3.1.2 电离平衡常数-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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第三章水溶液中的离子反应与平衡

第一节电离平衡

第2课时电离平衡常数

培优第一阶——基础过关练

1．向 10ml 氨水中加入蒸馏水，将其稀释到 1L，下列说法中正确的是

A．c(NH3·H2O)增大 B．c(H+)增大 C．电离常数增大 D．减小

【答案】B

【详解】A．加水稀释促进 NH3·H2O电离，NH3·H2O的物质的量减小，溶液体积增大，则溶液中

c(NH3·H2O)减小，A错误；

B．加水稀释促进 NH3·H2O电离，但 NH3·H2O的电离程度小于溶液体积增大程度，则氢氧根离子浓度减小，

氢离子浓度增大，B正确；

C．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，C错误；

D．加水稀释促进 NH3·H2O电离，但 NH3·H2O的电离程度小于溶液体积增大程度，则铵根离子浓度减小，

= = ，温度不变，电离常数不变，则增大，D错误；

答案选 B。

2．用水稀释 0.1 mol/LHA 酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是

A．c(A-)/c(HA) B．c(HA)/c(H+)

C．c(H+)·c(A-) /c(HA) D．n(A-)

【答案】B

【分析】加水稀释，促进 HA 电离，故 n(H+)、n(A-)增大，n(HA)减小，但由于稀释，c(H+)、c(A-)、c(HA)

均减小。

【详解】A．由分析知，n(A-)增大、n(HA)减小，则比值增大，A不符合题意；

B．由分析知，n(H+)增大、n(HA)减小，则比值减小，B符合题意；

C．该比值代表 HA 的电离平衡常数，由于平衡常数只与温度有关，故该比值不变，C不符合

题意；

D．由分析知，n(A-)增大，D不符合题意；

故答案选 B。

3．如表是 25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：

酸CH3COOH HF HCN

电离平衡常数(Ka)1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10

下列说法正确的是 A．三种酸中酸性最强的是 CH3COOH

B．三种酸中 HF 能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大

C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大

D．在溶液中反应 HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH 不易发生

【答案】D

【详解】A.根据电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，得出酸性最强的是 HF，A项错误；

B.氢氟酸能腐蚀玻璃是它的特性，与其电离常数大小无关，B项错误；

C.加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度反而减小，C项错误；

D.强制弱，CH3COOH 比HCN 的酸性强，所给反应不易发生，D项正确；

答案选 D。

4．（2022·湖南益阳·高二期末）在相同温度时，浓度均为 0.1mol/L 的HCl 和两种溶液相比较，

下列叙述中正确的是(Ka 为的电离平衡常数)

A．两溶液的

B．两溶液的导电能力：

C．取 1mL 上述溶液加水稀释后，Ka 增大

D．分别完全中和等物质的量的 NaOH 时，消耗二者的体积：

【答案】B

【详解】A．0.1mol/L 的HCl 溶液和 0.1mol/L 溶液，氢离子浓度：，则溶液的

，故 A错误；

B．0.1mol/L 的HCl 溶液和 0.1mol/L 溶液，离子浓度：，离子浓度越大，导电

能力越强，则溶液的导电能力：，故 B正确；

C．电离平衡常数 Ka 只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故 C错误；

D．HCl 和均为一元酸，分别完全中和等物质的量的 NaOH 时，消耗二者的物质的量相等，由

于二者浓度也相等，则消耗二者的体积：，故 D错误；

答案选 B。

5．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）下列说法正确的是

A．H2CO3的电离常数表达式：Ka=

B．常温下 pH=2 的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小；加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增

强

C．室温下，由 0.1 mol·L-1 一元碱 BOH 的pH=10，可知溶液中存在：BOH=B＋＋OH-

D．常温时，0.1 mol·L-1 氨水的 pH=11.1：NH3·H2O NH ＋OH-

【答案】D

【详解】A．H2CO3是二元弱酸，分步电离，两步电离分别有其对应的电离平衡常数，不能将两步电离写

成一步，也不能将两步的电离平衡常数相乘，故 A错误；

B．在磷酸溶液中存在着磷酸的电离平衡：H3PO3H++，向磷酸溶液中加水，磷酸电离平衡正向

移动，磷酸电离度增大，但由于 H+浓度降低，所以溶液的 pH 增大；加入 NaH2PO4固体，增大了离

子浓度，磷酸电离平衡逆向移动，使 H+浓度降低，溶液酸性减弱，故 B错误；

C．室温下，0.1 mol·L-1 一元碱 BOH 的pH=10，即 c(H+)=10-10mol/L，则 c(OH-)=10-4mol/L，所以 BOH 是弱

碱，在水中不完全电离：BOH B+＋OH-，故 C错误；

D．常温时，0.1 mol·L-1 氨水的 pH=11.1，溶液中的 c(OH-)=10-11.1mol/L，说明 NH3·H2O是弱碱，不完全电

离，故 D正确；

故选 D。

【点睛】向磷酸溶液中加 NaH2PO4固体，若磷酸浓度很小，相当于水，则加入 NaH2PO4会由于其酸根离子

的电离程度大于水解程度而使溶液酸性增强；若磷酸浓度不是很小，则加入的 NaH2PO4固体会抑制磷酸的

电离，使磷酸溶液的酸性减弱。pH=2 的磷酸浓度比较大，所以加入 NaH2PO4使溶液酸性减弱。

6．已知某二元酸 H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设 NA为阿伏加德

罗常数的值。关于常温下 0.01mol·L-1 的H2A溶液，下列说法正确的是

A．<1.2

B．该溶液的 pH 值大于 2

C．该溶液中存在的粒子有 H+、H2A、HA-、OH-、H2O

D．1L 溶液中的 H+数目为 0.02NA

【答案】A

【详解】A．根据题意可知 H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以 0.01mol/L 的H2A溶液中 c(H+)＞

0.01mol/L，K=1.2×10-2=，则，故 A正确；

B．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以 0.01mol/L 的H2A溶液中 c(H+)＞0.01molL，则溶液的 pH

小于 2，故 B错误；

C．由于第一步完全离，所以溶液中并不存在 H2A，故 C错误；

D．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以 0.01mol/L 的H2A溶液中，01mol/L＜c(H+)＜0.02mol/L，

则1L 该溶液中氢离子数目小于 0.02NA，故 D错误；

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