3.2.2物质的量在化学方程式中的应用(好题精练)(解析版)-2022-2023学年高一化学课件精讲及好题精练(人教版2019必修第一册)
第2课时 物质的量在化学方程式中的应用
时间:40 分钟
一、单选题
1.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰
上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的
是
A.兜着液体的这层膜是氧化铝
B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D.铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应
【答案】D
【详解】铝是活泼的金属,加热时铝更易被氧化生成氧化铝。但由于氧化铝的熔点高,所
以铝融化但不易滴落,选项 D不正确,答案选 D。
【点睛】
2.下列说法正确的是( )
A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物
B.因为 Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
【答案】D
【详解】A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,但它是 Al(OH)3对应的氧化物,A错误;
B.Al2O3是两性氧化物,B错误;
C.Al2O3是两性氧化物,能跟强酸强碱反应,不能与所有的酸碱溶液反应,C错误;
D.Al2O3是两性氧化物,能跟强的酸碱溶液反应,D正确;
答案选 D。
3.分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝,反应后放
出的气体体积在标准状况下为 1︰2,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A.1︰2 B.3︰4 C.3︰2 D.6︰1
【答案】B
【分析】反应的有关方程式为:铝与硫酸反应:2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑,铝与
NaOH 溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
因铝足量,则根据方程式中氢气与酸、碱物质的关系式分别计算 H2SO4、NaOH 的物质的
量,稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等,所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积
比等于溶质 H2SO4、NaOH 的物质的量的之比。
【详解】为方便计算,可令生成的氢气的物质的量分别为 3 mol 和6 mol,消耗的稀硫酸的
物质的量为 x,氢氧化钠的物质的量为 y,则:
解得 x = = 3 mol,
解得 y = = 4 mol,又因稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等,则所取稀硫
酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质 H2SO4、NaOH 的物质的量的之比,即为 3 mol:4 mol
= 3:4,故 B项正确;
答案选 B。
【点睛】铝与盐酸、氢氧化钠反应的对比计算是常考点,学生需要注意的是,审题要认真,
由于铝过量,产生氢气的体积取决于参加反应的酸与碱的物质的量,根据关系式法解题即
可。
4.用铝制易拉罐收集满 CO2后快速加入过量浓 NaOH 溶液,并立即把口封闭。结果发现易
拉罐“咔咔”作响,并变瘪了,过一段时间后,易拉罐又鼓起来了。下列说法正确的是(
)
A.使易拉罐变瘪的反应是 CO2+OH-=HCO
B.使易拉罐又鼓起来的反应是 2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑
C.若将 CO2换为 NH3,浓 NaOH 溶液换为水,则易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D.反应结束后,易拉罐内溶液中的溶质只有 NaAlO2
【答案】B
【详解】A. 题述过程中发生的主要化学反应为 ,
。由于氢氧化钠溶液过量,故使易拉罐变瘪的反应是
,故 A错误;
B. 使易拉罐又鼓起来的反应是 ,故 B正确;
C. 若将 换为 ,浓 溶液换为水,则易拉罐也会变瘪,但不会再鼓起来,故 C
错误;
D. 反应结束后的溶液中含有 、 ,故 D错误;
故选 B。
5.Na2CO3和NaHCO3混合物 27.4 g,加热至质量不再减小,得到残余固体 21.2 g,则
Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为
A.1:1 B.1:2 C.3:2 D.1:3
【答案】B
【分析】加热时发生反应方程式为:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,利用差量法计算出碳
酸氢钠的质量,再计算出碳酸钠的质量,最后根据 n=计算出二者的物质的量之比。
【详解】设混合物中含有 NaHCO3的质量为 m,则根据反应方程式 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O可知:每有2×84 g NaHCO3发生反应,反应后产生 106 g Na2CO3固体,
反应前后固体质量减少62 g,现在固体质量减少了27.4 g-21.2 g=6.2 g,故混合物中含有
NaHCO3的质量 m= ,则混合物中含有碳酸钠的质量为
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