2.1.2 影响化学反应速率的因素活化能 -2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

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第二章化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应速率

第2课时影响化学反应速率的因素活化能

培优第一阶——基础过关练

1．（2022·广东东莞·高二期末）不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是

A．Cu 与AgNO3溶液反应 B．敦煌壁画变色 C．石笋形成 D．橡胶老化

2．（2022·上海市第二中学高二期末）决定化学反应速率的最主要因素是

A．反应物性质 B．浓度 C．温度 D．催化剂

3．（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）下列有关反应速率的说法，不正确的是

A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大

B．100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入 20mL 的氯化钠溶液，反应速率变慢

C．已知 SO2催化氧化生成 SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但 SO3产率降低

D．汽车尾气中的 NO 和CO 可以缓慢反应生成 N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢

4．（2022·云南·昆明市第三中学高二期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是

A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大

5．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）对于反应 3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使

反应速率减慢的是

A．恒压通入 He 气B．减小容器容积

C．增加 Fe 的质量 D．升高体系温度

6．在 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入 CO2④

恒容下充入 N2⑤ 恒压下充入 N2，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

7．（2022·四川达州·高二期末）下列有关叙述错误的是

A．已知 4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H＞0，则红磷比白磷稳定

B．升高温度，可提高活化分子百分数，化学反应速率加快

C．升温，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小

D．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1＜△H2

8．（2022·陕西·大荔县教学研究室高二期末）探究反应 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)△H<0，反应物

浓度与初始反应速率的关系。在 800℃、恒容密闭容器中充入 NO、H2进行实验，所得数据如表：

相关数据实验编号 ① ② ③ ④ ⑤

c(NO)/mol·L-1 0.006 0.001 0.006 0.002 0.003

c(H2)/mol·L-1 0.001 0.006 0.002 0.006 0.006

v初始/mol·L-1·s-1 3.2×10-3 4.8×10-4 6.4×10-3 1.92×10-3 4.32×10-3

下列结论错误的是

A．实验②、④，探究的是 c(NO)对反应速率的影响

B．若该反应速率方程为：v=kca(NO)·cb(H2)(k 为常数)，则 b=1

C．反应达到化学平衡后，升高温度，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度

D．实验⑤经过 60s 达到化学平衡，用 NO 表示的平均反应速率为 5.0×10-5mol·L-1·s-1

9．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应

速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．使用催化剂，改变了反应的活化能，改变了活化分子百分数，化学反应速率一定加快

10．（2022·广西·宾阳中学高二期末）研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应 2NO(g)

+O2(g)=2NO2(g)的反应进程和能量变化图如下：

i：2NO(g)⇌N2O2(g) △H1 活化能 Eal

ii：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H2 活化能 Ea2

活化能 Ea1<Ea2，下列叙述错误的是

A．反应 i的△H1<0

B．Ea1 较小，则反应 i平衡转化率小

C．反应 ii 是决速步骤

D．分离NO2的瞬间对反应 ii 的正反应速率没有影响

培优第二阶——拓展培优练

11．（2022·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）密闭容器中发生反应。

下列措施能增大反应速率的是

A．增加 C的物质的量 B．降低反应温度

C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入

12．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时

四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是

A．②中包含 C—H 键的断裂过程

B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H*

D．由此历程可知：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)　ΔH＞0

13．（2022·河南开封·高二期末）某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与 NaHSO3溶液反应速率的因

素，该小组设计如表实验方案。

实

验

0.2mol·L-1NaHSO3

溶液/mL

0.1mol·L-1KMnO4

溶液/mL

0.6mol·L-1H2SO4

溶液/mL

0.1mol·L-1MnSO4

溶液/mL

V(H2O)/

混合溶液

褪色时间

/min

1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8

2 3.0 2.0 2.0 0 a 6

3 4.0 2.0 2.0 0 0 4

4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3

下列说法正确的是

A．该反应的离子方程式为5SO +2MnO +6H+=2Mn2++5SO +3H2O

B．a=1.0、b=1.5

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