2.2.1 一定物质的量浓度溶液的配制（原卷版）（好题帮）备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）

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专题一物质的量

第二节物质的量浓度

考点 1 一定物质的量浓度溶液的配制

一．选择题（共 16 小题）

1．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是

A B C D

测稀硫酸 pH 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液制备氨水

2．实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是

A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶

C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥

3．某化学小组的同学要配制的溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取固

体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶

中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量中加水定容，定容时俯视刻度

线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。

以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？

A．1 B．2 C．3 D．4

4．配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容时观察液面俯视

D．容量瓶中原有少量 Na2CO3溶液

5．配制 100mL NaOH 溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是

A．操作 1前称取 NaOH 的质量为 4.00g B．操作 2前NaOH 溶液需恢复至室温

C．操作 4若俯视刻度线定容，结果偏大 D．操作 5后液面下降，需补充少量水至刻度线

6．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mo/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤及分析正确的是

A．用烧杯在托盘天平上称取 19.2g NaOH 固体，加蒸馏水溶解

B．待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，将洗涤液移至容量

瓶中

C．定容时仰视刻度线

D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

7．下列情况中，会使所配制溶液浓度偏高的是

A．NaCl 固体中含有少量未除尽的杂质 MgCl2

B．定容时仰视刻度线

C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠

D．配置 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

8．下列有关溶液配制说法不正确的是

A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高

B．取 58.5gNaCl 固体溶于 1L 水中，所得溶液物质的量浓度为 1mol·L-1

C．取 16.0gCuSO4固体溶于水并加水稀释至 500mL，所得溶液物质的量浓度为 0.2mol·L-1

D．10mL5mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至 100mL，所得溶液浓度为 0.5mol·L-1

9．玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一、下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒的是

①用pH 试纸测定 Na2CO3溶液的 pH；

② 取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素；

③ 用饱和 FeCl3溶液和沸水制取 Fe(OH)3胶体；

④ 配制一定物质的量浓度氯化钠溶液

A．②③ B．③④ C．①②④ D．①②③

10．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：

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