2.2.3 化学反应速率与平衡图像专题 -2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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第二章化学反应速率与化学平衡

第二节化学平衡

第3课时化学反应速率与平衡图像专题

培优第一阶——基础过关练

1．（2022·内蒙古呼和浩特·高二期末）用纯净的固体与 100mL 稀盐酸反应制取。实验过程记

录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是

A．OE 段表示的平均反应速率最大

B．EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.04mol/(L·min)

C．FG 段温度对反应速率的影响比浓度大

D．OE、EF、FG 三段中，用表示的平均反应速率之比为 2：4：1

【答案】D

【详解】A．OE、EF、FG 三段对应所用时间相同，生成的二氧化碳体积分别为 224mL、(672-

224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故 EF 段表示的平均速率最快，故 A不选；

B．EF 段，n(CO2)= =0.02mol，根据关系式 CaCO3～2HCl～CO2，则

n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 =0.4mol/(L•min)，故 B不选；

C．从 EF 段到 FG 段，反应继续放热、温度继续升高、反应物浓度下降，反应浓度速率变慢，则 FG 段温

度对反应速率的影响比浓度小，故 C不选；

D．OE、EF、FG 三段中，时间相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用 CO2表示的平均反应

速率之比为 224mL:448mL:112mL=2:4:1，故 D选；

故选：D。

2．（2021·福建·福州黎明中学高二期中）在容积不变的密闭容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g)

+CO2(g) ΔH<0，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是

A．图 I研究的是 t0时刻增大 H2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图 I研究的是 t0时刻降低温度对反应速率的影响

C．图 II 研究的是 t0时刻增大压强对反应速率的影响

D．图 II 研究的是 t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

【答案】D

【详解】A．增大反应物浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，图 I研究的不可能是 t0时刻增大

H2的物质的量浓度对反应速率的影响，A错误；

B．降低温度，正反应和逆反应速率都下降，图 I研究的不可能是 t0时刻降低温度对反应速率的影响，B错

误；

C．该反应气体分子总数减小，所以增压正反应和逆反应速率都加快、但正反应速率增加得更快，图 II 研

究的不可能是 t0时刻增大压强对反应速率的影响，C错误；

D．使用催化剂能同等程度地加快正反应和逆反应速率、图 II 研究的是 t0时刻使用催化剂对反应速率的影

响，D正确；

答案选 D。

3．（2022·广东·模拟预测）常温下，A、B初始浓度为 2 ： 1的混合溶液中，同时发生两个反应：

①2A+B 2M+N，② 2A+B 2M+Y，溶液中 B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错

误的是

A．溶液中 c(M)=c(N)+c(Y)

B．0~ 10min 内，A的平均反应速率为 0.04mol/(L·min)

C．18min 时，反应①与反应②中 B的转化率之比为 2∶3

D．反应①的活化能比反应②的活化能大

【答案】A

【详解】A．以 10min 为例，设容器体积为 VL，10min 时生成 Y0.12Vmol，则根据反应 2A+B 2M+Y，

消耗 B0.12Vmol，生成 M0.24Vmol，10min 时共消耗 B0.2Vmol，则反应 2A+B 2M+N 消耗 B0.08Vmol，

则生成 N0.08Vmol，生成 M0.16Vmol，共生成

M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A错误；

B．10min 内B的浓度变化为 0.2mol/L，根据反应①和②可知，0-10minA 的浓度变化为 0.4mol/L，则 A的

平均反应速率为，B正确；

C．18min 时Y的浓度为 0.15mol/L，则反应②消耗 B的浓度为 0.15mol/L，反应② B的转化率为 30%，共

消耗 B的浓度为 0.25mol/L，则反应①消耗 B浓度为 0.1mol/L，反应① B的转化率为 20%，反应①和反应

②中 B的转化率之比为 2∶3，C正确；

D．以 10min 内反应为例，反应①中 B的反应速率为，反应②中 B的反应

速率为，反应②速率更快，活化能更小，D正确；

故答案选 A。

4．（2022·陕西·铜川市第一中学高二期末）某可逆反应为，下列表示该反应

的图像中不正确的是

A．B．

C．D．

【答案】B

【详解】A．根据“先拐先平衡数值大”则先出现拐点是 500℃ ，从下到上，温度降低，平衡向放热反应

移动即正向移动，C的体积分数增大，故 A正确；

B．增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大，故 B错误；

C．加催化剂，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，但平衡时浓度不变，故 C正确；D．增大压强，

平衡向体积减小的反应移动即正向移动，A的转化率增大，从下到上，降低温蒂，平衡向放热反应移动即

正向移动，A的转化率增大，故 D正确。

综上所述，答案为 B。

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