2.2.2 物质的量浓度相关计算（解析版）（好题帮）备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）

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专题一物质的量

第二节物质的量浓度

考点 2 物质的量浓度的相关计算

一．选择题（共 13 小题）

1．向溶质质量分数为 2a%，体积为 10 mL，物质的量浓度为 c1 mol·L-1 的稀 H2SO4中加入 V mL 的水，使之溶质

质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为 c2 mol·L-1，则下列关系正确的是

A．V>10　2c2=c1B．V<10　2c2>c1

C．V>10　2c2<c1D．V>10　2c2>c1

【答案】C

【详解】因为水的密度小于稀 H2SO4的密度，要使 10 mL 稀H2SO4中溶质质量分数由 2a%变为 a%，则所加水的

体积大于 10 mL；由 c＝可知，当稀 H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质

的量浓度小于原来的，故选项 C正确。

2．在标准状况下，将 22.4L HCl 完全溶于 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL），溶液的密度为 ρ g/cm3（ρ>1），

溶液的体积为 V mL，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

①w= ×100%　 ②c=1mol•L﹣1　 ③向上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w

④所得溶液中含有 NA个HCl 分子．

A．全部 B．①③④ C．①③ D．只有①

【答案】C

【详解】①根据 c=1000ρωM 可得，w=36.5c1000ρ×100%，故①正确;

② 标准状况下，将 22.4L HCl 的物质的量为 1mol，1mol 氯化氢溶解在 1L 水中，所得溶液体积不是 1L，浓度不

是1mol/L，故②错误;③ 盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，

根据 w= ×100%，可知，混合液的总质量小于原先的 2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的 1半，

即大于 0.5w，故③正确;④ 氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢

分子，故④错误；故选 C。

3．将体积相等、质量分数也相等的氨水和硫酸分别用等体积的水稀释，所得溶液的质量分数分别为 a%和b

%，则 a与b的关系为(　　)

A．a=b B．a<b C．a>b D．无法确定

【答案】B

【详解】（1）.设浓氨水的体积为 V，质量分数为 x%，密度为 ρ（浓氨水），稀释后密度为 ρ（稀氨水），稀

释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数 ω=ρ（浓氨水）×V×x%÷2Vρ（稀氨水），氨水的密度小于

水的密度，浓度越大密度越小，所以 ρ（浓氨水）<ρ（稀氨水），所以 ω=ρ（浓氨水）×V×x%÷2Vρ（稀氨水）

=a%＜x%；

（2）.同理，设浓硫酸的体积为 V，质量分数为 x%，密度为 ρ（浓硫酸），稀释后密度为 ρ（稀硫酸），稀释

前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数 ω=ρ（浓硫酸）×V×x%÷2Vρ（稀硫酸），硫酸的密度大于水

的密度，浓度越大密度越大，所以 ρ（浓硫酸）＞ρ（稀硫酸），所以 ω=ρ（浓硫酸）×V×x%÷2Vρ（稀硫

酸）=b%＞x%；

因a%＜x%，b%＞x%，故 a＜b，此题答案选 B。

4．某同学购买了一瓶“84 消毒液”，包装说明如下：

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A．该“84 消毒液”的物质的量浓度为 4.0mol·L－1

B．一瓶该“84 消毒液”能吸收空气中 44.8L 的CO2(标准状况)而变质

C．取 100mL 该“84 消毒液”稀释 100 倍后用以消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)约为 0.04mol·L－1

D．参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含25%NaClO 的消毒液，需要称量的 NaClO 固

体质量为 143g

【答案】D

【详解】A．根据 c＝得，c(NaClO)＝mol·L－1≈4.0mol·L－1，A正确；

B．一瓶该“84 消毒液”含有的 n(NaClO)＝1L×4.0mol·L－1＝4.0mol，根据反应：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3

＋HClO，吸收 CO2的物质的量最多为 4.0mol，即标准状况下 V(CO2)＝4.0mol×22.4L·mol－1＝89.6L，则能吸收空

气中 44.8L 的CO2而变质，B正确；

C．根据稀释前后溶质的物质的量不变，有 100mL×4.0mol·L－1＝100mL×100×c(NaClO)，解得稀释后 c(NaClO)

＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1，C正确；

D．应选取 500mL 的容量瓶进行配制，然后取出 480mL，所以需要 NaClO 的质量为 0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol

－1＝149g，D错误。

故选 D。

5．浓度均为 0.1mol•L-1 的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．混合前 CaCl2溶液中 c(Cl-)=0.2mol•L-1

B．混合前 KCl、CaCl2溶液中 c(Cl-)之比为 1∶2

C．混合前后 K+、Ca2+的物质的量不变

D．混合溶液中 c(Cl-)=0.3mol•L-1

【答案】D

【详解】A．c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前 CaCl2溶液中 c(Cl-)=0.2mol•L-1，A正确；

B．c(KCl)=0.1mol•L-1，c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前 KCl、CaCl2溶液中 c(Cl-)之比为 0.1mol•L-1：0.2mol•L-

1=1∶2，B正确；

C．KCl、CaCl2溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后 K+、Ca2+的物质的量不变，C正确；

D．设两份溶液的体积都为 1L，则混合溶液中 c(Cl-)= =0.15mol•L-1，D错误；

故选 D。

6．标准状况下 VL氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml），所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 W，物

质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．B．

C．D．c=1000Vρ/(17V+22400)

【答案】A

【详解】A．VL 氨气的物质的量为 = mol，氨气质量为 mol×17g/mol= g，1L 水的质量为

1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为( +1000)g，溶液体积为 = L，所以溶液的密度为

= g/mL，故 A错误；B．根据 c= 可知，该氨水质量分数 w= ，故 B

正确；C．溶液的质量分数 w= ×100%= ×100%，故 C正确；D．溶液体积为

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