1.3.4氧化还原反应方程式的配平与计算（好题精练）-2022-2023学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修第一册）（解析版）

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第三节氧化还原反应

第 4 课时氧化还原反应方程式的配平与计算

时间：40 分钟

一、单选题

1．铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为 (未配

平)，若配平方程式后，的化学计量数应该是

A．2 B．4 C．6 D．8

【答案】B

【详解】根据得失电子守恒和原子守恒，可配平该反应为

，则的化学计量数应该是 4，B正确，故答案

选B。

2．下面四个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是

①②

③④

A．四个反应中盐酸均表现还原性和酸性

B．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为 1 5∶

C．反应③的离子方程式为

D．根据四个反应可知，物质还原性由强到弱的顺序为

【答案】C

【详解】A．反应④中盐酸只表现出还原性，没有表现出酸性，A错误；

B．反应②中 KClO3中的 Cl 从+5 价降为 0价，得 5个电子，对应的还原产物为个 Cl2，5

个HCl 中Cl 失电子从-1 价升为 0价，对应的氧化产物为个 Cl2，因此氧化产物与还原产

物的质量比为 5：1，B错误；

C．反应③的离子方程式为 2 +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，C正确；

D．上述四个反应中，KMnO4、KClO3、MnO2、O2均表现出氧化性，无法确定其还原性的

强弱顺序，D错误；

故答案选 C。

3．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：

。下列说法正

确的是

A．是氧化剂，是还原产物 B．的还原性强于

C．生成物水的化学计量数是 16 D．生成 4个水分子时，转移 10 个电子

【答案】B

【详解】A．被氧化生成，为氧化产物，A错误；

B．Fe2+在该反应中是还原剂，为还原产物，B正确；

C．配平该反应的化学方程式为

，水的化学计量数是

8，C错误；

D．根据配平方程式可知，生成 4个水分子时，转移 5个电子，D错误；

故答案选 B。

4．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO 、Fe2+、NH

、H+、H2O。已知氧化性 NO (H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是

A．该反应说明 Fe(NO3)2溶液和稀硫酸能发生反应

B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 8∶

C．若有 1个NO 发生氧化反应，则转移 8个电子

D．该反应中 Fe2+是还原剂，NH 是还原产物

【答案】C

【分析】在所给的六种微粒中，元素化合价高的为 Fe3+、NO ，元素化合价低的为

Fe2+、NH ，因为氧化性 NO (H+)>Fe3+，还原性 Fe2+>NH ，所以该反应的主体反应物及产

物为 NO +Fe2+→NH +Fe3+，由得失电子守恒可得 NO +8Fe2+→NH +8Fe3+，再根据原子

守恒及电荷守恒配平可得 NO +8Fe2++10H+=NH +8Fe3++3H2O。

【详解】A．由分析可知，该反应说明 Fe(NO3)2溶液在酸性条件下发生氧化还原反应，A

正确；

B．该反应的氧化剂为 NO 、还原剂为 Fe2+，所以氧化剂与还原剂的个数之比为 1：8，B

正确；

C．NO 是氧化剂，发生还原反应，由元素化合价变化可知，1个NO 发生还原反应变为

NH 时，转移电子数目为 8，C错误；

D．Fe2+失电子变为 Fe3+，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，NO 得到电子变为 NH ，NO

是氧化剂，NH 是还原产物，D正确；

答案选 C。

5．是食品添加剂，过量摄入对人体健康有害。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸

钠反应的离子方程式是 (未配平)。下列叙述正确的

是

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