2.3 化学反应的方向-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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第二章化学反应速率与化学平衡

第三节化学反应的方向

培优第一阶——基础过关练

1．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述

正确的是

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0

【答案】D

【详解】水凝结成冰的过程为放热的气体分子数减小的过程，焓变小于零、熵变小于零；

故选 D。

2．（2022·浙江·高二期中）下列判断正确的是

A．，该反应常温下不能自发反应，说明该反应

B．，该反应在常温下能自发反应，是因为该反应的焓效应大于熵效应

C．在外界条件不变的情况下，使用催化剂，可改变反应进行的方向

D．集中资金研究反应发生的条件，以解决化石燃料不完全燃烧产生的环

境问题

【答案】B

【详解】A．根据 ΔG=ΔH－TΔS，常温下不能自发进行，ΔG＞0，该反应为熵增反应，推出 ΔH＞0，故 A

错误；

B．该反应为熵减反应，即 ΔS＜0，该反应常温下能自发进行，推出 ΔH＜0，即该反应的焓效应大于熵效

应，故 B正确；

C．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应进行的方向，故 C错误；

D．该反应为吸热反应，需提供能量，该反应为熵减反应，ΔG＞0，不能自发进行，因此不能利用该吸热

反应解决化石燃料不完全燃烧产生的环境问题，故 D错误；

答案为 B。

3．（2021·陕西省宝鸡市长岭中学高二期中）下列说法错误的是

A．一定温度下，反应 MgCl2(l) Mg(l)+ Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行

C．反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增

加的方向转变的倾向

【答案】B

【详解】A．根据反应方程式物态变化，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS，当反应温度较高时，即使 ΔH>0，ΔG 也可

能小于 0，该反应能正向进行 ΔG<0，说明熵焓判据可以是选项描述数据，不符题意；

B．ΔG=ΔH-TΔS，△H＜0，△S＞0的反应 ΔG 恒小于 0，说明任何温度下该反应均能自发进行，描述错误，

符合题意；

C．根据物质物态变化，该反应正反应方向 ΔS<0，室温下能自发进行，说明 ΔG<0，根据 ΔG=ΔH-TΔS，可

知只有△H＜0时才有可能实现 T较小时 ΔG<0，描述正确，不符题意；

D．根据反应物态变化可知反应正向△S＞0，当 T值较大时可推得该反应可以出现 ΔG<0，说明在较高温度

时可以实现体系自发向混乱度增加的方向转变，描述正确，不符题意；

综上，本题选 B。

4．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高二期末）下列说法正确的是

A．放热反应均是自发反应

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0 则一定不能自发进行

C．物质的量增加的反应，△S为正值

D．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释

【答案】B

【详解】A．△G=△H-T△S<0 的反应可自发进行，放热反应不一定为自发进行的反应，与焓变和熵变有关，

A错误；

B．△G=△H-T△S<0 的反应可自发进行，当△H>0，△S<0 时，△G>0，反应一定不能自发进行，B正确；

C．对于有气体参加的反应，气体体积增大的反应，△S为正值，不能简单分析物质的量增加，需排除固体

和液体的化学计量数，C错误；

D．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深，与浓度增大有关，平衡不移动，则不能用勒夏特列原理解释，

D错误；

答案选 B。

5．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）已知某反应的 ΔH ＜0、ΔS＞0，对此反应叙述正确的是

A．该反应在任何情况下均能自发进行

B．该反应在任何情况下均不能自发进行

C．该反应在一定条件下能自发进行

D．条件不足，无法判断

【答案】A

【详解】根据 ΔG＝ΔH−TΔS，某反应的 ΔH＜0、ΔS＞0，则反应在任何情况下均能自发进行，故 A正确。

综上所述，答案为 A。

6．（2022·江苏淮安·高二期中）下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是

A．Fe(s)→ Fe(g)

B．C(g)＋ O2(g)= CO2(g)

C．CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)

D．NaOH(s)= Na＋(aq)＋OH-(aq)

【答案】A

【详解】A．同种物质的熵值气体＞液体＞固体，Fe（s）→Fe（g），物质由固体到气体变化，需要吸收

热量，体现混乱度增大，属于熵增大的过程，A项正确；

B．C(g)＋ O2(g)= CO2(g)，该反应为化合反应，形成化学键的过程要放出热量，反应前后气体的体积减小，

为熵减小的过程，体系混乱程度减小，B项错误；

C．CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)，该反应为化合反应，是一个放热反应，C项错误；

D．氢氧化钠固体溶解属于放热过程，第一步电离过程为吸热过程，第二步形成水合离子的过程为放热，

由于第二步放出的热量更多，所以氢氧化钠溶于水的过程为放热过程，形成离子的过程混乱度增大，属于

熵增大的过程，D项错误；

故答案选：A。

7．（2022·内蒙古·赤峰二中高二阶段练习）关于化学反应进行的方向叙述正确的是

A．，时，反应自发进行，如金属钠和水的反应

B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生

【答案】A

【详解】A．金属钠和水的反应放热、熵增大，，，，所以反应自发进行，故 A正

确；

B．熵变、焓变共同决定反应方向，放热反应不一定都能自发进行，吸热反应不一定不能自发进行，故 B

错误；

C．熵变、焓变共同决定反应方向，自发反应不一定熵增大，非自发反应不一定熵减小，故 C错误；

D．过程的自发性能用于判断过程的方向，但自发反应过程不一定能迅速发生，故 D错误；

选A。

8．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）在某密闭容器中发生可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)。当其他条件

不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．P1<P2B．该反应的△S<0 C．该反应的△H>0 D．T1>T2

【答案】C

【分析】该图像分析，要注意选择曲线所对应条件，选择T1对应两条曲线，比较P的相对大小关系，选择

P2对应两条曲线，比较T的相对大小关系；

【详解】A．观察 T1对应两条曲线，P2对应曲线从坐标系原点出发上升更陡，相同时间内生成更多产物，

反应速率更大，说明反应条件更高，所以 P2>P1，描述正确，不符题意；

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