3.2.1 水的电离-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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第三章水溶液中的离子反应与平衡

第二节水的电离和溶液的 pH

第1课时水的电离

培优第一阶——基础过关练

1．（2022·天津河北·高二期末）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)＞c(OH-)的是

A．向水中通入 SO2

B．将水加热煮沸

C．向水中加入 NaCl

D．向水中加入少量 Na2O

【答案】A

【分析】c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱

性等具体分析水的电离平衡的移动。

【详解】A．向水中通入 SO2，生成酸，溶液中的 c(H＋)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，A符合题意；

B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合题意；

C．NaCl 在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或

氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，C不符合题意；

D．Na2O和水反应生成氢氧化钠，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H＋)＜c(OH-)，D

不符合题意；

答案选 A。

2．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列

叙述正确的是

A．向水中加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量 NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体 Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH 不变

【答案】B

【详解】A．向水中加入 NaOH 固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，A项错误；

B．向水中加入少量 NaHSO4固体，溶液中 H+浓度增加，Kw只与温度有关，温度不变，则 Kw不变，B项正

确；

C．向水中加入少量固体 Na，Na 和H2O电离出的 H+反应 NaOH 和H2，促进水的电离，平衡正向移动，C

项错误；

D．将水加热，Kw增大，H+浓度增大，pH 降低，D项错误；

答案选 B。

3．（2022·四川·盐亭中学高二开学考试）常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是

A．pH=1 的硫酸溶液 B．1 mol/L 氯化钠溶液

C．0.01mol/L 的烧碱溶液 D．c(H+ )=10-2 mol/L 的硫酸氢钠溶液

【答案】B

【详解】酸或碱抑制水的电离，硫酸溶液、烧碱即 NaOH 溶液、硫酸氢钠溶液电离出氢离子或氢氧根离子

都抑制水的电离，氯化钠溶液为中性溶液，水的电离程度最大，故选：B。

4．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）在由水电离产生的 c(H+)=1×10-14mol/L 的溶液中，一定可

以大量共存的离子组是

A．K+、Ba2+、Cl-、NO B．Na+、Ca2+、I–、NO

C．NH 、Al3+、Br-、SO D．K+、Na+、HCO 、SO

【答案】A

【分析】由水电离产生的 c（H+）=1×10–14mol/L，说明水的电离受到抑制，此溶液为酸性或碱性溶液；

【详解】A、四种离子在酸或碱中均不反应且相互之间不反应，能大量共存，故 A正确；

B、在酸性溶液具有强氧化性，能把 I－氧化成碘单质，在酸中不能大量共存；在碱中 Ca2＋和OH－生成

微溶的氢氧化钙，不能大量共存，故 B错误；

C、和 Al3＋在碱中不能大量共存，生成 NH3·H2O和Al(OH)3（或偏铝酸根离子），因此不能大量共存，

故C错误；

D、既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故 D错误；

故选 A。

5．（2022·江苏·马坝高中高二期中）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积不变

B．水的 pH 变小，呈酸性

C．水中的

D．水的 pH 变大、呈中性

【答案】C

【详解】A．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，A错误；

B．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，B错误；

C．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增

大, pH 减小，水的离子积增大，水中的，C正确；

D．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增

大，水中的 c(H+)=c(OH-)，pH 减小，呈中性，D错误；

故选 C。

6．（2022·河南·高二期中）25°C 时，某溶液中由水电离出的 H+浓度为 1.0×10-12mol·L-1，下列说法错误的

是

A．若为酸溶液，则该溶液的 pH 为2

B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的 c(OH-)与水电离出的 c(OH-)之比为 1010

C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱

D．S2-在该溶液中可能大量共存

【答案】C

【分析】25°C 时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，某溶液中由水电离出的 H+浓度为 1.0×10-12mol·L-1，水电离出

的H+和OH-浓度相等，据此分析解答。

【详解】A．若为酸溶液，则该溶液中 OH-全部由水电离，则溶液中 c(H+)= =1.0×10-2mol/L，因此

溶液的 pH=-lgc(H+)=2，A正确；

B．若为碱溶液，则该溶液中 H+全部由水电离，则溶液中碱电离出的 c(OH-)=1.0×10-2mol/L，因此该溶液中

碱电离出的 c(OH-)与水电离出的 c(OH-)之比为 =1010，B正确；

C．该溶液可以呈酸性，也可以呈碱性，若该溶液中的溶质只有一种，不一定只是酸或碱，也可能是盐，C

错误；

D．若该溶液呈碱性，S2-在该溶液中可以大量共存，D正确；

答案选 C。

7．（2022·四川凉山·高二期末）常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确

的是

A．溶液中水电离出的

B．溶液中

C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大

D．等浓度等体积的盐酸和 HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强

【答案】C

【详解】A．某一元酸(HA)溶液中，则，

故溶液中氢离子浓度为 10-3mol/L，那么水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为

mol/L，A错误；

B．根据物料守恒可知，，B错误；

C．溶液中加入一定量晶体，醋酸根离子和氢离子结合成弱酸醋酸分子，导致氢离子浓度减小，

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