2.2.2 影响化学平衡的因素 -2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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第二章化学反应速率与化学平衡

第二节化学平衡

第2课时影响化学平衡的因素

培优第一阶——基础过关练

1．（2022·贵州·高二学业考试）在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到

平衡后，能使 B的浓度增大的措施是

A．降温 B．升温 C．使用催化剂 D．减少 A的浓度

【答案】B

【详解】A.该反应正反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，B的浓度减小，A错误；

B.该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度增大，B正确；

C.加入催化剂，平衡不移动，B的浓度不变，C错误；

D.减少 A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度减小，D错误；

故选 B。

2．（2022·广西桂林·高二期末）在一定条件下的密闭容器中，反应  达到

平衡，下列操作能使气体颜色加深的是

A．增大 B．降低温度 C．减小容器体积 D．加入催化剂

【答案】C

【详解】A．该反应为气相反应，没有 H+，因此增大 c(H+)不影响平衡，c(I2)不变，颜色不变，A不符合题

意；

B．根据勒夏特列原理，降低温度，平衡正向移动，c(I2)减小，颜色变浅，B不符合题意；

C．减小体积，平衡不移动，但 c(I2)增大，颜色变深，C符合题意；

D．加入催化剂不影响平衡移动，c(I2)不变，颜色不变，D不符合题意；

故选 C。

3．（2022·河南·高二阶段练习）如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对反应 2L(g)⇌2M(g)

+N(g)△H>0 的影响，且 p2>p1。图中纵轴表示的意义可能是

A．容器中混合气体的密度 B．混合气体中 M的百分含量

C．平衡常数 K D．

【答案】B

【详解】A．恒容条件下反应，容器体积不变，气体总质量不变，密度一直保持不变，改变压强无影响，

A错误；

B．该反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡逆向移动，混合气体中 M的百分含量减小，B正确；

C．平衡常数只与温度有关，相同温度下，不同压强条件下的平衡常数应相同，C错误；

D．该反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡逆向移动，混合气体中 M的物质的量减少，L的物质的

量增加，n(L)/n(M)比值增大，D错误；

故选 B。

4．（2022·云南保山·高二期中）反应 X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H<0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入 He 气，Z的产率增大

C．增大 c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

【答案】D

【详解】A．该反应气态物质反应前后总物质的量不相等，减小体积平衡向左移动，故 A错误;

B．恒容时充入 He 气，各物质速率不变，平衡不移动，产率不变，故 B错误;

C．增大 X物质浓度，平衡正向移动，但 X的转化率减小，故 C错误;

D．降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故 D正确;

故答案选 D。

5．（2022·四川达州·高二期末）下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是

A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸

B．向溶液中加入固体后颜色变深

C．工业上选择温度为 500℃合成氨

D．将，溶液加热蒸干不能得到固体

【答案】C

【详解】A．碳酸钙在水中存在沉淀溶解平衡，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，促使碳酸钙

溶解，能用勒夏特列原理解，A项不符合题意；

B．溶液中加入少量 KSCN 固体后颜色变深，因为加入 KSCN 后溶液中硫氰根离子浓度增大，平

衡向着生成硫氰化铁的方向移动，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；

C．合成氨反应为放热反应，工业合成氨时选择高温会极大加快反应速率，但平衡逆向移动，降低氨的产

率，不能用勒夏特列原理解释，C项符合题意；

D．溶液中存在铁离子的水解平衡，加热后铁离子的水解程度增大，由于氯化氢易挥发，蒸干后得到氢氧

化铁，无法得到固体，能够用勒夏特列原理解释，D项不符合题意；

答案选 C。

6．（2022·上海市第二中学高二期末）对于平衡体系，增大压强时(其他条

件不变)，C的含量减少，则下列关系中正确的是

A．B．C．D．

【答案】A

【详解】对于平衡体系：，增大压强，C的含量减少，说明加压平衡逆向

移动，即逆反应为气体分子数减少的方向，则，答案选 A。

7．（2022·浙江·高二阶段练习）已知反应：。一定条件下，分别在甲、乙、

丙3个体积可变的密闭容器中加入和 (起始压强相同)，反应体系中各物质的量相关数据如下：

容

器温度/

起始时物质的量/时物质的量/

n(H2) n(I2) n(HI)

甲1 1 0.5

乙2 2 0.8

丙2 2 a

下列说法中，不正确的是

A．内：

B．若时乙处于平衡状态，则甲一定也达到化学平衡状态

C．可能

D．丙中，

【答案】B

【详解】A．甲与丙的反应温度、因为恒压容器，起始压强相相同，起始投料丙是甲的 2倍，故丙的体积

是甲的体积的 2倍，根据反应可知反应前后的气体的量不变，故反应前后的体积也不变，由此可知甲丙反

应速率相同，根据反应速率之比等于化学计量数之比，2v(H2)甲=v(HI)丙，A正确；

B．甲乙因为恒压容器，起始压强相相同，起始投料乙是甲的 2倍，故乙的体积是甲的体积的 2倍，但是

反应达到 5min 时，甲中 HI 的量 2倍的大于乙中 HI 的量，有两种可能，一种可能，T1>T2，乙的反应速率

的小，反应慢，5min 时未达到平衡，另一种可能， T1<T2，此反应放热，升到温度，导致反应速率加快，

反应已到达平衡，平衡逆向移动，B正确；

C．甲乙因为恒压容器，起始压强相相同，起始投料乙是甲的 2倍，故乙的体积是甲的体积的 2倍，但是

反应达到 5min 时，甲中 HI 的量 2倍的大于乙中 HI 的量，有两种可能，一种可能，T1>T2，乙的反应速率

的小，反应慢，5min 时未达到平衡，另一种可能， T1<T2，此反应放热，升到温度，导致反应速率加快，

反应已到达平衡，平衡逆向移动，C正确；

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