2.3.1物质的量的单位——摩尔（好题精练）-2022-2023学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修一）（解析版）

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第1课时 物质的量的单位——摩尔
时间：40 分钟
一、单选题
1．意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，下列说法正
确的是（）
A．N4与N2的摩尔质量相等
B．N4属于一种新型的化合物
C．等质量的 N4与N2所含的原子个数比为 1 1∶
D．等质量的 N4与N2所含的分子个数比为 2 1∶
【答案】C
【详解】A.N4的摩尔质量为 56g/mol，N2的摩尔质量为 28g/mol，两者不相等，故 A错误；
B.N4只含 N元素属于单质，故 B错误；
C.等质量的 N4与N2均只含 N元素，则 N原子质量相等，原子个数相等，故 C正确；
D.等质量的 N4与N2物质的量之比为 则所含的分子个数比为 1:2，故
D错误。
故答案选：C。
2．amolH2SO4中含有 b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1
【答案】B
【详解】每个 H2SO4分子中含有 4个氧原子，amolH2SO4中含有 b个氧原子，则 ，
mol-1；
故选 B。
3．设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2.3gNa 由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
B．0.2NA个H2SO4分子与 19.6gH3PO4含有相同的 O原子数
C．28gN2所含有的原子数为 NA
D．NA个氧分子与 NA个氢分子的质量之比为 8：1
【答案】B
【详解】A．钠原子最外层电子数为 1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故 2.3g 金属
钠物质的量为 0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为 0.1NA， A错误；
B．0.2NA个H2SO4分子中 O原子数为 0.8NA，19.6gH3PO4的物质的量 0.2mol，故 19.6g
H3PO4分子中含有的 O原子数为 0.8NA，B正确；
C．28gN2的物质的量为 1mol，故 28gN2所含有的原子数为 2NA，C错误；
D．NA个氧分子与 NA个氢分子的物质的量都是 1mol，m(O2)=1mol×32g/mol=32g，m(H2)=
1mol×2g/mol=2g，故 m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误；
答案选 B。
4．3.6g 某物质含有的分子数目为 1.204×1023，则该物质的摩尔质量为（）
A．18g B．18g•mol-1 C．36g D．36g•mol-1
【答案】B
【详解】某物质含有的分子数目为 1.204×1023，因此该物质的物质的量为
， 3.6g 该物质的摩尔质量为 ，故 B正确。
综上所述，答案为 B。
5．若 50 滴水正好是 mmL，则 1滴水所含的分子数是（„„）
A．m×50×18×6.02×1023 B． ×6.02×1023
C． ×6.02×1023 D．
【答案】B
【详解】50 滴水正好是 mmL，则 1滴水的体积为 mL，质量为 g，则 1滴水所含 H2O
的物质的量= = ，所含分子数为 ×6.02×1023·mol-1= 
×6.02×1023，B满足题意。
答案选 B。
6．设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA
B．18g 水中含有 0.1NA个水分子
C．1mol 氮气所含的电子数目为 NA
D．17g 氨气所含电子数目为 10NA
【答案】D
【分析】A、镁为+2 价的金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
B、根据水的质量计算水的物质的量即可判断；
C、结合一个氮气分子中电子数目为 14 个进行计算；
D、根据一个氨气分子中含有 10 个电子计算出 17g 氨气中含有的电子数。
【详解】A.2.4g 镁的物质的量为 0.1mol，0.1mol 镁变成镁离子失去 0.2mol 电子，失去的电
子数目为 0.2NA，故 A错误；
B.18g 水的物质的量为 1mol，则水分子为 NA个，故 B错误；
C.一个氮气分子的电子为 14 个，则 1mol 氮气含电子数目为 14NA，故 C错误；
D.17g 氨气的物质的量为 1mol，1mol 氨气含有 10mol 电子，所含电子数目为 10NA，故 D
正确；
综上所述，本题选 D。
7．下列关于等物质的量的 CO 和CO2的比较中正确的是
① 所含的分子数目之比为 1 1∶ ；
② 所含的氧原子数目之比为 1 1∶ ；
③ 所含的原子总数之比为 2 3∶ ；
④ 所含的碳原子数目之比为 1 1∶
A．①② B．①②③④ C．①②④ D．①③④
【答案】D
【详解】①根据 N=n·NA可知：等物质的量的 CO 和CO2所含的分子数目之比为 1 1∶ ，①正
确；
1② 个 CO 中含有 1个O原子，1个CO2中含有 1个O原子，所以等物质的量的 CO 和CO2
所含的氧原子数目之比为 1 2∶ ，②错误；
1③ 个 CO 中含有 2个原子，1个CO2中含有 3个原子，所以等物质的量的 CO 和CO2所含
的原子总数之比为 2 3∶ ，③正确；
1④ 个 CO 个1个CO2中都含有 1个C原子，，所以等物质的量的 CO 和CO2中所含有的碳
原子数目之比为 1 1∶ ，④正确；
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