2.2.1 化学平衡状态 化学平衡常数 -2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数
培优第一阶——基础过关练
1．下列关于平衡常数的说法正确的是
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大
C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
【答案】C
【详解】A.在平衡常数表达式中，反应物浓度和生成物浓度都应用平衡浓度表示，故 A错误；
B.同一反应，平化学衡常数只受温度影响，反应物的转化率增大，平衡常数不一定改变，故 B错误；
C.平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故 C正确；
D.同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强、催化剂等无关，故 D错误；
答案选 C。
2．已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g)=SO2(g)， K2 ；则反应 H2(g)
+SO2(g)=O2(g) +H2S(g)的平衡常数是
A．K1+K2B．K1-K2C．K1 ×K2D．K1/K2
【答案】D
【详解】根据平衡常数的定义可知，K1=、K2=，H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数
K= = ；
故答案为 D。
3．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1 达到平衡状态，
以下说法不正确的是
A．及时分离出 CO2，使 Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
B．及时分离出 N2，使 Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率
D．降低温度，使 Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
【答案】D
【详解】A．及时分离出 CO2，使生成物 CO2浓度减小，N2、反应物的浓度都不变，则 Q减小，Q<K，平
衡正向移动，故 A项正确；
B．及时分离出 N2，使 c(N2)减小，而其它物质的浓度不变，则 Q减小，Q<K，平衡正向移动，故 B项正确；
C．反应达到平衡前加入催化剂，可增大反应速率，提高一段时间内的反应物的转化率，但对平衡转化率
不产生影响，故 C项正确；
D．降低温度，瞬间反应物和生成物的浓度不变，Q不变，但正、逆反应速率都减小，且逆反应速率减小
更多，所以正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故 D项错误；
答案选 D。
4．（2022·广西贵港·高二期末）在某恒容密闭容器中充入一定量的 O2(g)和O3(g)，发生反应 2O3(g)
3O2(g) △H<0，下列说法正确的是
A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡
B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大
C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量
D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变
【答案】D
【详解】A．混合气的体积和质量在反应过程中不发生变化，所以密度始终不变，A项错误；
B．催化剂不能改变反应限度，B项错误；
C．该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，C项错误；
D．恒容密闭容器中充入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，则反应速率不变，D项正确；
故选 D。
5．（2022·陕西省汉中中学高二阶段练习）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是
A．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反应体系中 H2与N2的物质的量之比保持 3∶1
B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
【答案】A
【详解】A．若起始状态充入的 H2与N2的物质的量之比为 3:1，则 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反应体系中 H2
与N2的物质的量之比始终保持 3:1，则不一定处于平衡状态，A符合；
B． 2NO2(g) N2O4(g) 正反应是体积减小的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变，可以
说明物质的量不再变化，则反应达到平衡状态， B不符合；
C．密度是气体的质量与容器容积的比值，CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s)体系中，恒温、恒容下气体质量、
气体密度是变化的，则当反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态， C不符合；
D．颜色的深浅与浓度有关系，H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)在恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不
变，说明溴分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态， D不符合；
答案选 A。
6．（2022·河北正中实验中学高二开学考试）已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法
不正确的是
A．0.1mol X 和0.2mol Y 充分反应生成 Z的物质的量一定小于 0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．反应生成 3mol Z(g)时，反应放出的总热量为 a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D
【详解】A．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，该反应为可逆反应，所以 0.1mol X 和0.2mol Y 充
分反应生成 Z的物质的量一定小于 0.3mol，故 A正确；
B．可逆反应达到平衡状态时，各物质浓度不变，所以该反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度都不再发
生变化，故 B正确；
C．由热化学方程式可知，反应生成 3mol Z(g)时，反应放出的总热量为 a kJ，故 C正确；
D．升高温度增大活化分子百分数，增大有效碰撞几率，则正逆反应速率都增大，故 D错误；
故选：D。
7．（2022·重庆八中高二阶段练习）对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，NO 的浓度保持不变
B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．保持容器容积不变，向其中加入 1molHe，化学反应速率增大
【答案】A
【详解】A．达到化学平衡时，各组分的浓度保持不变，故 A正确；
B．加入合适的催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，故 B错误；
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，反应体系中各组分的浓度都减小，则正逆反应速率都减小，故 C
错误；
D．保持容器容积不变，向其中加入 1molHe，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，故 D错误；
答案选 A。
8．（2022·辽宁·本溪市第二高级中学高二期末）对于反应 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常
数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是
A．增大 H2O(g)的浓度或减小 H2的浓度，会使平衡常数减小
B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
C．K=
D．K=
【答案】D
2.2.1 化学平衡状态 化学平衡常数 -2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）.docx

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