2.1.3 次氯酸和次氯酸盐（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册）

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知识精讲
2.1.3 氯的化合物
【师】根据你的观察，你家里使用最多的消毒用品有哪些？
【生】酒精、84 消毒液、漂白粉，……
【师】你知道 84 消毒液的有效成分吗？
【生】次氯酸钠
【师】是的，但次氯酸钠在起作用的时候，也要再转化为次氯酸。那么，为什么我们不直接使用次氯酸？
84 消毒液是怎么制备的？它又是怎样起杀菌消毒作用的？这节课我们主要解决这些问题。
知识点 01 氯化氢
氯化氢是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水。工业上常用氯气在氢气中燃烧来制备氯化氢，氯化
氢溶于水后得到的溶液就是盐酸。
说明
1．通常状况下，1体积水大约能溶解 500 体积的氯化氢。
2．工业上制氯化氢时，氢气稍过量，以保证氯气完全反应。
3．盐酸有挥发性。
【即学即练 1】（上海市市南中学期中）下列装置中不可用来吸收 HCl 的是
A B C D
知识点 02 次氯酸的性质
次氯酸是一种很弱的酸，具有强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒作用。次氯酸能使染料和有机
色质褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。次氯酸不稳定，易分解生成氧气，故一般只存在于稀溶液中。
在阳光的照射下，次氯酸的分解速度加快。
2HClO 2HCl + O2↑
说明
1．Cl2O与水反应也可制取次氯酸。
2．要使氯水中的次氯酸浓度增大，可在氯水中加入碳酸钙粉末或碳酸氢钠粉末。
3．由于氯水中的次氯酸分解，所以久置氯水就是稀盐酸。
【即学即练 2】（上海市风华中学单元测）可以证明次氯酸是弱酸的事实是
A．可以与碱反应 B．Ca(ClO)2能与碳酸反应
C．HClO 见光易分解 D．HClO 具有漂白性
知识点 03 次氯酸盐的制备
由于次氯酸不稳定，工业上一般把它转化为比较稳定的次氯酸盐。
工业中，用氯气与氢氧化钠生产次氯酸钠（即 84 消毒液），用氯气与消石灰制成漂白粉，这些制品常
用作漂白剂和消毒剂。
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
常见考法
说明
1．次氯酸盐的制备原理：氯气+碱→盐酸盐+次氯酸盐
2．84 消毒液的有效成份是次氯酸钠，其中还含有氯化钠
3．漂白粉的有效成份是次氯酸钙，主要成分是 CaCl2和Ca(ClO)2，有时还含有 Ca(OH)2。
【即学即练 3】（上海市市西中学期中）将 Cl2制成漂白粉的主要目的是
A．增强漂白和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质 D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
知识点 04 次氯酸盐的性质
次氯酸盐稳定性较好，水溶液一般呈碱性，能与较强的酸反应生成次氯酸。
Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
说明
1．次氯酸盐的生效原理：次氯酸盐+酸→盐+次氯酸
2．在日常生活中，要加快漂白剂的漂白速率，可加入白醋（含醋酸）、雪碧或可乐（含碳酸）；
3．也可以使用稀盐酸与漂白剂反应，生成次氯酸而漂白或杀菌消毒，但不能使用浓盐酸（洁厕灵中
含较浓的盐酸），因为浓盐酸会与漂白剂反应生成氯气而产生危险。
【即学即练 4】（上海市奉贤致远高中）有关漂白粉的下列说法，错误的是
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B．为了增强漂白粉漂白效果，使用时可加少量盐酸
C．漂白粉性质稳定，可敞口放置
D．漂白粉可与 CO2 H2O 反应，由此可判断次氯酸的酸性弱于碳酸
常见考法一 氯化氢和盐酸的性质
【例1】（上海市敬业中学期中）氯化氢气体的喷泉实验能够证明氯化氢极易溶于水。
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