1.3.3 氧化还原反应方程式配平（原卷版）-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）

3.0 envi 2025-01-02 4 4 1MB 6 页 3知币

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专题一物质及其变化

第三节氧化还原反应

考点 3氧化还原反应方程式配平

一．选择题（共 12 小题）

1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3→HNO3+N2+H2O，下列说法错误的是

A．配平后 H2O的系数为 6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶3

2．把图 2中的物质补充到图 1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是

A．IO\s\up 5(- )是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO\s\up 5(- )＞IO\s\up 5(- )

C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为 5∶2 D．若有 2个Mn2＋参加反应，则转移 10 个电子

3．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。一种制备方法如图所示，下列有关说法正确的是：

A．整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应

B．过量 Cl2会将氧化为 IO\s\up 5(- )，其反应的离子方程式为：5Cl2+I2+12OH-=2IO\s\up 5(- )+10Cl-+6H2O

C．通入 Cl2后，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

D．转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用

4．H2S和O2混合气体，通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是

A．过程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中属于氧化还原反应的只有Ⅰ和Ⅲ

B．过程Ⅱ反应的离子方程式为 Cu2++S2-=CuS↓

C．氧化性强弱的顺序为 O2>S>Fe3+

D．对于过程Ⅲ反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为 2∶1

5．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为 2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO2

-+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。

下列分析错误的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为 4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是 Fe3+

C．反应Ⅲ的离子方程式为 Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中 NO 作催化剂

6．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：

FeS2SO2SO3H2SO4

NH3NO NO2HNO3

SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)

下列说法符合事实的是(已知 SiHCl3中H的化合价为-1)

A．所有变化都是氧化还原反应

B．2、4、5、8都是化合反应，反应 3、6均用水作吸收剂

C．反应 7的化学方程式为 SiO2+C Si+CO2↑

D．反应 9每生成 1molSi 转移 4mol 电子

7．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁

制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到 130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比 Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应

C．反应②配平后，H2O的化学计量数是 6

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