2.3.1 卤素单质的性质（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册）

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知识精讲

2.3.1 卤素单质的性质

知识点 01 单质溴和单质碘的物理性质和特性

1．溴的物理性质

常温常压下，溴是深棕红色液体，密度比水大，容易挥发，具有强烈的腐蚀性。

2．碘的物理性质

常温常压下，碘是紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。常压下固体碘受热易升华，

蒸气遇冷，重新凝聚成固体。碘还能使淀粉溶液变蓝色。

说明

1．实验室通常把溴存放在棕色细口瓶中，同时需要在瓶中加一些水覆盖，以减少溴的挥发。

2．溴蒸气呈红棕色，碘蒸气呈紫色。

3．单质溴易腐蚀橡皮，所以盛液溴的试剂瓶不能使用橡皮塞。

4．碘分子遇淀粉变蓝色，但碘离子没有这个性质。

【即学即练 1】思考下列问题：

（1）实验室一般把液溴保存在棕色细口瓶里，且用少量水进行水封，使用时怎么取出？

【答案】在通风橱里用较长的胶头滴管吸取。

【解析】因为单质溴的挥发性很强，在通风橱里能够减少对室内的污染。

（2）实验室里如何分离碘和氯化钠固体?

【答案】加热使碘升华，再凝华即可。（见右图）

知识点 02 氯、溴、碘物理性质的变化规律

1. 相似性

都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。

2. 递变性

随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

说明：溴和碘在不同溶剂中的溶解性及颜色

【即学即练 2】砹（At2）是相对原子质量最大的卤素，根据卤素单质的性质变化规律，预测单质砹的

物理性质。

【答案】砹是黑色固体，密度大于碘，熔点和沸点都比碘的高，难溶于水，易溶于有机溶剂。

【解析】按氯、溴、碘的物理性质变化规律即可作出预测。

知识点 03 氯、溴、碘单质活泼性的比较

1．卤素单质间的置换反应

实验操作实验现象实验原理（化学方程式）

将少量氯水滴入盛有 KBr 溶液

的试管中，用力振荡试管无色变橙色 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2

将少量氯水滴入盛有 KI 溶液的

试管中，用力振荡试管无色变棕褐色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2

将少量溴水滴入盛有 KI 溶液的

试管中，用力振荡试管无色变棕黄色 Br2＋2KI===2KBr＋I2

实验结论

卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2

卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：I－＞Br－＞Cl－

2．与氢气的化合

卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性

F2暗处（爆炸）H2＋F2==2HF 很稳定

Cl2光照或点燃H2＋Cl2============2HCl 较稳定

Br2加热 H2＋Br2=====2HBr 不如氯化氢稳定

I2不断加热 H2＋I22HI 不稳定

结论

与氢气反应的难易程度：越来越困难

与氢气反应的剧烈程度：越来越不剧烈

生成的氢化物的稳定性：越来越不稳定

【即学即练 3】某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI 溶液　B．淀粉溶液

C．NaOH 溶液　D．氯水，发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶

液颜色的变化回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是_____________________________________

(2)写出①→②的离子反应方程式：________________________

(3)写出③→④的化学反应方程式：______________________________

【答案】(1)A、D、B、C

(2)2I－＋Cl2==I2＋2Cl－

(3)3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O

【解析】以“②棕黄色→③蓝色”为突破口，能够得知②的棕黄色是因为含I2，③的蓝色是因为 I2遇

到了淀粉溶液。“①无色”只能是 KI 溶液，它遇到氯水生成I2；“④无色”说明 I2与碱发生了反应。

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