1.3.3 氧化还原反应方程式配平（解析版）-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考） 

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专题一 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
考点 3氧化还原反应方程式配平
一．选择题（共 12 小题）
1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3→HNO3+N2+H2O，下列说法错误的是
A．配平后 H2O的系数为 6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶3
【答案】A
【解析】
A．由配平后的化学方程式可知，H2O的化学计量数为 9，A错误；
B．NH4NO3中NH\s\up 5(+ )所含 N元素价态升高，部分 NO\s\up 5(- )所含 N元素价态降低，则 NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，B
正确；
C．该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中含有变价元素，则属于氧化还原反应，C正确；
D．氧化产物( )和还原产物( )的物质的量之比为
5
2
:3
2
=5∶3，D正确；
故选 A。
2．把图 2中的物质补充到图 1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A．IO\s\up 5(- )是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO\s\up 5(- )＞IO\s\up 5(- )
C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为 5∶2 D．若有 2个Mn2＋参加反应，则转移 10 个电子
【答案】B
【解析】
A．IO\s\up 5(- )中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故 A正确；
B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是 IO\s\up 5(- )，氧化产物是 MnO\s\up 5(- )，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化
性，则氧化性强弱顺序是：IO\s\up 5(- )＞MnO IO\s\up 5(- )，故 B错误；
C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为 5：2，故 C正确；
D．根据反应方程式可知，有 2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10 个，故 D正确；
故答案选 B。
3．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。一种制备方法如图所示，下列有关说法正确的是：
A．整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应
B．过量 Cl2会将 氧化为 IO\s\up 5(- )，其反应的离子方程式为：5Cl2+I2+12OH-=2IO\s\up 5(- )+10Cl-+6H2O
C．通入 Cl2后，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D．转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用
【答案】D
【解析】
A．“富集”步骤中，Ag+和I-发生的不是氧化还原反应，故 A错误；
B．过量 Cl2 会将 I2 氧化为 IO\s\up 5(- ) ，氯气被还原为 Cl-，但没有指明溶液是碱性的，所以不能在反应物中出现 OH-，故 B错
误；
C．Fe2+和I-都有还原性，都可以被氯气氧化，若氧化产物只有一种，由于 I-还原性强于 Fe2+，则氧化产物应为 I2，反应的化学方程
式为：FeI2+Cl2=FeCl2+I2，故 C错误；
D．转化中发生的反应为：2AgI+Fe=FeI2+2Ag，沉淀为 Ag，Ag 和硝酸反应生成硝酸银可以循环利用，故 D正确；
故选 D。
4．H2S和O2混合气体，通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A．过程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中属于氧化还原反应的只有Ⅰ和Ⅲ
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为 Cu2++S2-=CuS↓
C．氧化性强弱的顺序为 O2>S>Fe3+
D．对于过程Ⅲ反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为 2∶1
【答案】A
【解析】
A．反应Ⅰ中 Fe2+变为 Fe3+化合价发生了变化为氧化还原反应，Ⅱ反应中无物质化合价变化，不是氧化还原反应，反应Ⅲ中-2 的硫
变为 S化合价发生了变化为氧化还原反应，A项正确；
B．过程Ⅱ中 H2S为弱酸不能拆，离子方程式应该为 Cu2+ +H2S=CuS↓ +2H+，B项错误；
C．反应Ⅰ中由 O2制备出 Fe3+，氧化性 O2>Fe3+。反应 Ⅲ中 Fe3+制备出 S则氧化性 Fe3+>S，C项错误；
D．反应 Ⅲ的方程式为 CuS+2Fe3+=S+Cu2+ +2Fe2+，所以氧化产物 S与还原产物 Fe2+物质的量之比为 1:2，D项错误；
故选 A。
5．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为 2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO2
-+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分析错误的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为 4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O
B．反应Ⅱ的氧化剂是 Fe3+
C．反应Ⅲ的离子方程式为 Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应
D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中 NO 作催化剂
【答案】C
【解析】
A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2 价变成+3 价，氧气中氧由 0价变成-2 价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式
4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，A项正确；
B ．反应Ⅱ的 Fe3+由+3 价变成+2 价，所以反应Ⅱ的氧化剂是 Fe3+，B项正确；
C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C项错误；
D ．NO 与Fe2+反应生成 Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为 Fe3+，同时又生成 NO，且 NO 量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中 NO 作
催化剂，D项正确；
故答案为：C。
6．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：
FeS2SO2SO3H2SO4
NH3NO NO2HNO3
SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)
下列说法符合事实的是(已知 SiHCl3中H的化合价为-1)
A．所有变化都是氧化还原反应
B．2、4、5、8都是化合反应，反应 3、6均用水作吸收剂
C．反应 7的化学方程式为 SiO2+C Si+CO2↑
D．反应 9每生成 1molSi 转移 4mol 电子
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