2.3物质的量（好题精练）-2022-2023学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修一）（解析版）

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第三节物质的量

时间：40 分钟

一、单选题

1．每年 10 月23 日上午 6：02 到下午 6：02 被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式

写法为 6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值 6.02×1023 相似。设 NA表示阿伏加德罗常

数的值，下列说法不正确的是

A．22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数相等

B．17 g OH—与19 g H3O+所含电子数相等

C．2molH2O的摩尔质量是 36g·mol-1

D．12g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA

【答案】C

【详解】A．22g 二氧化碳的物质的量为 =0.5mol，8.5 g 氨气的物质的量为

=0.5mol，二者的物质的量相等，由阿伏加德罗定律可知二者所含分子数相等，故

A正确；

B．氢氧根离子和水合氢离子的电子数都为 10，则 17 g 氢氧根离子含有的电子数为

×10×NAmol—1=10NA，19g 水合氢离子含有的电子数为 ×10×NAmol—

1=10NA，则二者所含的电子数相等，故 B正确；

C．水的摩尔质量为 18g/mol，与水的物质的量大小无关，故 C错误；

D．12g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 ×2×NAmol—1=NA，故 D正确；

故选 C。

2．有一瓶 14％KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变为 28％的 KOH 溶液 100mL(蒸发过

程中无溶质析出)。这 100mL 溶液的物质的量的浓度为

A．6mol·L﹣1B．5mol·L﹣1C．6.25mol·L﹣1D．6.75mol·L﹣1

【答案】B

【详解】14%的KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变为 28%的KOH 溶液，则根据溶质的

质量不变可知，原溶液的质量 m=200g，因此 KOH 的质量是 28g，则

n(KOH)=28g÷56g/mol=0.5mol，所以 c(KOH)=0.5mol÷0.1L=5 mol/L。答案选 B。

3．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，71g 氯气含有的电子数目为 34NA

B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为 NA

C．0.1mol Mg 变为 Mg2+时，得到的电子数目为 0.2NA

D．0.5mol·L﹣1的AlCl3溶液中含有的 Cl-的数目为 1.5 NA

【答案】A

【详解】A．71g 氯气为 1mol，每个 Cl 有17 个电子，1mol 氯气含有电子数目为 34NA，故

A正确；

B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算，故 B错误；

C．0.1mol Mg 变为 Mg2+时，失去的电子数目为 0.2NA，故 C错误；

D．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液，没给出溶液的体积，无法计算其中含有的 Cl﹣的数目，故 D

错误；

故答案为 A。

4．利用烟气中 SO2可回收废水中的 I-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说

法正确的是

A．1 mol SO2中含有电子的数目为

B．NH3溶于水能导电，NH3属于电解质

C．反应①~⑤ 中均属于氧化还原反应

D．总反应离子方程式为：

【答案】D

【详解】A．1个SO2分子中含有的电子数目是 16+8×2=32，则 1 mol SO2中含有电子的数

目约为，A错误；

B．NH3溶于水能导电，是由于 NH3与H2O反应产生的 NH3∙H2O是弱电解质，能电离产生

自由移动的离子，因此 NH3∙H2O属于电解质，而 NH3在熔融状态下也不能导电，NH3属于

非电解质，B错误；

C．过程②、⑤是形成配离子的过程，无元素化合价变化，无电子转移，因此不属于氧化

还原反应，C错误；

D．根据图中反应原理和题干信息可知：反应物有 SO2、O2、I-，生成物为 I2、，因此

根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得总反应离子方程式为

，D正确；

故合理选项是 D。

5．在两个密闭容器中，分别充有 32 gSO2和48 g O3，若两容器的温度和压强均相同。下列

说法正确的是

A．SO2和O3的气体密度比为 4：3 B．SO2和O3的氧原子数目比为 2：3

C．混合气体的体积为 22.4 L D．SO2和O3物质的量之比为 3：2

【答案】A

【详解】A．根据密度 ρ= 可知：在相同温度压强下，不同气体的密度比等于气体的

摩尔质量之比，所以 SO2和O3的气体密度比为 64：48=4：3，A正确；

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