2.1钠及其化合物（好题精练）-2022-2023学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修一）（解析版）

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第一节 钠及其化合物
时间：40 分钟
一、单选题
1．下列有关焰色试验操作的描述正确的是
A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰
B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量 溶液，
进行焰色试验
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的 溶液，重
复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有 ，
没有
【答案】B
【详解】A．在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A错误；
B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取 溶液，进行焰色反应，
B正确；
C．做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；
D．黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有 ，无法确定是否含有 ，确定钾
离子的存在，要透过蓝色钴玻璃观察，D错误；
答案选 B。
2．某溶液中含有 四种离子。若向其中加入 粉末，充分反应
后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子数目基本保持不变的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中钠离子数目增多，反应生成的
与溶液中的 反应生成 和 ，溶液中 数目减少， 数目增多，溶
液中 数目基本不变，答案选 A。
3．下列叙述中正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是水
C．Na2CO3不能转化成 NaHCO3，而 NaHCO3能转化为 Na2CO3
D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为 2 1∶
【答案】D
【详解】A．纯碱为碳酸钠，烧碱为 NaOH，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为
碱，故烧碱为碱而纯碱为盐，故 A错误；
B．过氧化钠和水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故 B错误；
C．碳酸钠能与 CO2、水反应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠能分解为碳酸钠，两者可相互转化。
故C错误；
D．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，Na2O和Na2O2晶体
中阳离子与阴离子个数比均为 2 1∶ ，故 D正确；
答案选 D。
4．在一密闭容器中有 CO、H2、O2共16.5g 和足量的 Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，
Na2O2增重 7.5g，则原混合气体中 O2的质量分数是
A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%
【答案】D
【详解】CO 燃烧生成二氧化碳，反应方程式为 2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生
反应 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的 CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相
当于 CO 的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为 2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得 H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于 H2
的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重 7.5g 就是原混合气体中
CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为 16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为
9g/16.5g×100%=54.5%． D项正确；答案选 D。
5．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选
项
实验操作 实验现象 解释或结论
A
用铁丝蘸取某种粉末做焰色
试验
火焰呈黄色 证明含有钠单质
B
将饱和氯化铁溶液滴入沸水
中
产生某种红褐色液体
该红褐色液体为胶
体
C用红色激光笔照射雾 看到一条光亮的“通路”
雾能产生丁达尔效
应
D加热碳酸氢钠溶液
产生能使澄清石灰水变浑浊的
气体
碳酸氢钠热稳定性
较差
A．A B．B C．C D．D
【答案】BC
【详解】A．焰色试验证明含有钠元素，不一定是钠单质，故 A错误；
B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中产生的红褐色液体为氢氧化铁胶体，故 B正确；
C．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故 C正确；
D．加热碳酸氢钠溶液不会分解生成二氧化碳，固体才会受热分解，故 D错误；
故选 BC。
6．将 20gCO2和CO 的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质
量增加了11.2g，则原混合气体中 CO2的质量分数为(  )
A．32％B．44％C．56％D．88％
【答案】D
【详解】反应前后固体质量差完全源自 CO2与Na2O2 的反应，所以本题宜用“差量法”求
解：!
设其中 CO2的质量为 x，则
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Δm
8856
x11.2g
解得 x=17.6g
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