3.1.1 电离平衡-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 电离平衡
培优第一阶——基础过关练
1．下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是
A．HCl B．CH3COOH C．NH3D．H2S
【答案】A
【详解】A．HCl 是强酸在溶液中完全电离，没有电解质分子，A项正确；
B．醋酸属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在醋酸分子，B项错误；
C．氨气溶于水生成一水合氨，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在一水合氨分子，C项错误；
D．H2S属于弱酸，在水溶液中部分电离，存在硫化氢分子，D项错误；
故选 A。
2．下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解
质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的
离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【详解】①硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钡
溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故①错误；
② 氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，故②错误；
③ 共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时
都不导电，故③错误；
④ 固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动
的离子，能导电，故④错误；
⑤ 电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，
则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
因此不正确的是①②③④⑤；
答案选 D。
3．在 CH3COOH 溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)
的变化曲线(如图)是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，向溶液中加入稀氨水时，
醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当醋酸溶液恰好完全反应时，溶
液中离子浓度最大，导电性最大，若继续滴入氨水，溶液体积增大，一水合氨在溶液中部分电离，溶液的
离子浓度减小，导电能力减弱，则图 A的曲线符合醋酸溶液中滴入过量稀氨水时，电流强度随氨水的加入
体积的变化，故选 A。
4．（2022·河北武强中学高二期末）在相同温度下，100mL0.01mol·L-1 的醋酸溶液与 10mL0.1mol·L-1 的醋
酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需 NaOH 的量 B．电离的程度
C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH 的物质的量
【答案】B
【详解】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n(后)=c2•V2=0.01
L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的 NaOH 的量相等，故 A错误；
B．酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度: 前者大于后者，故 B正确；
C.醋酸的浓度越大其酸性越强、溶液中 H+的物质的量浓度越大，则氢离子浓度: 前者小于后者，故 C错误；
D．由 A：溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故 D
错误；
故选 B。
5．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的
是
选项 A B C D
强电解
质NaOH 溶液 CaCO3石墨 H2SO4
弱电解
质H2CO3CH3COOH Mg(OH)2CH3COONH4
非电解
质乙醇 NH3H2O蔗糖
【答案】B
【详解】A．NaOH 溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．CaCO3在熔融态下能完全电离属于强电解质，CH3COOH 属于弱酸为弱电解质，NH3在水溶液中或熔融
态下自身均无法电离，属于非电解质，B正确；
C．H2O能部分电离属于弱电解质，石墨属于单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．CH3COONH4溶于水能完全电离，所以是强电解质，D错误；
故答案选：B。
6．（2022·四川雅安·高二期末）常温下，0.1 mol∙L−1 下列溶液：① HC1、② H2SO4、③ CH3COOH，导电能
力强弱顺序是
A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③
【答案】A
【详解】① HCl 是一元强酸，② H2SO4是二元强酸，二元强酸电离出的离子浓度大于一元强酸电离出的离
子浓度大，因此二者相比② H2SO4导电能力强；① HC1 是一元强酸，③ CH3COOH 是一元弱酸，相同浓度
的一元强酸电离出的离子浓度大于一元弱酸电离出的离子浓度，因此二者相比① HCl 导电能力强，常温下，
0.1 mol∙L−1 的三者溶液导电能力强弱顺序是②＞①＞③，故 A符合题意；
综上所述，答案为 A。
7．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸以任意比与水互溶
B．0.1mol/L 乙酸溶液的 c(H+)=10-3mol/L
C．10mL1mol/L 乙酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应
D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
【答案】B
【详解】A．乙酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故 A错误；
B．0.1mol/L 的乙酸溶液的 c(H+)约为 10-3mol/L 说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故 B正确；
C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和,完全反应，故
C错误；
D．缺少条件，由于溶液浓度不确定，乙酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故 D错误;
故答案选 B。
8．下列叙述中正确的是
A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者 pH 相同
B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多
C．物质的量浓度相同的 NaCl 和醋酸溶液的导电能力相同
D．足量锌分别和等体积、等 pH 的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快
【答案】D
【详解】A． 醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，故相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，
盐酸中氢离子浓度更小，盐酸 pH 更小，故 A错误；
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