑制铵根离子水解，并且加入的物质和铵根离子之间不
反应即可，根据水解平衡的移动影响因素来回答。
【详解】A．加入氢氧化钠，会消耗铵根离子，使得铵根离子浓度更小于 ，故 A错误；
B．加水稀释会导致溶液中铵根离子浓度减小，故 B错误；
C．加入盐酸会抑制铵根离子水解，能使 更接近于 0.1mol/L，故 C正确；
D．加热会促进铵根离子水解，导致溶液中铵根离子浓度减小，故 D错误；
答案选 C。
7．（2021·重庆八中高二阶段练习）在 25℃条件下，将 的 溶液加水稀释过程中，下列说法正
确的是
A．能使 的水解常数 增大 B．溶液中 不变
C．能使溶液中 增大 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小
【答案】B
【详解】A．水解常数 只受温度影响，不会改变，错误；
B．溶液中 =不变，正确；
C．加水稀释过程中，铵根离子水解程度变大，导致溶液中 减小，错误；
D．此过程中， =不变，稀释过程中溶液氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度变大，错误。
故选 B。
8．（2021·黑龙江·密山市第一中学高二期中）一定条件下，NH4Cl 溶液中存在如下平衡：NH +H2O
NH3•H2O+H+，下列说法正确的是
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