3.2.1 水的电离-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

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第三章水溶液中的离子反应与平衡

第二节水的电离和溶液的 pH

第1课时水的电离

培优第一阶——基础过关练

1．（2022·天津河北·高二期末）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)＞c(OH-)的是

A．向水中通入 SO2

B．将水加热煮沸

C．向水中加入 NaCl

D．向水中加入少量 Na2O

2．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列

叙述正确的是

A．向水中加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量 NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体 Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH 不变

3．（2022·四川·盐亭中学高二开学考试）常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是

A．pH=1 的硫酸溶液 B．1 mol/L 氯化钠溶液

C．0.01mol/L 的烧碱溶液 D．c(H+ )=10-2 mol/L 的硫酸氢钠溶液

4．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）在由水电离产生的 c(H+)=1×10-14mol/L 的溶液中，一定可

以大量共存的离子组是

A．K+、Ba2+、Cl-、NO B．Na+、Ca2+、I–、NO

C．NH 、Al3+、Br-、SO D．K+、Na+、HCO 、SO

5．（2022·江苏·马坝高中高二期中）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积不变

B．水的 pH 变小，呈酸性

C．水中的

D．水的 pH 变大、呈中性

6．（2022·河南·高二期中）25°C 时，某溶液中由水电离出的 H+浓度为 1.0×10-12mol·L-1，下列说法错误的

是

A．若为酸溶液，则该溶液的 pH 为2

B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的 c(OH-)与水电离出的 c(OH-)之比为 1010

C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱

D．S2-在该溶液中可能大量共存

7．（2022·四川凉山·高二期末）常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确

的是

A．溶液中水电离出的

B．溶液中

C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大

D．等浓度等体积的盐酸和 HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强

8．（2021·天津市武清区杨村第一中学高二阶段练习）NaHSO4在水中的电离方程式为

。某温度下，向 c(H+)=1×10-6 mol/L 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，

测得溶液 c(H+)=1×10-2 mol/L。下列对该溶液的叙述不正确的是

A．该温度高于 25℃

B．由水电离出来的 H+的浓度为 1×10-10 mol/L

C．加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH-)减小

9．（2022·广东梅县东山中学高二阶段练习）某温度下，重水(D2O)的离子积常数为 1.6×10-15，若用定义

pH 一样来规定 pD=-lg c(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是

A．纯净的重水中，pD=7

B．0.01 mol DCl 溶于重水形成 1 L 溶液，其 pD=2

C．0.01 mol NaOD 溶于重水形成 1 L 溶液，其 pD=12

D．纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14

10．（2022·江西·临川一中高二期末）室温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)·c(OH-)=10-24，下列离子一定能

大量共存的是

A．Fe3+、K+、S2-、B．K+、Na+、、

C．、S2-、CH3COO-、Cl-D．Na+、、、Cl-

培优第二阶——拓展培优练

11．（2022·云南·玉龙一中高二阶段练习）某温度时，水的离子积为 1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电

离度为

A．1.8×10-7% B．1.0×10-2% C．1.8×10-9% D．1.8×10-14%

12．（2022·湖北·高二期中）下列说法正确的是

A．常温下当水电离的 c(OH-)=1 ×10-13 mol·L-1 时，此溶液的 pH 可能为 1

B．常温下将 1mL1 ×10-6mol·L-1 的稀盐酸稀释至 1000mL，所得溶液的 pH 为9

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